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As características de um gás ideal são baseadas em um modelo teórico que simplifica o comportamento de gases reais. 

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As características de um gás ideal são baseadas em um modelo teórico que simplifica o comportamento de gases reais. 

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Onde:

P

P é a pressão do gás (em Pascal, Pa),

V

V é o volume ocupado pelo gás (em metros cúbicos, m³),

n

n é a quantidade de matéria (em mols),

R

R é a constante dos gases ideais, cujo valor é

8

,

314

J/(mol

\cdotp

K)

8,314J/(mol\cdotpK),

T

T é a temperatura absoluta do gás (em Kelvin, K

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As grandezas de estado são propriedades macroscópicas que descrevem o estado de um sistema em equilíbrio termodinâmico. Elas independem de como o sistema alcançou aquele estado, dependendo apenas da condição atual.

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As grandezas de estado são propriedades macroscópicas que descrevem o estado de um sistema em equilíbrio termodinâmico. Elas independem de como o sistema alcançou aquele estado, dependendo apenas da condição atual.

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As transformações gasosas são processos em que um gás passa de um estado de equilíbrio a outro, alterando suas grandezas de estado (pressão, volume, temperatura) de acordo com certas condições. 

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As transformações gasosas são processos em que um gás passa de um estado de equilíbrio a outro, alterando suas grandezas de estado (pressão, volume, temperatura) de acordo com certas condições. 

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O trabalho em processos termodinâmicos está relacionado com a variação de volume de um gás sob pressão. Existem dois conceitos principais de trabalho:

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O trabalho em processos termodinâmicos está relacionado com a variação de volume de um gás sob pressão. Existem dois conceitos principais de trabalho:

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1. Trabalho Realizado Pelo Gás:

Ocorre quando o gás expande, aumentando seu volume.

Nessa situação, o gás realiza trabalho sobre o ambiente, "empurrando" as paredes do recipiente.

A fórmula do trabalho realizado pelo gás em uma expansão

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A termodinâmica é a área da física que estuda as relações entre calor, trabalho e energia em sistemas físicos. Ela investiga como a energia é transformada e transferida em processos naturais e como isso afeta as propriedades físicas dos sistemas.

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A termodinâmica é a área da física que estuda as relações entre calor, trabalho e energia em sistemas físicos. Ela investiga como a energia é transformada e transferida em processos naturais e como isso afeta as propriedades físicas dos sistemas.

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A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como princípio da conservação da energia, afirma que a variação da energia interna de um sistema é igual à quantidade de calor adicionada ao sistema menos o trabalho realizado por ele. A equação geral da primeira lei é:

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A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como princípio da conservação da energia, afirma que a variação da energia interna de um sistema é igual à quantidade de calor adicionada ao sistema menos o trabalho realizado por ele. A equação geral da primeira lei é:

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Δ

U

=

Q

−

W

ΔU=Q−W

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Características: A temperatura (

T

T) é constante.

Energia Interna: Como a temperatura é constante, a variação da energia interna (

Δ

U

ΔU) é zero (

Δ

U

=

0

ΔU=0) para um gás ideal, já que a energia interna depende apenas da temperatura.

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2. Transformação Isobárica (Pressão constante)

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2. Transformação Isobárica (Pressão constante)

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Características: A pressão (

P

P) é constante.

Energia Interna: A variação da energia interna depende da variação de temperatura (

Δ

U

=

n

C

v

Δ

T

ΔU=nC

v

​

ΔT), onde

C

v

C

v

​

é a capacidade térmica a volume constante.

# data[].attributes.body
Características: O volume (

V

V) é constante.

Energia Interna: A variação da energia interna é:

Δ

U

=

n

C

v

Δ

T

ΔU=nC

v

​

ΔT

Onde

Δ

T

ΔT é a variação da temperatura.

Trabalho: O trabalho realizado é zero porque o volume não varia (

W

=

0

W=0).

# data[].attributes.headline
A transformação adiabática é um tipo de transformação em que não ocorre troca de calor entre o sistema e o ambiente externo. Em outras palavras, todo o trabalho realizado pelo sistema (ou sobre o sistema) resulta em mudanças na energia interna, sem transferência de calor.

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A transformação adiabática é um tipo de transformação em que não ocorre troca de calor entre o sistema e o ambiente externo. Em outras palavras, todo o trabalho realizado pelo sistema (ou sobre o sistema) resulta em mudanças na energia interna, sem transferência de calor.

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Na transformação adiabática, a Primeira Lei da Termodinâmica é aplicada considerando que não há troca de calor com o ambiente. A equação geral da Primeira Lei da Termodinâmica

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Na transformação adiabática, a Primeira Lei da Termodinâmica é aplicada considerando que não há troca de calor com o ambiente. A equação geral da Primeira Lei da Termodinâmica

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Trabalho Realizado pelo Gás: O trabalho realizado pelo gás (

W

W) é igual ao negativo da variação da energia interna (

Δ

U

ΔU):

W

=

−

Δ

U

W=−ΔU

Energia Interna: Para um gás ideal, a variação da energia interna (

Δ

U

ΔU) é dada por:

Δ

U

=

n

C

v

Δ

T

ΔU=nC

v

​

ΔT

Onde:

n

n é o número de mols,

C

v

C

v

​

é a capacidade térmica a volume constante,

Δ

T

ΔT é a variação da temperatura.

Trabalho Realizado pelo Gás: Usando a relação da energia interna:

W

=

−

n

C

v

Δ

T

W=−nC

v

​

ΔT

Relações Adiabáticas Adicionais

Além da aplicação direta da Primeira Lei, a transformação adiabática é caracterizada pelas seguintes equações que relacionam pressão, volume e temperatura: