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1) Quais são os elementos presentes? Quantos átomos no total estão presentes?

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1) Quais são os elementos presentes? Quantos átomos no total estão presentes?

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Elementos presentes: alumínio (Al) e oxigênio (O).

Quantidade de átomos: 2 de alumínio + 3 de oxigênio = 5 átomos.

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2) Em qual família e período estão os elementos que compõem a substância?

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2) Em qual família e período estão os elementos que compõem a substância?

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Alumínio: família do boro (13), período 3. Ou seja, ele contém 3 camadas eletrônicas e em sua última camada há 3 elétrons.

Oxigênio: família dos calcogênios (16), período 2. Ou seja, ele contém 2 camadas eletrônicas e em sua última camada há 6 elétrons.

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3) Esse composto possui uma geometria molecular ou é um retículo cristalino? Justifique sua resposta.

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3) Esse composto possui uma geometria molecular ou é um retículo cristalino? Justifique sua resposta.

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Possui retículo cristalino pois é um composto iônico, logo, não apresenta geometria molecular.

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4) É uma substância polar ou apolar? Justifique sua resposta.

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4) É uma substância polar ou apolar? Justifique sua resposta.

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É polar pois a ligação química presente é iônica, ou seja, há uma grande diferença de eletronegatividade, de modo que os íons permanecem concentrados em uma região do composto, tornando um lado negativo e o outro positivo.

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5) Qual é o tipo de ligação química que está presente? Demonstre.

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5) Qual é o tipo de ligação química que está presente? Demonstre.

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O tipo de ligação química desse composto é a iônica, pois o alumínio é um metal e o oxigênio é ametal.

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6) A qual função inorgânica essa substância pertence? Justifique sua resposta.

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6) A qual função inorgânica essa substância pertence? Justifique sua resposta.

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A função inorgânica é Óxido, pois há apenas dois elementos, sendo que o ânion é o oxigênio, que permanece sempre no final da fórmula.

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7.1) Escreva duas equações químicas nas quais essa substância esteja presente. Classifique as equações.

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7.1) Escreva duas equações químicas nas quais essa substância esteja presente. Classifique as equações.

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Redução Eletrolítica (processo Hall-Héroult)

Na indústria do alumínio, o Al₂O₃ é dissolvido em criolita fundida e sofre eletrólise, a passagem de corrente elétrica faz com que o alumínio se separe da solução e o oxigênio seja liberado. Assim, o alumínio puro líquido se deposita no fundo do forno.

Classificação: Reação de decomposição, mais especificamente eletrólise pois utiliza eletricidade.

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7.2) Escreva duas equações químicas nas quais essa substância esteja presente. Classifique as equações.

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7.2) Escreva duas equações químicas nas quais essa substância esteja presente. Classifique as equações.

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Reação do Al₂O₃ com ácido clorídrico (HCl)

O óxido de alumínio é um óxido anfótero, ou seja, ele se comporta como um óxido básico na presença de ácidos e como um óxido ácido na presença de bases.

Classificação: Reação de dupla troca.

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8) Faça um cálculo estequiométrico envolvendo essa substância.

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8) Faça um cálculo estequiométrico envolvendo essa substância.

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Ao reagir óxido de aluminio (Al₂O₃) com ácido clorídrico (HCl), qual a massa necessária de cada uma dessas substâncias para produzir 100g de cloreto de alumínio (AlCl₃)?