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No. de la Unidad: Unidad 1. Elementos Químicos en los dispositivos móviles.

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No. de la Unidad: Unidad 1. Elementos Químicos en los dispositivos móviles.

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Tema: Tema 1.1: Importancia del estudio de los elementos químicos en los dispositivos móviles. 

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Tema: Tema 1.1: Importancia del estudio de los elementos químicos en los dispositivos móviles. 

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Me equivoque al hacer una mala planificación de tiempos de estudio, porque evitaba los descansos y también fue el no decir las preguntas o dudas que tenia sobre el tema que estábamos viendo.

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Lo solucione al volver a hacer mi horario poniéndome un tiempo de estudio largo pero con pequeños descansos, también evite pensar en lo que dirían los demás y realice las preguntas que quería.

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3. ¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

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3. ¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?

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Me hace falta el aprender a gestionar el estrés que me causa la escuela, porque reduce mi capacidad de aprendizaje al poner menos atención a las clases, también el dormir más porque llego a las clases con sueño y no puedo prestar la suficiente atención que se debe.

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En clase vimos primero de donde venían los elementos químicos que utilizaban los dispositivos  y el como estos se apreciaban o cual era el uso de estos en los electrónicos que hoy en día utilizamos. Cómo lo serían el silicio o el oro.
Luego siguiendo con el manual vimos la diferencia o se podría decir la importancia de los modelos científicos, sacando como más importante el que representan la realidad y no son permanentes, ósea se van desechando. Después vimos los modelos atómicos, como fueron cambiando con los años y también el como fueron mejorando.

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Subtema 1: Procesos físicos y químicos, exotérmicos y endotérmicos.     

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Subtema 1: Procesos físicos y químicos, exotérmicos y endotérmicos.     

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1. ¿En qué me equivoqué?
En este tema creo que no me equivoque en casi nada solo tal vez en mala comunicación con mi equipo al no aomodar los trabajos de manera correcta.

2. ¿De qué manera lo solucionaste?
Hablando con mi equipo y organizando los trabajos y ejercicios de manera correcta.

3. ¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?
Creo que en este tema no me falto nada, podría ser la comunicación con mi equipo.

4. Resumen.
Los procesos exotermicos y endotermicos son distintos estos tambien se dividen en fisicos y quimicos, algunas diferencias es que uno absorve energía (Endotermicos) y otro desprende energía (Exotermicos).

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No. de la unidad: Unidad 2. Control de las emisiones atmosféricas en las grandes urbes

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No. de la unidad: Unidad 2. Control de las emisiones atmosféricas en las grandes urbes

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Tema: Tema 2.1 Huella de carbono.                              Tema 2.2 Los convertidores catalíticosmetálicos en automotores

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Tema: Tema 2.1 Huella de carbono.                              Tema 2.2 Los convertidores catalíticosmetálicos en automotores

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Subtema 2:Reacciones de combustión (completa e incompleta) comoprocesos exotérmicos. Concepto de reacción y ecuaciónquímica.

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Subtema 2:Reacciones de combustión (completa e incompleta) comoprocesos exotérmicos. Concepto de reacción y ecuaciónquímica.

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1. ¿En qué me equivoqué?
No puse tanta atención a las clases porque no se me hacía tan complicado.

2. ¿De qué manera lo solucionaste?
Aleje las distracciones de mi en clases y preste atención más a la profesora.

3. ¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?
Tomar mas notas de las clases y solo quedarme con las cosas que aprendí en el manual electronico.

4. Resumen.
Las combustiones completas se dan cuando no se da la desaparición del comburente y en la incompleta se agota elcomburente y el combustimble no se oxida.

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Subtema 3: Hidrocarburos como fuente de energía: estructura y nomenclatura de los primeros 10 alcanos.

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Subtema 3: Hidrocarburos como fuente de energía: estructura y nomenclatura de los primeros 10 alcanos.

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1.¿En qué me equivoqué?
En no revisar los videos correctamente, osea no verlos completos, o no verlos nuevamente al no entender las nomenclaturas.

2.¿De qué manera lo solucionaste?
Volviendo a ver los videos y preguntando a la profesora lo que no venía en el video.

3.¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?
Creo que revisar correctamente los videos.

4. Resumen
Los hidrocarburos son de carbono e hidrogeno enm ayor parte y son compuestos basicos de la Quimica Organica y se dividen en Metano, Etano, Propano, Butano, etc.

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Subtema 4: Reacciones de combustión (completa e incompleta)como procesos exotérmicos. Balanceo de ecuaciones.

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Subtema 4: Reacciones de combustión (completa e incompleta)como procesos exotérmicos. Balanceo de ecuaciones.

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1. ¿En qué me equivoqué?
Creo que en este tema no me equivoque, puse la etención suficiente y no se me complico.

2. ¿De qué manera lo solucionaste?
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3. ¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?
Tal vez ver los videos en vez de esperar que la profesora explique el tema.

4. Resumen.
Simplemente se balancea la ecuación, osea se busca que tengan la misma cantidad los productos y los reactivos, osea misma candidad de agua, de dioxido de carbono, etc.

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Subtema 5: Reacciones de combustión (completa e incompleta) como procesosexotérmicos. Cálculo de masas molares, conversiones, mol-númerode partículas, mol-gramo y gramo-número de partículas.

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Subtema 5: Reacciones de combustión (completa e incompleta) como procesosexotérmicos. Cálculo de masas molares, conversiones, mol-númerode partículas, mol-gramo y gramo-número de partículas.

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1. ¿En qué me equivoqué?
En no resolver los ejercicios del manual que se encuentra en la pagina de la escuela.

2. ¿De qué manera lo solucionaste?
Volviendo a ver los videos, una cantidad de 5 veces y haciendo más ejercicios de la cuenta para entender el tema.

3. ¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?
Ver los videos y tratar de entenderlos, alentarlos para poder tener tiempo de procesarlos.

4. Resumen.
Solo son las operaciones el buscar cuanto seria de una cantidad de un hidrocarburo con ayuda de la ecuasión balanceada. Basicamente se hacen varias reglas de 3, dependiendo de la información que tengas.

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Subtema 6: Reacciones de combustión (completa eincompleta) como procesos exotérmicos.Relaciones estequiométricas: mol-mol, mol-gramo y gramo-gramo.

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Subtema 6: Reacciones de combustión (completa eincompleta) como procesos exotérmicos.Relaciones estequiométricas: mol-mol, mol-gramo y gramo-gramo.

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Subtema 1: Reacciones de óxido-reducción de los óxidos de azufre,nitrógeno y carbono (número de oxidación, agenteoxidante y agente reductor).

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Subtema 1: Reacciones de óxido-reducción de los óxidos de azufre,nitrógeno y carbono (número de oxidación, agenteoxidante y agente reductor).

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1. ¿En qué me equivoqué?
En solo estudiar por encima, osea que solo memorizar y no aprender.

2. ¿De qué manera lo solucionaste?
Volviendo a ver los videos y volviendo a ver los ejercicios.

3. ¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?
Intentr aprender en vez de memorizar.

4. Resumen.
Las reacciones redox son cuando uno de los elentos del compuesto pierde electrones para darselos al otro que lo necesite.

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Subtema 2: Reacciones de óxido-reducción de los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono. Funcionamiento de los convertidores catalíticos.

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Subtema 2: Reacciones de óxido-reducción de los óxidos de azufre, nitrógeno y carbono. Funcionamiento de los convertidores catalíticos.

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1. ¿En qué me equivoqué?
En no ver los videos.

2. ¿De qué manera lo solucionaste?
Haciendo los ejercicos y viendo los videos nuevamente.

3. ¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?
Poner más atención en clase y a la profesora.

4. Resumen.
Operaciones con regla de tres para buscar algo en especifico con ayuda de la ecuación balanceada.

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1. ¿En qué me equivoqué?
No poniendo atención nuevamente a la profesora, bueno a la clse en general.

2. ¿De qué manera lo solucionaste?
Ignorando los problemas que tengo para pernsar solamente en la clasey en lo que la profesora decia.

3. ¿Qué te hace falta hacer para mejorar tu aprendizaje?
Poner más atención.

4. Resumen.
Tenemos que ver cual es la cantidad de electrones que tienen el la primera parte y despues en la segunda para ver cual de los elementos del compuesto las perdio y quien las gano.