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O que determina a rapidez com que ocorre uma reação química é o tempo em que os reagentes são consumidos para formar produtos.

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Quando calculamos a velocidade média, queremos saber a velocidade em que um reagente foi consumido ou a velocidade em que um produto foi formado.

As unidades utilizadas no cálculo para expressar as substâncias produzidas ou consumidas podem ser, por exemplo, concentração, em mol/L, quantidade de matéria, em mol, e variação da pressão para gases, em atm. Já a variação do tempo pode ser dada em segundos, minutos ou horas.

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Exemplo: uma reação química genérica pode ser representada pela equação

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Exemplo: uma reação química genérica pode ser representada pela equação

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A e B são os reagentes

C e D são os produtos

a, b, c e d são os coeficientes da equação balanceada

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Portanto, a velocidade de consumo dos reagentes e de formação dos produtos podem ser expressas da seguinte forma:

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Portanto, a velocidade de consumo dos reagentes e de formação dos produtos podem ser expressas da seguinte forma:

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(O símbolo [ ] refere-se à concentração, geralmente apresentada em mol/L.)

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A taxa de desenvolvimento média de uma reação química leva em consideração, além do consumo ou formação dos produtos, os coeficientes da equação balanceada.

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A taxa de desenvolvimento média de uma reação química leva em consideração, além do consumo ou formação dos produtos, os coeficientes da equação balanceada.

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Os valores negativos indicam o consumo da substância e os valores positivos indicam que as substâncias estão surgindo.

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Reações rápidas ocorrem instantaneamente, com duração de microssegundos. Um exemplo é a queima do gás de cozinha.

Reações moderadas levam de minutos a horas para serem finalizadas. Um exemplo é a queima do papel.

Reações lentas podem durar séculos, porque os reagentes combinam-se lentamente. Um exemplo é a formação do petróleo.

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A teoria das colisões é aplicada para reações gasosas. Ela determina que para a reação química acontecer os reagentes devem estar em contato, através de colisões.

Entretanto, apenas isso não garante que a reação ocorra. Também é preciso que as colisões sejam efetivas. Isso garantirá que as moléculas adquiram energia suficiente, a energia de ativação.

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A energia de ativação é a energia mínima necessária para que a formação do complexo ativado e, portanto, efetiva realização da reação.

O complexo ativado é um estado transitório da reação, entre os reagentes, enquanto os produtos finais ainda não foram formados.

As reações mais rápidas são aquelas que apresentam a menor energia de ativação. Um exemplo de energia de ativação no nosso dia a dia é a energia obtida pelo atrito para acender um fósforo.

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Fatores que Influenciam na Velocidade das Reações

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Fatores que Influenciam na Velocidade das Reações

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Os principais fatores que afetam a velocidade das reações são.

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Quando a concentração dos reagentes aumenta, a frequência de choques entre as moléculas também aumenta, acelerando a reação. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.

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Essa condição afeta apenas reações entre sólidos. A superfície de contato é a área de um reagente que fica exposta aos demais reagentes. Como as reações precisam de contato entre os reagentes, concluímos que: quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

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Essa condição afeta apenas reações com gases. Com o aumento da pressão, o espaço entre as moléculas diminui, fazendo com que tenham mais colisões, aumentando a velocidade da reação. Quanto maior a pressão, maior a velocidade da reação.

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Temperatura é uma medida de energia cinética, que corresponde ao grau de agitação das partículas. Quando a temperatura é alta, as moléculas estão mais agitadas, aumentando a velocidade da reação. Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.

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O catalisador é uma substância capaz de acelerar uma reação química, sem ser consumido ao final da reação. As enzimas são catalisadores biológicos. A presença de um catalisador aumenta a velocidade da reação.

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https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica-.htm

https://www.youtube.com/watch?v=tj638Wk3GNg

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