# data[].attributes.headline
الاصفر (الدرس الاول)

# data[].attributes.body
الاصفر (الدرس الاول)

البنفسجي (الدرس الثاني)

الازرق (الدرس الثالث)

# data[].attributes.attachment_link.title
Writing Polynomials in Standard Form (1)

# data[].attributes.attachment_link.title
chemistry105  - Gases 2 Measuring Gas Pressure

# data[].attributes.attachment_link.title
chemistry 7 - Periodic Trends 1 Atomic Radius (1)

# data[].attributes.headline
الملف الثالث: 

# data[].attributes.body
الملف الثالث: الكيمياء 2 - تطور الجدول الدوري الحديث: تفسير الجدول الدوري

السؤال 1
اختر أفضل إجابة لإكمال الجملة.

الجدول الدوري الحديث مبني على:

العدد الذري المتزايد للعناصر.

الكتلة الذرية المتزايدة للعناصر.

الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر.

السؤال 3
ما هو الغرض الرئيسي من الجدول الدوري؟

تنظيم العناصر بناءً على خصائصها الكيميائية والفيزيائية.

تحديد الكتل الذرية الدقيقة للعناصر.

توفير مرجع للخواص المغناطيسية للعناصر.

السؤال 5
لماذا تُرتب العناصر في الجدول الدوري بناءً على عددها الذري؟

لأن العدد الذري يمثل عدد البروتونات في نواة الذرة.

لأنه يمكن حساب الكتلة الذرية بسهولة من العدد الذري.

لأنه يُظهر التفاعلية الكيميائية للعناصر بشكل مباشر.

السؤال 7
اختر أفضل إجابة لإكمال الجملة.

العناصر التي تُرتب في نفس العمود في الجدول الدوري تُعرف بأنها:

مجموعة.

دورة.

فئة.

السؤال 9
ما هو السبب في تشابه خصائص العناصر الموجودة في نفس المجموعة في الجدول الدوري؟

لأنها تحتوي على نفس عدد الإلكترونات التكافؤية.

لأنها تحتوي على نفس العدد الذري.

لأنها تحتوي على نفس الكتلة الذرية.

السؤال 11
ما الذي يمكن استنتاجه من ترتيب العناصر في الجدول الدوري بناءً على العدد الذري؟

يمكن تحديد خصائص العناصر بناءً على ترتيبها في الجدول.

يمكن معرفة الكتلة الذرية لكل عنصر بسهولة.

يمكن معرفة الخصائص المغناطيسية للعناصر.

السؤال 13
ما الذي يجعل الجدول الدوري أداة قوية في الكيمياء؟

لأنه يساعد العلماء على توقع سلوك العناصر بناءً على ترتيبها.

لأنه يحتوي على معلومات دقيقة حول الكتل الذرية للعناصر.

لأنه يُظهر الخصائص المغناطيسية لكل عنصر.

السؤال 15
ما هو أحد العوامل الأساسية التي تحدد موضع العنصر في الجدول الدوري؟

عدد البروتونات في نواة الذرة (العدد الذري).

عدد النيوترونات في نواة الذرة.

العدد الكتلي للعنصر.

السؤال 17
اختر أفضل إجابة لإكمال الجملة.

العناصر التي تُرتب في نفس الصف في الجدول الدوري تُعرف بأنها:

دورة.

مجموعة.

فئة.

السؤال 19
لماذا تختلف الخصائص الكيميائية للعناصر في نفس الدورة؟

لأن لديها عددًا مختلفًا من الإلكترونات التكافؤية.

لأن لديها نفس العدد الذري.

لأنها تحتوي على نفس العدد من البروتونات.

السؤال 21
أي من العوامل التالية يؤثر على الترتيب الحديث للعناصر في الجدول الدوري؟

العدد الذري.

الكتلة الذرية.

الخصائص المغناطيسية للعناصر.

السؤال 23
اختر أفضل إجابة لإكمال الجملة.

العدد الذري للعناصر يرتبط مباشرة بـ:

عدد البروتونات في نواة العنصر.

عدد الإلكترونات في غلاف العنصر الخارجي.

عدد النيوترونات في نواة العنصر.

السؤال 25
ما هو الفرق بين العناصر في نفس المجموعة والعناصر في نفس الدورة؟

العناصر في نفس المجموعة لها خصائص كيميائية متشابهة، بينما العناصر في نفس الدورة تختلف خصائصها.

العناصر في نفس المجموعة لها نفس العدد الذري، بينما العناصر في نفس الدورة لها نفس الكتلة الذرية.

العناصر في نفس الدورة لها نفس الخصائص الكيميائية، بينما تختلف العناصر في نفس المجموعة.

السؤال 27
اختر أفضل إجابة لإكمال الجملة.

الخصائص الكيميائية للعناصر تعتمد بشكل كبير على:

ترتيب الإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة.

عدد البروتونات في نواة الذرة.

الكتلة الذرية للعناصر.

# data[].attributes.headline
الملف الثاني: 

# data[].attributes.body
الملف الثاني: الكيمياء 1 - تطور الجدول الدوري الحديث: التاريخ

السؤال 1
قم باختيار أفضل إجابة لإكمال الجملة.

ديمتري مندليف هو العالم الذي:

رتب العناصر حسب زيادة الكتلة الذرية.

رتب العناصر حسب زيادة العدد الذري.

اكتشف العناصر الانتقالية.

وضع العناصر ضمن مجموعات بناءً على الخواص الكيميائية المتشابهة.

السؤال 3
في أواخر القرن التاسع عشر، اعتمد مندليف في ترتيب العناصر على الكتلة الذرية المتزايدة. لاحقاً، تم تطوير الجدول الدوري الحديث بفضل:

استخدام العدد الذري لترتيب العناصر.

اكتشاف النظائر.

تحديد الكتل الذرية بدقة أكبر.

السؤال 5
ما الذي دفع العلماء لتعديل جدول مندليف؟

بعض العناصر التي رُتبت بناءً على الكتلة الذرية لم تتطابق مع خصائصها الكيميائية.

اكتشاف الإلكترونات.

اكتشاف النظائر التي غيرت الكتل الذرية لبعض العناصر.

السؤال 7
ما هو الإنجاز الذي حققه هنري موزلي؟

استخدام الطيف الذري لتحديد العدد الذري لكل عنصر.

اكتشاف النيوترونات.

اكتشاف العناصر الانتقالية.

السؤال 9
أي من العوامل التالية تم استخدامها لأول مرة في ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث؟

العدد الذري.

الكتلة الذرية.

الخواص الفيزيائية للعناصر.

السؤال 11
تحتوي المجموعة 18 في الجدول الدوري على العناصر الخاملة أو النبيلة. لماذا تُعتبر هذه العناصر خاملة؟

لأنها تحتوي على غلاف إلكتروني خارجي مكتمل.

لأنها تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى.

لأن لديها شحنة موجبة قوية.

السؤال 13
ما هو العنصر الذي تم اكتشافه لاحقًا بعد أن ترك مندليف فراغات في جدوله الدوري؟

الجرمانيوم.

الهيدروجين.

السيزيوم.

السؤال 15
أي من هذه العوامل ساهمت في تعديل الجدول الدوري بمرور الوقت؟

اكتشاف العناصر الجديدة.

تحسين تكنولوجيا تحديد الكتل الذرية.

اكتشاف النظائر.

جميع ما سبق.

السؤال 17
اختر أفضل إجابة لإكمال الجملة.

العناصر التي تُرتب في نفس العمود في الجدول الدوري تشترك في:

الخواص الكيميائية.

الكتل الذرية.

التفاعلية.

السؤال 19
ما هو سبب أهمية التنبؤات التي قدمها مندليف حول خصائص العناصر المفقودة في جدوله الدوري؟

لأنها أدت إلى اكتشاف العناصر الجديدة.

لأنها جعلت من الممكن تطوير النظريات الذرية.

لأنها ساعدت العلماء في فهم التفاعلات الكيميائية.

# data[].attributes.body
السؤال 25 ذرة الحديد وذرة الكريبتون لكل منهما أربعة مستويات طاقة رئيسية. أي من هاتين الذرتين لديها نصف قطر ذري أكبر؟

ذرة الكريبتون، لأن الغازات النبيلة تمتلك سحب إلكترونية أوسع في الدورة.

ذرة الحديد، لأنها تمتلك قوة جذب كهروستاتيكية أقل بين النواة والإلكترونات الخارجية من الكريبتون.

ذرة الحديد، لأن الذرات المعدنية تمتلك نوى أكبر من اللافلزات.

ذرة الكريبتون، لأنها توجد كجزيء ثنائي الذرة.

السؤال 27 اختر أفضل إجابة من القائمة المنسدلة لإكمال الجملة.

هاتان الذرتان من المرجح أن تكونا من عناصر المجموعة .

المعدنية

السؤال 29 أي من هذه التوزيعات الإلكترونية يعود للذرة التي تمتلك أكبر نصف قطر ذري؟

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

السؤال 31 التوزيع الإلكتروني للصوديوم (Na)، الموجود في الدورة الثالثة، هو:

1s²2s²2p⁶3s¹

والكلور (Cl)، الذي يوجد أيضاً في الدورة الثالثة، له التوزيع:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

أي من هذه التوزيعات يعود لعنصر السيليكون (Si) في الدورة الثالثة؟

1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²

1s²2s²2p³

السؤال 33 عنصر الفلور، البروم واليود جميعهم من عناصر المجموعة 17.

التوزيع الإلكتروني للفلور هو:

1s²2s²2p⁵

والتوزيع الإلكتروني للبروم هو:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

أي من هذه التوزيعات ينتمي إلى اليود؟

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹

1s²2s²2p⁵3s²3p⁶4s²3d⁵

السؤال 35 أي من هذه العناصر على الجدول الدوري يمتلك أصغر نصف قطر ذري؟

النيون (Ne)

الصوديوم (Na)

الكالسيوم (Ca)

الحديد (Fe)

السؤال 37 الكالسيوم يوجد في الجانب الأيسر من الدورة الرابعة، بينما يوجد البروم في الجانب الأيمن من نفس الدورة. ماذا يمكنك أن تستنتج عن البروم مقارنة بالكالسيوم؟

نوى ذرات البروم تمتلك شحنة موجبة أقل من نوى ذرات الكالسيوم.

الإلكترونات التكافؤية في البروم تنجذب بشكل أكبر إلى النواة مقارنة بالكالسيوم.

ذرات البروم تحتوي على إلكترونات إضافية في مستويات الطاقة الرئيسية الداخلية.

البروم يحتوي على عدد أقل من الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية الخارجية مقارنة بالكالسيوم.

السؤال 39 أي عنصر في الجدول الدوري يمتلك أكبر نصف قطر ذري؟

الرادون (Rn)

الفرانسيوم (Fr)

الهيدروجين (H)

الهيليوم (He)

السؤال 41 البيريليوم يوجد في قمة المجموعة 2 من الجدول الدوري، بينما يوجد الراديوم في أسفل المجموعة. ماذا يمكنك أن تستنتج عن الراديوم مقارنة بالبيريليوم؟

نواة الراديوم أصغر ولديها جسيمات أكثر ضغطاً من نواة البيريليوم.

الراديوم يحتوي على عدد أقل من الإلكترونات الداخلية مقارنة بالبيريليوم.

الراديوم يحتوي على عدد أقل من الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية الخارجية مقارنة بالبيريليوم.

نواة الراديوم تمتلك شحنة موجبة أكبر من نواة البيريليوم.

# data[].attributes.headline
الملف الأول: ا

# data[].attributes.body
الملف الأول: الكيمياء 7 - الاتجاهات الدورية: نصف القطر الذري

السؤال 1 اختر أفضل إجابة من القائمة المنسدلة لإكمال الجملة.

إذا كنت تبحث عن إلكترون معين، سيكون لديك فرصة بنسبة 90٪ للعثور عليه في منطقة داخل سحابة الإلكترونات في الذرة.

السؤال 3 في المستويات الرئيسية للطاقة الأعلى، تكون الإلكترونات الخارجية محجوبة ويتم إمساكها بشكل أقل بإحكام مع نواة الذرة.

السؤال 5 اختر أفضل إجابة من القائمة المنسدلة لإكمال الجملة.

نصف القطر الذري هو مقياس لحجم الذرة. نصف القطر الذري هو المسافة المتوسطة بين مركز النواة إلى الحافة الخارجية للمدار الذي يحتوي على الإلكترونات التكافؤية.

السؤال 7 حجم الذرة يعتمد بشكل كبير على تكوين الإلكترونات.

السؤال 9 أي من العبارات التالية صحيحة بشأن الإلكترونات التي تكون في مستويات الطاقة الرئيسية الأعلى؟

الإلكترونات في أعلى مستوى للطاقة الرئيسية لها أقل طاقة.

السؤال 11 الإلكترونات في أعلى مستوى للطاقة الرئيسية هي الأقرب إلى نواة الذرة. الإلكترونات في أعلى مستوى للطاقة الرئيسية تُعرف بالإلكترونات الداخلية. الإلكترونات في أعلى مستوى للطاقة الرئيسية هي الأبعد عن نواة الذرة.

السؤال 13 ما العوامل التي تؤثر على حجم الذرة؟

توزيع الإلكترونات في الذرة.

نوع الروابط الكيميائية التي تتشكل بين الذرات.

عدد الإلكترونات التكافؤية التي تمتلكها الذرة.

عدد الإلكترونات في المستوى الرئيسي الداخلي للطاقة.

عدد العناصر في نفس الدورة.

مدى قرب الذرة من ذرة مجاورة.

السؤال 15 اختر أفضل إجابة.

ما هي العلاقة بين مستويات الطاقة الرئيسية ونصف القطر الذري؟

كلما زاد عدد مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة، زاد نصف القطر الذري.

السؤال 17 بشكل عام، الذرات التي توجد في أسفل الجدول الدوري هي التي تمتلك أكبر نصف قطر ذري.

السؤال 19 اختر أفضل إجابة.

أي من ذرات العناصر التالية من المرجح أن تلمس بعضها البعض دون تداخل؟

الكربون

الهيدروجين

الرادون

الحديد

السؤال 21 ما هو الاتجاه الذي يمكن ملاحظته في الذرات عندما نتحرك من اليسار إلى اليمين عبر دورة في الجدول الدوري؟

يتم إضافة المزيد من الإلكترونات إلى مستويات طاقة رئيسية أعلى.

يتم إضافة المزيد من الإلكترونات الداخلية التي تحجب الإلكترونات الخارجية.

السؤال 23 ما هو الاتجاه الذي يمكن ملاحظته في الذرات عندما نتحرك إلى أسفل مجموعة في الجدول الدوري؟

تبتعد الإلكترونات التكافؤية عن النواة.