# data[].attributes.body
CO: Karbon monoksit

CO₂: Karbon dioksit

NO: Azot monoksit

N₂O: Diazot monoksit

N₂O₅: Diazot pentaoksit

IF₃: İyot triflorür

(NH4)2SO4: Amonyum Sülfat

NH4NO3: Amonyum Nitrat

(NH4)3PO4: Amonyum Fosfat

HCl : Hidroklorik asit

HNO3: Nitrik Asit

H2SO4: Sülfürik Asit

CCl4: Karbon tetraklörür

OF2: Oksijen diflorür

# data[].attributes.body
Elementlerin atom sayıları Yunanca ön ekler ile belirtilir.

Birinci element için “mono” ön eki kullanılmaz. İlk elementte ön ek olmaması bu elementin atom sayısının bir tane olduğunu gösterir. İkinci elementin atom sayısı bir ise “mono” ön eki kullanılır.

Bu ön ekler kullanılarak oluşturulan kovalent bileşiklerde ses uyumları uygulanmaktadır. Yani CO bileşiği, “karbon monooksit” yerine “karbon monoksit” şeklinde adlandırma yapılmaktadır.

HCOOH veya CH3 COOH bileşiklerinde elementlerin adları tek tek söylenmez. Benzer şekilde CH4 , C2 H6 gibi organik bileşiklerin bağlı bulunduğu bileşik sınıfına göre adlandırılma kuralları vardır.

# data[].attributes.body
Ametallerin  oluşturduğu    kovalent  bağlı  bileşikler  adlandırılırken

atomların sayıları Latince olarak söylenir.

# data[].attributes.body
H2O molekülü aşağıdaki örnekte görülmüş olduğu gibi oksijen atomu üzerinde kutuplaşma olduğundan dolayı polar kovalent bağa örnek olarak verilebilir.

# data[].attributes.body
Farklı cins atomlar arasında oluşan kovalent bağlara polar kovalent bağlar denir. Bu bağlar elektron ortaklaşması yapan atomların elektronegatiflikleri farklı olduğu için polardır.

# data[].attributes.body
Apolar kovalent bağa örnek olarak CH4 molekülü verilebilir.

Şekilde görüldüğü gibi herhangi bir atom üzerinde kutuplaşma olmamış ve tüm atomlar eşit çekilmiştir. Bu nedenle CH4 molekülü apoler kovalent bağ içerir.

# data[].attributes.body
Apolar bağ, aynı tür ametal atomları arasında ortak kullanılan elektronların eşit kuvvetle çekilmesiyle oluşur.

Ortak elektronlar üzerine etkiyen net kuvvet sıfırdır ve bağda bir kutuplaşma yani polar kovalent bağda olduğu gibi kısmi negatif ve kısmi pozitif uçlar oluşmaz.

Cl₂, O₂, N₂, H₂ gibi moleküller aynı cins atomlardan oluştuğu için ortaklaşa kullanılan elektronlar atom çekirdekleri tarafından eşit miktarda çekilir. Bunun nedeni ortaklaşa kullanılan elektronlara sahip çıkan ametallerin aynı cins olması yani elektronegatiflik değerlerinin aynı olmasıdır

# data[].attributes.body
İki ametal arasında elektronların ortaklaşa kullanımıyla oluşan bağa kovalent bağ denir.Polar ve apolar kovalent bağ olmak üzere iki çeşittir.

# data[].attributes.body
CaF2: Kalsiyum Florür

NaCl: Sodyum Klorür

AlBr3:Alüminyum Bromür

MgI2: Magnezyum İyodür

KF: Potasyum Florür
CaS: Kalsiyum Sülfür

CaSO4: Kalsiyum Sülfat

NaNO3: Sodyum Nitrat

AlPO4: Alüminyum Fosfat

Mg(ClO3)2: Magnezyum Klorat

CaCr2O7: Kalsiyum diKromat

CaCO3: Kalsiyum Karbonat

KNO3: Potasyum Nitrat
CuCl2: Bakır–II-klorür

FeO: Demir –II-oksit

Fe2O3: Demir –III-oksit
FeSO4: Demir-II-Sülfat

# data[].attributes.body
İyonik bir bileşiğin adını ve bileşikteki iyonların yüklerini bildiğimizde bileşiğin kimyasal formülünü yazabiliriz. Formül yazılırken şu kurallara dikkat edilir;

Önce katyon, sonra anyon yazılır

Toplam yük miktarı sıfır olmak zorundadır.

Yük miktarının sabit kalması için Ax+ katyonu ve By- anyonundan oluşan bir bileşik AyBx şeklinde ifade edilir.

Eğer x ve y ler arasında sadeleşme yapılabiliyorsa sadeleşme yapılır.

Eğer bileşikte çok atomlu iyon varsa çok atomlu iyon parantez içinde yazılır. Örneğin Fe⁺³ ile SO₄⁻² iyonlarından oluşan bir iyonik bileşik şu şekilde gösterilir: Fe₂(SO₄)₃ – Demir (III) Sülfat

# data[].attributes.body
Atom ve molekülleri bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar kovalent bağ ve iyonik bağ olmak üzere iki ana grupta toplanır.

Atomlar arasında kimyasal bağ oluşurken ya elektronlar alışverişi olur ya da elektronlar ortaklaşa kullanılır.

# data[].attributes.body
Bir metal ile bir ametal arasında elektron alışverişiyle oluşan bağa iyonik bağ denir.

İyonik bağların oluşumu sırasında iki atomdan biri elektron verir, diğeri ise o elektronu alır. Yani metaller katyon(+) ametaller ise anyon(-) yüklü iyona dönüşür. Bu iki iyon birbirini çeker bu nedenle atomlar bir arada dururlar.

# data[].attributes.body
Sodyum ve klor atomları arasında oluşan bağı iyonik bağa örnek olarak verebiliriz.  Na⁺ ve СГ iyonları ve bu iyonların elektriksel çekim kuvvetleri ile birbirini çekmesi sonucu NaCI bileşiği oluşur. Oluşan bileşik iyonik bileşiktir. Oluşan bağ ise iyonik bağlı bileşiktir.

# data[].attributes.body
Katı halde genellikle elektriği iletmezler fakat sulu çözeltilerinde ve erimiş halde iyonlarına ayrıştıklarında elektrik akımını iletirler.

Sert ve kırılgandırlar, tel ve levha haline getirilemezler, herhangi bir zorlamada kırılırlar.

İyonik bileşiklerin formülünü yazarken katyon başa gelir.

Elektroliz edilebilirler.

İyonik bileşikler oda sıcaklığında genellikle katı halde ve kristal yapıda bulunur.

Oda şartlarında katı halde bulunan iyonik bileşiklerin erime ve kaynama sıcaklıkları yüksektir çünkü düzenli kristal örgüleri parçalamak için yüksek enerjiye ihtiyaç duyulur.

# data[].attributes.body
İyonik bileşikleri oluşturan atomlarda meydana gelen elektron alışverişinden dolayı elektron veren atoma katyon, elektron alan atoma anyon denir. İyonik bileşikler adlandırılırken önce bileşikteki katyonun adı sonra da anyonun adı söylenir. Katyonların okunuşu elementin okunuşuyla aynıdır; ancak anyonlar okunurken elementin adının sonuna “-ür” eki eklenir. Böylece sofra tuzu olarak kullanılan NaCl bileşiği “sodyum klorür” şeklinde okunur.

# data[].attributes.headline
Yaygın Olarak Kullanılan Bazı Katyon ve Anyonlar

# data[].attributes.subject
Yaygın Olarak Kullanılan Bazı Katyon ve Anyonlar

# data[].attributes.body
İki veya daha fazla atomdan oluşan iyonlara çok atomlu iyonlar denir. Çok atomlu iyonlarla oluşan iyonik bileşiklerin isimlendirmesi yine önce katyon, sonra anyon adı söylenerek yapılır. Örneğin KClO ₃ bileşiği K⁺ (potasyum) ve ClO ₃– (klorat) iyonlarından oluşmaktadır. Bu bileşiğin adlandırılması potasyum klorat şeklindedir.

# data[].attributes.headline
Bazı Çok Atomlu Bileşiklerin Formülleri ve Adlandırılması

# data[].attributes.subject
Bazı Çok Atomlu Bileşiklerin Formülleri ve Adlandırılması