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50 e 51: Massa atômica e massa molecular

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50 e 51: Massa atômica e massa molecular

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Isótopo: componente químico, caracterizado por um número atômico e massa.
Carbono -12: Isótopo → elemento químico carbono
↳Z=6, 1=12
Massa atômica de isótopo ( M. A):
Massa do isótopo em função da massa do carbono -12
Carbono-12= 12 unidades da massa atômica (u),
U =1/12 da massa do carbono-12
Massa atômica próximo do número de massa.

M. A. =~ 16u
Massa próton =~massa do nêutron=~ 1u

Massa atômica de um elemento químico (M.A):
Valor médio da massa de um átomo doelemento.
Elementos com um unico isótopo, a massa atômica e do isótopo coincidem
Vários isótopos: a massa atômica será a média ponderada das massas dos isótopos

Massa molecular (M. M):
M.M é a soma das massas atômicas das átomos de uma fórmula
A expressão deve ser usada para substânciasiônicas e moleculares.

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Íons: massa de íon.

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Mol: um número igual a quantidade de átomo que existem em 12g de carbono-12.
Constante de Avogadro: O valor experimentalmente encontrado para o mol e 6,02-10²³
O mol é a unidade S.I. da grandeza quantidade de matéria.
Simbolo da unidade mol: mol → plural: mols.

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• Massa molar (M): é a massa de um mol de partículas.
• Massa molar de umelementoquímico: é a massa de um mol de átomos doelemento.
•Massa molar de uma substância: e a massade um mol defórmulas da substância.
Maneira correta que a massa molar deve ser indicada:

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Característica dos estados de agregação da matéria:
1- Estado sólido:
• Moléculas muito próximas umas das outros.
• Praticamente sem movimentação molecular.
Exemplo: H₂0 (s)

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2- Estado líquido:
• Moléculas muito próximas umas das outras.
• Grande movimentação molecular.
Exemplo: H₂O(l)

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3- Estado Gasoso:
• Moléculas muito afastadas uma das outras.
• Máxima movimentação molecular.
Exemplo: H₂O(v)

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Gás Ideal:
Modelo criado para estudar substâncias químicas gasosas:
1- Não há nenhum tipo de atração ou repulsão entre as células.
2- Só há energia de origem cinética.
3- As moléculas tem um tamanho desprezível em relação ao do recipiente.

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As variáveis de estada de um gás:
I- Pressão:
Relacionada às colisões das moléculas no interior do recipiente.
Unidades usuais: Pa (S.l.), bar, atm, mmHg, torr.

II- Volume:
O volume da substância gasosa será sempre o volume do recipiente em que ela está contida.
Unidades usuais: m³ (S.I.), dm³ , cm3  , L, ml.

III- Temperatura:
Relacionada ao grau de agitação molecular.
Unidades usuais: k, *C, *F.

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59: A transformação isotérmica: lei de Boyle.

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59: A transformação isotérmica: lei de Boyle.

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Pi; Vi; Ti: ponto inicial
Pf; Vf ;Tf;: ponto final.
P; V ;T;: pressão, volume etemperatura.
Uma pode eventualmente aparecer inalterada.

Propriedades da transformação isotérmica.
1- Fato experimental:
A uma temperatura constante, para uma determinada quantidade de gás, asgrandezas pressão e volume são inversamente proporcionais entre si.

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2- Representação Algébrica:

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3- Representação gráfica:

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60: A lei isovolumétrica de Charles e Gay-Lussac

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60: A lei isovolumétrica de Charles e Gay-Lussac

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A transformação isovolumétrica:
1- Fato experimental:
Volume constante (transformação isovolumétrica), para uma quantidade fixa de gás, as grandezas pressão e temperatura (em kelvin) são diretamente proporcionais entre si.

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2- Representação algébrica:

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Observações:
• Tracejado: indica quando a temperaturatende a zeroabsoluto e a pressão tende a zero.
• Compare o gráfico P x X (a seguin).Eles são grandezas inversamente proporcionais entre si.

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61: A lei isobárica de Charles e Gay-Lussac

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61: A lei isobárica de Charles e Gay-Lussac

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Transformação Isobárica:
1- Fator experimental:
Quando uma quantidade fixa de gás, é submetida a uma transformação à pressão constante, as grandezas volume e temperatura  (em Kelvin) são diretamente proporcionais entre si,
Ex:

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2- Representação Algébrica:

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3- Representação gráfica:

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3- Representação gráfica:

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A relação das variáveis de estado (P, V eT) em uma transformação para uma quantidade fixa de gás.
A partir da análise das transformações gasosas isotérmica, isobárica e isovolumétrica, é possívelestabelecer uma relação entre as variáveis P, V eT que é válida para qualquer transformação a que um gás seja submetido.
Observações:
• As equações são válidas para uma mesma quantidade de gás.
. A temperatura do gás deve ser expressa na escala kelvin.

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63 e 64: A relação entre as varíaveis de estado de um gás (P; V e T) e a quantidade de gás.

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63 e 64: A relação entre as varíaveis de estado de um gás (P; V e T) e a quantidade de gás.

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A equação de estado do gás ideal

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P: pressão do gás.
V: volume ocupado pelo gás.
n: quantidade de gás expressa por mols.
R: constante de proporcionalidade.
T: temperatura constante do gás.

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Volume molar das substâncias gasosas.
Volume molar: volume ocupado por 1 mol de gás, depende das condições em que o gás se encontra.
CNTP: condições normais de temperatura, o volume molar é 22,4 L/mol para qualquer gás ideal.
CATP: Condições ambiente de temperatura e pressão (corresponde a 25 graus e 1 atm). O volume molar é aproximadamente 25 L/mol para qualquer gás ideal

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A constante proporcionalidade de um gás (R).
I mol de gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4 L, temos:

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Unidades mais comuns e os valores da constante de proporção:

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Lei de Lavoisier:
Em uma reação química a massa se conserva, porque os átomos não são destruídos, apenas reorganizados.

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Lei de Proust:
As massas são diretamente proporcionais, ou seja, a proporção entre as massas dos participantes da reação são sempre constantes.
Ao dobrar a quantidade de reagente a massa do produto formado também é dobrada.

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Calcular estequiométricos: envolvem receção química.
Os coeficientes de equação já balanceada indicam a proporção de mol de reagentes e produtos.
•Massas atômicas: N= 14 u eH= 1 u
•Volume molar dos gases naCNTP= 22,4 L/mol
•Constante de Avogadro: 6-10²³

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69: Cálculos estequiométricos com reações consecutivas.

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69: Cálculos estequiométricos com reações consecutivas.

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Consecutivas: mais de uma reação para transformar Os materiais de partida em produtos.
Intermediário de reação: composto produzido em uma reação e consumido na reação imediatamente seguinte.

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70: Cálculos estequiométricos com rendimento de reação.

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70: Cálculos estequiométricos com rendimento de reação.

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Rendimento de umareação química: porcentagem de produtos obtida em uma reação química. Dificilmente irá se obter a quantidade deprodutos calculada pela perda de reagentes antes da conclusão. Exemplo: