# data[].attributes.body
Água

Balança

A-bureta

B-proveta

C-gobelé

D-pipeta graduada

E-pipeta volumétrica

F-balão volumétrico

# data[].attributes.body
Material

1- pipeta volumétrica

2- balão volumétrico

3-pipeta graduada

4-pompete

5-gobele

6-garrafa de esguicho

7- funil

8- vareta de vidro

9- frasco de vidro

10-espátula

11-pipeta

Reagentes

1-sulfato de cobre penta hidratado

# data[].attributes.body
Painéis solares fotovoltaicos convertem a energia solar em eletricidade por meio do efeito fotovoltaico. Assim o seu posicionamento tem de ser eficaz.

# data[].attributes.body
1-Coloque o gobelé no prato da balança e registe a sua massa.

2-Selecione o material mais indicado e meça 20 mL de água.

3-Transfira a água para o gobelé.

4-Meça o valor da massa gobelé com os 20 mL de água.

# data[].attributes.body
Nada a preencher

# data[].attributes.body
Esta atividade experimental permitiu realizar a medição direta de um determinado volume de água em mililitros, usando uma proveta. De seguida, através de uma medição indireta, usando a balança e gobelé, mediu-se a massa (em gramas) desse volume de água tendo em conta a seguinte formula: M(água)=M(total)-M(gobelé). Assim, pode-se concluir que 20 ml de água têm 19,2 g de massa.

# data[].attributes.body
Balança

Bureta

Gobelé

Suporte universal com suporte para buretas

Esguicho com água

# data[].attributes.body
1 - Passar a bureta por água.

2 - Colocar a bureta num suporte; debaixo da bureta por um copo de precipitação.

3 - Com o auxilio de um funil, encher a bureta com água.

4 - Deixar escoar um pouco de água, garantindo a eliminação de bolhas de ar.

5 - Registar a incerteza de leitura inscrita na bureta e a precisão da balança.

6 - Registar o nível da água, V i.

7 - Ligar a balança e verificar se está a zero.

8 - Colocar no prato da balança um copo de precipitação, limpo e seco, registar a respetiva massa, m i.

9 - Substituir o copo de precipitação inicial que está debaixo da bureta pelo copo cuja massa mediu.

10 - Deixar cair, gota a gota, água da bureta para o copo, contando exatamente o número de gotas. Registar o número de gotas contadas (100 gotas).

11 - Registar o volume final, V f.

12 - Medir de novo a massa do copo com as gotas e registar a massa, m f.

13 - Repetir duas vezes, pelo menos, os procedimentos de 1 a 12.

# data[].attributes.body
1 - o volume médio das gotas de água;

R.: (5,000+5,500+5,500):3≈5,300 mL

2 - o volume de uma gota de água;

V1gota=Vgotas / nºde gotas

R.: 5,300:100=0,053mL

3 - a massa média das gotas de água;

R.: (5,1+5,3+5,4):3≈5,3g

4 - a massa de uma gota:

m1gota=mgotas / nºde gotas

R.: 5,3:100=0,053g

5 - o número de moléculas existente numa gota de água.

n=m/M <=> n = 0,053 / (1,01x2+16,00) <=> n = 0,0029mol

N=nxNa <=> N = 0,0029x6,022x10²³ mol⁻¹ <=> N = 0,017x1023 <=> N = 1,7x1021 moléculas de H₂O

# data[].attributes.body
A partir de cem gotas de água podemos calcular a massa de uma gota de água (0,053g), o volume de uma gota de água (0,053ml), a quantidade de matéria em uma gota de água (0,0029 mol) e a quantidade de moléculas em uma gota de água (1,7x10²¹).

# data[].attributes.body
Materiais

•Cadinhos de porcelana

•Fósforos

•Espátula

Reagentes

•Cloreto de de cobre

•Cloreto de Bário

•Cloreto de Cálcio

•Cloreto de Sódio

•Cloreto de Lítio

•Cloreto de Potássio

•Álcool etílico

# data[].attributes.body
● Os metais e catiões metálicos, quando sujeitos a elevadas temperaturas, atingem estados excitados. Ao voltarem, espontaneamente, a estados de menor energia, emitem a energia absorvida sob a forma de radiação que, na zona do visível, tornam a chama corada.

● A chama colorida observada é característica de cada catião. O conjunto das radiações emitidas corresponde ao espetro de emissão do elemento em caus

# data[].attributes.body
1.Obscurecer o laboratório. Realizar um ensaio em branco, queimando etanol num cadinho e observando a cor azul da chama

2. Nunca adicione etanol ao cadinho quente.

3. Colocar num outro cadinho uma bola de algodão embebida em etanol.

4. Colocar, com uma espátula, a primeira amostra sólida a estudar no respetivo cadinho.

5. Iniciar a combustão, na hotte do laboratório, recorrendo a um fósforo.

6. Anotar a cor obtida por visualização direta para a amostra em estudo, na tabela I.

7. Registar a cor observada.

8. Repetir o procedimento para as seguintes restantes amostras e para a amostra desconhecida.

# data[].attributes.body
A partir desta experiência, podemos concluir que os diferentes catiões metálicos, ao serem aquecidos, emitem diferentes radiações visíveis ao voltarem ao primeiro estado excitado, resultando numa cor de chama específica para cada elemento. Estas cores correspondem ao espetro de emissão de cada elemento.

# data[].attributes.body
1- Balança

2- Picnómetro

3- Esguicho com água

4- Pinça

5- Papel absorvente

6- termómetro digital

# data[].attributes.body
A densidade relativa é uma grandeza que compara a densidade de uma substância com a densidade de uma outra, geralmente a água a 4°C . A densidade relativa é dada pela razão entre a massa volúmica da substância (massa por unidade de volume).

A picnometria é uma técnica experimental utilizada para determinar a densidade de líquidos e sólidos de maneira precisa.

# data[].attributes.body
1- Determinar a massa da amostra, metal

2- Encher o picnómetro com água.

3- Registar a temperatura da água.

4- Medir a massa do picnómetro cheio de

água juntamente com o metal no seu

exterior M.

5- Destapar o picnómetro e introduzir o metal no seu interior.

6- Acertar novamente o nível da água pelo

traço.

7- Medir a massa do picnómetro com água e o metal no seu interior, M`.

# data[].attributes.body
Magua deslocada= M-M’

Mpicnometro+água+Msólido= M = 60,2013g

Mpicnometro+água+solido= M’ = 59,1712g

Magua deslocada= 60,2013-59,1712 =1,0301g

Mmetal = 11,2404g

d = Mmetal/M-M’ = 11,2404/1,0301 =10,912

d21,7•C = 10,912

d4•C = d21,7•C x 0,9978/1,000 =

10,912 x 0,9978 = 10,89

O material previsto para a amostra é o chumbo pois tem densidade relativa de 11,35 que é o que tem o mais aproximado a 10,89

Calculo da margem de erro

Er(%)= |dexprimental - dtabelada| / dtabelada x 100% = |10,89-11,35| / 11,35 x 100% =

0,46 / 11,35 x 100% = 4,1%

# data[].attributes.body
Magua deslocada= M-M’

Mpicnometro+água+Msólido= M = 60,2013g

Mpicnometro+água+solido= M’ = 59,1712g

Magua deslocada= 60,2013-59,1712 =1,0301g

Mmetal = 11,2404g

d = Mmetal/M-M’ = 11,2404/1,0301 =10,912

d21,7•C = 10,912

d4•C = d21,7•C x 0,9978/1,000 =

10,912 x 0,9978 = 10,89

O material previsto para a amostra é o chumbo pois tem densidade relativa de 11,35 que é o que tem o mais aproximado a 10,89

Calculo da margem de erro

Er(%)= |dexprimental - dtabelada| / dtabelada x 100% = |10,89-11,35| / 11,35 x 100% =

0,46 / 11,35 x 100% = 4,1%

# data[].attributes.body
Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. A solução desejada possui uma concentração de 0,10 mol/dm³ e volume de 50,0ml. Para alterar a concentração de uma solução podemos diluí-la através da adição de mais solvente.

# data[].attributes.body
1. Meça a massa de soluto necessária para um copo com auxillo de uma espátula, usando uma balança digital. Registe o valor medido

2. Dissolva todo o soluto usando parte do solvente e agitando com uma vareta de vidro

3. Verta a solução para o balão volumétrico com o auxílio de um funil, lavando o copo, a vareta de vidro e o funil com solvente, para arrastar todo o soluto PC

4. Adicione água destilada até à marca, primeiro com o esguicho e de- pois com um conta-gotas,

5. Tape e homogeneíze a solução, invertendo várias vezes o balão volu- métrico

6. Enxague um frasco com água destilada.

7. Enxague o mesmo frasco três vezes com pequenas porções da solu- ção preparada, rejeitando a solução de enxaguamento.

8. Verta a restante solução para dentro do frasco e rotule-o conveniente- mente (incluindo informação de segurança).

# data[].attributes.body
1. Meça com uma pipeta o volume de solução a diluir

2. Verta-a para o balão volumétrico adequado

3. Adicione solvente ao balão volumétrico e complete até ao traço, primeiro com o esguicho e depois com um conta-gotas

4-Tape e homogeneíze a solução, invertendo várias vezes o balão volumétrico

# data[].attributes.body
c=nsoluto/Vsolução

c= 0,10mol/dm3

V=50,0mL=0,0500dm3

0,10mol/dm3=nsoluto/0,0500dm3 <=> 0,10x0,0500 =nsoluto

nsoluto=0,0050mol

M(CuSO4SH2O) = 63,55+32,07+4x16,00+5x(2x1,01+16,00) =249,72g/mol

n=m/M <=> 0,0050= m/249,72 <=> m=0,0050x249,72 =1,249 ≈ 1,2g

Parte 2

f=concentração solução inicial/ concentração solução final =5

5=0,10/csoluçaofinal<=>csoluçaofinal=0,10/5

=0,02mol/dm3

f=volume da solução diluída /volume da solução inicial

5=100,0/si <=> si=100,0/5 =20,00cm3

# data[].attributes.body
Através da concentração e do volume da solução podemos calcular a massa de solvente que temos de adicionar para alcançar a concentração desejada. A diluição é quando tornamos uma solução menos concentrada em de soluto através do aumento do solvente. Após a diluição da solução de sulfato de cobre penta-hidratado verificamos um clareamento da solução.

# data[].attributes.body
Montar o circuito de acordo com o esquema;

Escolher escalas adequadas para os aparelhos de medida;

Variar a irradiância sobre o painel, alterando a sua orientação;

Variar a irradiância sobre o painel, utilizando filtros;

Registar, numa tabela, os valores de U e I;

Variar a resistência no circuito;

Registar numa nova tabela os valores de U e I;

# data[].attributes.body
Materiais:

• tubos de ensaio

• suporte

• matraz e balão de erlenmeyer

• folhas de alumínio

• folhas de celofane( azul,verde, vermelho)

• pompete

• pipeta graduada( max:1.00ml;±0.01ml)

Reagentes:

• solução de cloreto de sódio

• solução de nitrato de prata

# data[].attributes.body
A luz, como forma de energia radiante, desencadeia reações químicas.

Um dos exemplos, é o cloreto de prata, AgCl (s) que é uma substância que, na presença da luz (luz branca) sofre uma transformação química.

Para obter o cloreto de prata, faz-se reagir uma solução de cloreto de

sódio, NaCl (aq) com uma solução de nitrato de prata, AgNO (aq), de igual concentração.

# data[].attributes.body
1- Preparar e identificar os 5 tubos de ensaio;

2- Envolver o conjunto de tubos de ensaio já preparados c o m folha de alumínio;

3- Medir 1,0 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,010 mol / dm3 com uma pipeta para cada um dos tubos de ensaio;

4- Medir 1,0 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,010 mol / dm3 com uma pipeta para cada um dos tubos de ensaio;

5- Rolhá-los com tampas opacas;

6- Remover a folha de alumínio que embrulha o conjunto para expor os tubos de ensaio à luz;

7- Exposição de preferência á radiação solar direta;

8- Esperar 15 min;

9- Remover o alumínio e os papéis de celofane e registar as observações;

# data[].attributes.body
A experiência demonstra o efeito da luz sobre o cloreto de prata. Inicialmente, ocorre a formação do precipitado de cloreto de prata (AgCl), que é um sólido branco. Quando exposto á luz, esse precipitado sofre decomposição, escurecendo devido á formação o de prata metálica (Ag) e cloro gasoso (Cl). Esse fenómeno comprova a sensibilidade do AgCl á luz, explicando seu uso em processos fotográficos antigos.

# data[].attributes.body
1-balança digital

2-craveira

3-digitímetro

4-calha

5-célula fotoelétrica

6-carrinho com pino estreito

7-suporte universal com garras

# data[].attributes.body
A variação da energia cinética de um corpo é diretamente proporcional à distância percorrida quando a força resultante é constante. Isso confirma o Teorema da Energia Cinética, que relaciona trabalho e variação de energia. A análise experimental e estatística dos dados permite validar essa relação e reduzir incertezas.

# data[].attributes.body
Investigar, com base em considerações energéticas (transformações e transferências de energia), o movimento vertical de queda e de ressalto de uma bola.

Objetivos

# data[].attributes.body
Bola

Sensor de posição

Calculadora

Suporte universal (garra e noz)

Material

# data[].attributes.body
1º Colocar uma bola a uma certa distância de um sensor de posição;

2º Largar a bola;

3º Medir as alturas atingidas pela bola, após as sucessivas colisões com o solo; Procedimento

# data[].attributes.body
A aula prática sobre o movimento vertical de queda e ressalto de uma bola permitiu investigar, com base em transformações e transferências de energia, como a altura de ressalto está relacionada com a altura de queda. Através da análise gráfica e dos cálculos de energia dissipada, foi possível compreender a influência da elasticidade da bola na conservação da energia mecânica. Os resultados obtidos reforçam a importância da experimentação na validação dos conceitos teóricos sobre colisões e movimentos verticais.

# data[].attributes.body
Determinar as características de um gerador a partir da sua curva característica.

# data[].attributes.body
1- Pilha;

2- Amperímetro;

3- Voltímetro;

4- Fios de ligação:

5- Interruptor;

6- Crocodilos;

7- Reóstato

# data[].attributes.body
1. Montar o circuito de acordo com o esquema.

1.1. Selecionar a escala de corrente contínua nos dois aparelhos.

1.2. Selecionar uma escala adequada no voltímetro.

1.3. Selecionar uma escala adequada no amperímetro.

1.4. Ligar os terminais do voltímetro e do amperímetro respeitando as indicações de polaridade.

1. Registar o valor lido no voltímetro, antes de fechar o circuito.

2. Variar a resistência do circuito.

3. Registar, numa tabela, os valores de tensão (U) e corrente (I).

4. Verificar o valor da força eletromotriz após os ensaios.

5. Comparar os valores antes e depois dos ensaios.

# data[].attributes.body
Através desta atividade foi possível compreender o funcionamento de um gerador, destacando a importância da força eletromotriz (ε) e da resistência interna (r). Verificou-se que a tensão fornecida ao circuito é menor que a força eletromotriz, devido às perdas de energia no próprio gerador (efeito Joule). Ao variar a resistência do circuito, observou-se a relação entre tensão e corrente, confirmando os conceitos estudados. A força eletromotriz manteve-se praticamente constante, como esperado além de termos atingido um pequeno erro relativo experimental.

# data[].attributes.body
Os geradores são dispositivos capazes de manter entre os seus terminais uma tensão ou diferença de potencial elétrico.

As características de um gerador de corrente elétrica são a sua força eletromotriz, e, e a sua resistência interna, r.

A força eletromotriz, e, de um gerador é a energia que o gerador transforma em energia elétrica, por unidade de carga elétrica que o atravessa.

e = Eg/q

A energia fornecida por um gerador ao circuito exterior, E_u, é inferior à energia que ele transforma em energia elétrica, E_g, pois uma parte desta energia é dissipada, E_d, no próprio gerador, por efeito Joule, devido à sua resistência interna, r.

Eg = Eu + Ed

A diferença de potencial elétrico, U, entre os terminais de um gerador de força eletromotriz, e, com a resistência interna, r, quando atravessado pela corrente elétrica, 7, é dada pela expressão:

U = e - r 】

Como se pode verificar:

* Em circuito aberto, é / = 0. Então, U= e, isto é, a tensão nos

terminais do gerador é igual à sua força eletromotriz.

* Em circuito fechado, como é / ÷ 0, tem-se U <e, isto é, a

tensão nos terminais de um gerador é inferior à sua força

eletromotriz.

Sendo a força eletromotriz, e, e a resistência interna, r, caracte-

risticas de um gerador, a expressão anterior, U = f(), é uma

função linear, como se pode ver no gráfico da figura.

Esta função linear, U = f (1), designa-se por curva característica do gerador.

O valor máximo da diferença de potencial elétrico nos extremos de um gerador corresponde a sua força eletromotriz

# data[].attributes.body
Concluiu-se que o rendimento de um painel fotovoltaico depende da irradiância e da diferença de potencial. Maior irradiância e tensão adequada aumentam a potência gerada. Concluímos ainda que é mais vantajoso quando o painel não tem filtros nem inclinação.