# data[].attributes.body
❤ نور عبدالله محمد الزين ❤
من الصف : ثامن د 💚
نشاط العالم الافتراضي رقم 9

أتواصلُ :  أشاركُ زميلي أوْ أحدَ أفرادِ أسرتي في الحوارِ بينَ ذراتِ : النيونِ ،  والصوديوم ،  والكلورِ ، وأكتبُ الكلماتِ المناسبةَ ((الإلكتروناتِ ، نبيلٌ ، البروتوناتِ ، مستقرٍّ ،  أيونيةٌ ، تفقدَ ، أيونية ، مستقرًّا ،  كلوريد الصوديوم ، الإلكترونَ)) في الفراغاتِ :

النيونُ: السلامُ عليكمْ أصدقائي.

الصوديومُ: وعليكمُ السلامُ صديقي ذرةَ النيونِ. لماذا تبدو دائمًا سعيدًا؟

النيونُ: طبعًا لأنني عنصرٌ …مستقر…….. .

الصوديومُ: أنا ذرةٌ يتساوى عددُ …الالكترونات……… معَ عددِ ……البروتونات………؛
لذلكَ أنا متعادلٌ كهربائيًّا، ومعَ ذلكَ، فأنا غيرُ …مستقر…….؛ لأنَّ غلافي الأخيرَ يحتوي إلكترونًا واحدًا، هلْ يمكنُكَ أنْ تساعدَني لأصبحَ مستقرًّا مثلَكَ؟

النيونُ: اعذرْني صديقي، فإنني غيرُ قادرٍ على الارتباطِ بكَ؛ لأنني عنصرٌ …نبيل……. .

الصوديومُ: أنا حزينٌ، وأفكرُ كيفَ يمكنُني أنْ أصبحَ عنصرًا مستقرًّا مثلَكَ يا صديقي النيونَ.
النيونُ: لا بدَّ لكَ يا صوديومُ أنْ تفقدَ…الإلكترون…. الموجودَ في غلافِكَ الأخيرِ؛ لتصبحَ مستقرًّا.

الكلورُ: لقدْ سمعْتُ حديثَكُما، وأودُّ أنْ أساعدَ الصوديومَ. ما رأيُكَ أيها الصوديومُ أنْ أرتبطَ بكَ؟

الصوديومُ:- كيفَ ترتبطُ بي يا كلورُ؟

الكلورُ: ما رأيُك يا صوديومُ أنْ …تفقد……..
الإلكترونَ الموجودَ في غلافِكَ الأخيرِ، وبذلكَ تصبحُ …مستقرا…..، وسأكسبُ هذا الإلكترونَ وأضعُهُ في غلافي الأخيرِ وأصبحُ …مستقرا……..

النيونُ: ممتازٌ، لقدْ أصبحَ بينَكما رابطةٌ ……أيونية ……… .

الكلورُ: نعمْ، لقدْ أصبحْنا مركّبًا أيونيًّا اسمُهُ …كلوريد الصوديوم… .

الصوديومُ: لا تنسَ يا نيونُ أنني أصبحْتُ أشبهُكَ؛ فأنا أيونٌ مستقرٌّ. وكذلكَ صديقي أيونُ الكلورِ.

وكل الشكر للمعلمة الفاضلة (( وصفية الموسى )) و الله يعطيكي العافية ...

# data[].attributes.body
انا الطالبة : نور عبدالله محمد الزين ...
من الصف : الثامن د ...
أتقدم بخالص الشكر و التقدير للمعلمة الفاضلة : وصفية الموسى ...
لما قدمته لنا من معاملة حسنة و مساعدة على الدراسة اثناء فترة التعلم عن بعد ... وأعني فترة كورونا ...
متمنيًة لها دوام التقدم و التميز ...
والله يعطيكي الف الف الف الف الف الف الف الف الف الف الف الف عافية ...

# data[].attributes.headline
❤ رؤى محمد ع

# data[].attributes.body
❤ رؤى محمد عبد الجواد ❤
ثامن د 💚

كيف يرتبط الكلور بالمغنيسيوم؟
تفقد ذرة المغنيسيوم الكترونين عندما تتفاعل مع ذرات الكلور ويحمل ايونها الشحنه +Mg2
كل ذرة مغنيسيوم تشبع مدار ذرتي كلور.
ينتج عنه كلوريد المغنيسيوم MgCl2

# data[].attributes.headline
❤ رؤى محمد ع

# data[].attributes.body
❤ رؤى محمد عبد الجواد ❤
ثامن د 💚
نشاط العالم الافتراضي

ما الطريقةُ الفضلى للتعبيرِ عنِ الارتباطِ الذي حدثَ بينَ الكلورِ والصوديوم؟ لماذا استخدمْنا هذِهِ الطريقةَ؟
أتواصلُ: أمثلُ معادلةَ ارتباطِ الكلورِ معَ الصوديوم برموزِ " لويس"، ثمَّ أعرّفُ الرابطةَ الأيونيةَ.

الرابطة الأيونية: هي قوى جذب كهربائي تنشأ بين ذرتين إحداهما تميل لفقد الإلكترونات وتكوين أيونٍ موجبِ الشحنةِ، والأخرى تميل لفقد الإلكتروناتِ وتكوين أيونٍ سالبِ الشحنةِ.

كلوريد الصوديوم

يميل الصوديوم (فلز) للارتباط مع الكلور (لافلز) لتكوين كلوريد الصوديوم.

التوزيع الإلكتروني للصوديوم هو:

11Na: 2 , 8 , 1

تميل ذرة الصوديوم لفقد إلكترون ليصبح توزيعها الإلكتروني مشابهاً لتوزيع غاز النيون النبيل المستقر، فتصبح بذلك أيوناً موجباً (Na+).

التوزيع الإلكتروني للكلور هو:

17Cl: 2 , 8 , 7

تميل ذرة الكلور لكسب إلكترون ليصبح توزيعها الإلكتروني مشابهاً لتوزيع غاز الآرغون النبيل المستقر، فتصبح بذلك أيوناً سالباً (Cl-).

وعندما يتجاذب أيون الصوديوم الموجب مع أيون الكلور السالب ينتج مركباً أيونياً، وتنشأ بين الأيونين رابطة أيونية.

ويمكن تمثيل الرابطة برموز لويس بكتابة رموز العناصر، وتوضع عليها نقاط تمثل إلكترونات الغلاف الأخير.

# data[].attributes.headline
❤ رؤى محمد عبد الجواد ❤

# data[].attributes.subject
❤ رؤى محمد عبد الجواد ❤

# data[].attributes.body
ثامن د 💚
نشاط العالم الافتراضي

أتواصلُ: أشاركُ زميلي أوْ أحدَ أفرادِ أسرتي في الحوارِ بينَ ذراتِ: النيونِ، والصوديوم، والكلورِ، وأكتبُ الكلماتِ المناسبةَ (الإلكتروناتِ، نبيلٌ، البروتوناتِ، مستقرٍّ، أيونيةٌ، تفقدَ، أيونيةٌ، مستقرًّا، كلوريد الصوديوم، الإلكترونَ) في الفراغاتِ.
النيونُ: السلامُ عليكمْ أصدقائي.
الصوديومُ: وعليكمُ السلامُ صديقي ذرةَ النيونِ. لماذا تبدو دائمًا سعيدًا؟
النيونُ: طبعًا لأنني عنصرٌ …مستقر…….. .
الصوديومُ: أنا ذرةٌ يتساوى عددُ …الالكترونات……… معَ عددِ ……البروتونات………؛
لذلكَ أنا متعادلٌ كهربائيًّا، ومعَ ذلكَ، فأنا غيرُ …مستقر…….؛ لأنَّ غلافي الأخيرَ يحتوي إلكترونًا واحدًا، هلْ يمكنُكَ أنْ تساعدَني لأصبحَ مستقرًّا مثلَكَ؟
النيونُ: اعذرْني صديقي، فإنني غيرُ قادرٍ على الارتباطِ بكَ؛ لأنني عنصرٌ …نبيل……. .
الصوديومُ: أنا حزينٌ، وأفكرُ كيفَ يمكنُني أنْ أصبحَ عنصرًا مستقرًّا مثلَكَ يا صديقي النيونَ.
النيونُ: لا بدَّ لكَ يا صوديومُ أنْ تفقدَ…الإلكترون…. الموجودَ في غلافِكَ الأخيرِ؛ لتصبحَ مستقرًّا.
الكلورُ: لقدْ سمعْتُ حديثَكُما، وأودُّ أنْ أساعدَ الصوديومَ. ما رأيُكَ أيها الصوديومُ أنْ أرتبطَ بكَ؟
الصوديومُ:- كيفَ ترتبطُ بي يا كلورُ؟
الكلورُ: ما رأيُك يا صوديومُ أنْ …تفقد…….. الإلكترونَ الموجودَ في غلافِكَ الأخيرِ، وبذلكَ تصبحُ …مستقرا…..، وسأكسبُ هذا الإلكترونَ وأضعُهُ في غلافي الأخيرِ وأصبحُ …مستقرا……..
النيونُ: ممتازٌ، لقدْ أصبحَ بينَكما رابطةٌ ……أيونية ……… .
الكلورُ: نعمْ، لقدْ أصبحْنا مركّبًا أيونيًّا اسمُهُ …كلوريد الصوديوم… .
الصوديومُ: لا تنسَ يا نيونُ أنني أصبحْتُ أشبهُكَ؛ فأنا أيونٌ مستقرٌّ. وكذلكَ صديقي أيونُ الكلورِ.

# data[].attributes.headline
❤ رؤى محمد ع

# data[].attributes.body
❤ رؤى محمد عبد الجواد ❤
ثامن د 💚
نشاط العالم الافتراضي
السؤال الثاني:
ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصوديوم؟

تحتوي ذرة الصوديوم على إلكترون واحد سطحي.
(11Na: (2-8-1

تحتوي ذرة الكلور على 7 إلكترونات سطحية.
(17Cl: (2-8-7
ولكي تصل الذرتان إلى قاعدة الثمانية:
تفقد ذرة الصوديوم إلكترون لتصبح أيون Na+ .
(11Na+: (2-8

تكسب ذرة الكلور إلكترون من الصوديوم لتصبح أيون Cl- .
(17Cl-: (2-8-8

يتجاذب أيون الصوديوم الموجب مع أيون الكلور السالب بتجاذب كهربائي يسمى الرابطة الأيونية.
ينتج عنه كلوريد الصوديوم NaCl ( ملح الطعام)

# data[].attributes.headline
رؤى محمد عبد

# data[].attributes.body
رؤى محمد عبد الجواد
ثامن د
نشاط العالم الافتراضي
السؤال الاول:
لماذا لا توجدُ أيُّ مركّباتٍ تحتوي عنصريِ الهيليوم أوِ النيونِ؟
الهيليوم:
لا توجد مركّبات كيميائيّة للهيليوم في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة، ولكن عندما يعرّض الهيليوم إلى ظروف غير طبيعيّة من الضغط أو نتيجة قذف إلكتروني لنواة الهيليوم فإنّه يمكن أن يشكّل مركّبات كيميائيّة غير مستقرّة تعرف باسم الثنائيات المثارة (إكسايمر) وذلك مع عناصر مثل التنغستن واليود والفلور والكبريت والفوسفور، وذلك عندما تخضع للتفريغ المتوهج أو القذف الإلكتروني.
النيون:
النيون كأحد الغازات النبيلة النمطية لا يقوم بأي نشاط كيميائي يذكر، فهو غاز خامل، وكما هو الحال مع الهيليوم، فليس لعنصر النيون أيّة مركّبات كيميائية معتدلة مستقرّة معروفة. يعود السبب في ذلك إلى اكتمال غلاف التكافؤ بالالكترونات (توزيع الغاز النبيل)، لذلك فهو يوجد بحالة غاز أحادي الذرة. يمكن الحصول على أيونات من النيون فقط باستخدام تقنية مطيافية الكتلة، ومن أمثلتها +Ne و +ArNe و +HeNe و +HNe؛ وذلك ضمن جو مفرغ من الغازات.

# data[].attributes.headline
رنيم ممدوح ابو علي ص

# data[].attributes.body
رنيم ممدوح ابو علي صف ثامن ج

# data[].attributes.headline
رنيم ممدوح ابو علي ص

# data[].attributes.body
رنيم ممدوح ابو علي صف ثامن ج

# data[].attributes.headline
ياسمين ساهر ثامن ج

# data[].attributes.body
ياسمين ساهر ثامن ج

# data[].attributes.headline
تالا اياد ابونجم ثام

# data[].attributes.body
تالا اياد ابونجم ثامن ج

# data[].attributes.headline
تالا اياد ابونجم

# data[].attributes.body
تالا اياد ابونجم

# data[].attributes.headline
ياسمين ساهر ثامن ج

# data[].attributes.body
ياسمين ساهر ثامن ج

# data[].attributes.headline
عفاف طوالبة ثامن ب

# data[].attributes.body
عفاف طوالبة ثامن ب

السؤال الاول:لماذا لا توجد اى مركبات تحتوي عنصر الهيليوم او النيون؟

الاجابه:الهيليوم :في الظروف القياسيه من الضغط ودرجه الحراره فإن الهيليوم عباره عن غاز عديم اللون والرائحة غير سام وليس لة مذاق ولانه خامل

الاجابه :النيون:يكون النيون في الشروط القياسية من الضغط ودرجه الحراره على شكل غاز خامل أحادي الذرة وعديم اللون والرائحة وهو أخف من الهواء.
السؤال الثاني: ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصوديوم؟

الاجابة: ينشأ تجاذب كهربائي بين أيون البوتاسيوم الموجب وأيون الكلور السالب يسمىرابطه ايونيه ويتكون نتيجه ذلك مركب كلوريد البوتاسيوم

# data[].attributes.body
عفاف طوالبة ثامن ب

افكر :هل تتوزع الالكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة
ام تتوزع في اغلفة مختلفة حولها؟
تتوزع في اغلفة مختلفة حولها.

أفكر : كيف صنف العلماء العناصر و رتبوها في الجدول الدوري؟
وضع العالم مندليف جدولًا يشمل جميع العناصر التي كانت معروفة آنذاك ،ورتبها وفق كتلتها الذرية،  ووضع العناصر المتشابهة في خصائصها بعضها تحت بعض وترك مندليف فراغات لعناصر لم تكن مكتشفة

# data[].attributes.headline
عفاف خالد طوالبة 8 ب

# data[].attributes.body
عفاف خالد طوالبة 8 ب

# data[].attributes.headline
لوسين باسل ضامن ابو 

# data[].attributes.body
لوسين باسل ضامن ابو زكي ثامن" ب"

# data[].attributes.headline
لوسين باسل ضامن ابو 

# data[].attributes.body
لوسين باسل ضامن ابو زكي ثامن ب

# data[].attributes.headline
حلا محمد العباسي( أ)

# data[].attributes.body
حلا محمد العباسي( أ)
أفكر : هل تتوزع الألكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة أم تتوزع في أغلفة مختلفة حولها ؟

الأجابة : تتوزع في أغلفة مختلفة حولها

# data[].attributes.headline
حلا محمد العباسي (أ)

# data[].attributes.body
حلا محمد العباسي (أ)

أفكر : لماذا لا توجد أي مركبات تحتوي عنصري الهيليوم او النيون ؟؟؟

الأجابة : بالنسبة إلى الهيليوم ...

الهيليوم هو عنصر كيميائي له الرمز He وله العدد الذري 2. يقع الهيليوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وعلى رأس عناصر المجموعة الثامنة عشر ويمتلك بروتونين ونيوترونين في نواته ويحيط بها الكترونين. في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة فإنّ الهيليوم عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، غير سام وليس له مذاق .

ينتمي الهيليوم إلى الغازات النبيلة لذلك فهو غاز خامل أحادي الذرة، وبسبب خموله الكيميائي لا توجد جزيئات له، فهو يوجد دائماً في صورته الذريّة. للهيليوم أقلّ درجة غليان وانصهار مقارنةً ببقيّة العناصر الكيميائيّة، وهو يوجد أغلب الأحيان في الحالة الغازيّة باستثناء ظروف خاصة جداً .

يعدّ الهيليوم ثاني أخفّ العناصر في الكون بعد الهيدروجين، كما أنه ثاني أكثر العناصر وفرةً في الكون، حيث يشكّل 24% من الكون بالنسبة لكتلة العناصر. بالنسبة لوفرته على الأرض فإن الهيليوم نادر الوجود طبيعيّاً، حيث يشكّل فقط 5.2 جزء من المليون بالنسبة للغلاف الجوي. للهيليوم عدّة نظائر لكنّ أكثر من 99% من الهيليوم على الأرض هو هيليوم-4، والذي تتألّف نواته من بروتونين ونيوترونين اثنين .

يوجد غاز الهيليوم في بعض حقول الغاز الطبيعي بنسبة تصل إلى 7% حجماً، حيث يستخرج من هناك بواسطة التقطير التجزيئي. تجدر الإشارة إلى أن مصادر الهيليوم قابلة للنفاد، حيث أنّه العنصر الوحيد الذي لديه سرعة إفلات، أي أنه عندما يطلق في الغلاف الجوي فإنه يتسرّب إلى الفضاء الخارجي.[2][3][4] .

يستخدم الهيليوم في تقنيّات التبريد العميق، وخاصة لتبريد أجهزة المغناطيس فائق الموصليّة المستخدمة في تقنيّات التصوير بالرنين المغناطيسي. كما يستفاد من الخواص الخاملة لغاز الهيليوم في استعماله كغاز واقي في اللحام القوسي وفي عمليات تصنيع رقائق السيليكون .

يعد الهيليوم العنصر الوحيد الذي اكتشف في الكون وذلك على الشمس قبل أن يكتشف على الأرض. حدث ذلك عندما لاحظ الفلكي بيير جانسين وجود خط أصفر لامع في طيف الإصدار للغلاف اللوني للشمس أثناء حادثة كسوف كلّي للشمس في الهند عام 1868.[5][6] في ذات العام لاحظ الفلكي جوزيف نورمان لوكير نفس الخط الأصفر من الطيف الضوئي للشمس، وأسماه خط فراونهوفر D3، لأن له طول موجة مقداره 587.49 نانومتر وهو قريب من خطوط D1 و D2 للصوديوم.[7] بعد ذلك، استنتج لوكير أن الخط الطيفي هذا سببه عنصر موجود في الشمس وغير موجود على الأرض، فأطلق عليه سويّة مع إدوارد فرانكلاند الاسم الإغريقي للشمس ἥλιος هيليوس .

# data[].attributes.headline
حلا محمد العباسي(أ)<

# data[].attributes.body
حلا محمد العباسي(أ)

أفكر : ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصودوم ؟؟؟

الأجابة هي :
ينشأ تجاذب كهربائي بين أيون البوتاسيوم الموجب و أيون الكلور السالب يسمى رابطة أيونية ويتكون نتيجة ذلك مركب كلوريد البوتاسيوم 🦋

# data[].attributes.headline
حلا حسام تركي ابو ال

# data[].attributes.body
حلا حسام تركي ابو الهيجاء ثامن ج
الورقة الثانية

# data[].attributes.headline
الطالبة جنات محمود خ

# data[].attributes.body
الطالبة جنات محمود خشان ثامن د
افكر : ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصوديوم؟؟؟
الإجابة :ينشأ تجاذب كهربائي بين ايون البوتاسيوم الموجب و ايون الكلور السالب يسمى :(الرابطة الايونية) ويتكون نتيجة ذلك مركب (كلوريد البوتاسيوم).
يعطيكي العافية يا مس وصفية 🍯😍🍯😍😍🍯

# data[].attributes.headline
الطالبة جنات محمود خ

# data[].attributes.body
الطالبة جنات محمود خشان ثامن د
افكر :ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصوديوم؟؟؟
الإجابة : ينشأ تجاذب كهربائي بين ايون البوتاسيوم الموجب. ايون الكلور السالب يسمى : (الرابطة الايونية) ويتكون نتيجة ذلك مركب (كلوريد البوتاسيوم).
يعطيكي العافية يا مس وصفية 🍯😍😍🍯😍🍯

# data[].attributes.headline
حلا حسام تركي ابو ال

# data[].attributes.body
حلا حسام تركي ابو الهيجاء ... ثامن ج
الورقة الاولى 🥰❤️

# data[].attributes.headline
الطالبة جنات محمود خ

# data[].attributes.body
الطالبة جنات محمود خشان ثامن د
العالم الافتراضي : هو عبارة عن مجموعة من المستخدمين يجسدون شخصيات افتراضية منهم بيئة ثنائية او ثلاثية الأبعاد
يعطيكي العافية يا مس وصفية 🍯🍯😍😍

# data[].attributes.headline
الطالبة جنات محمود خ

# data[].attributes.body
الطالبة جنات محمود خشان ثامن د
المعلمة:وصفية الموسى
المادة :علوم
نشاط جسور التعلم 9
النيون :
Ne، وهو ينتمي إلى مجموعة الغازات النبيلة في الجدول الدوري. يكون النيون في الشروط القياسية من الضغط و درجة الحرارة على شكل غاز خامل احادي الذرة و عديم اللون والرائحة، وهو اخف من الهواء؛ إذ ان قيمة كثافته تبلغ حوالي الثلثين من قيمة كثافة الهواء
ويعطيكي العافيه يا مس وصفية 🍯😍😍🍯

# data[].attributes.headline
الطالبة جنات محمود خ

# data[].attributes.body
الطالبة جنات محمود خشان ثامن د
المعلمة : وصفية الموسى
المادة : علوم
نشاط جسور التعلم 8
افكر : كيف صنف العلماء العناصر و رتبوها في الجدول الدوري؟؟؟
الجواب : وضع العالم مندليف جدولا يشمل جميع العناصر التي كانت معروفة آنذاك، ورتبها وفق كتلتها الذرية، ووضع العناصر المتشابهة في خصائصها بعضها تحت بعض وترك مندليف فراغات لعناصر لم تكن مكتشفة 😀😀♥️♥️
ويعطيكي العافيه يا مس وصفية 🍯😍😍❤️

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرح

# data[].attributes.body
بسم الله الرحمن الرحيم
الطالبة :جنات محمود خشان ثامن د ☺️☺️
المعلمة : وصفية الموسى 🍯🍯
نشاط جسور التعلم 8
افكر : هل تتوزع الالكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة ام تتوزع في اغلفة مختلفة حولها؟؟؟
الإجابة : تتوزع في اغلفة مختلفة حولها.
ويعطيكي العافيه يا مس وصفية 😍😍😍🍯🍯🍯

# data[].attributes.body
بسم الله الرحمن الرحيم الطالبة : أفنان محمد أحمد عبد القادر  الصف : الثامن ج المعلمة : وصفية الموسى المادة : العلوم جسور التعلم لمادة العلوم رقم 7 بعنوان ( ضروريات الحياة )

السؤال :
أتواصل:-أشارك أحد أفراد أسرتي في تعبئة الجدول المجاور ؟؟

أولاً :
إسم العنصر: ا لهيدروجين
الرمز: H
العدد الذري: 1
العدد الكتلي: 1
عدد البروتونات: 1
عدد النيوترونات: 0
عدد الإلكترونات: 1

ثانياً :
إسم العنصر: الأكسجين
الرمز : O
العدد الذري: 8
العدد الكتلي: 16
عدد البروتونات: 8
عدد النيوترونات: 8
عدد الإلكترونات: 8

ثالثاً :
اسم العنصر: الألمنيوم
الرمز: Al
العدد الذري: 13
العدد الكتلي: 27
عدد البروتونات: 13
عدد النيوترونات: 14
عدد الإلكترونات: 13

رابعاً :
اسم العنصر: الكلور
الرمز: Cl
العدد الذري: 17
العدد الكتلي: 35
عدد البروتونات: 17
عدد النيوترونات: 18
عدد الألكترونات: 17

ملاحظة :- الإجابة باللون الأخضر

الله يعطيكي العافية

# data[].attributes.headline
الطالبه : افنان محمد

# data[].attributes.body
الطالبه : افنان محمد
الصف: ثامن (ج)
المعلمه: وصفيه موسى ❤️
الماده:علوم
جسور التعلم الماده العلوم رقم 8
بعنوان:. الكيمياء في حياتنا ☝️🌼
1
أفكر : هل تتوزع الألكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة أم تتوزع في أغلفة مختلفة حولها  ؟؟؟

الأجابة : تتوزع في أغلفة مختلفة حولها ...

وكل الشكر لمربية الاجيال المعلمة الفاضلة وصفية

# data[].attributes.headline
أرين رامي وصفي خطيب ثامن أ😍

# data[].attributes.subject
أرين رامي وصفي خطيب ثامن أ😍

# data[].attributes.body
نشاط جسور التعلم 9 لماده العلوم (العالم الافتراضي)⬅

السؤال الاول:لماذا لا توجد اى مركبات تحتوي عنصر الهيليوم او النيون؟

الاجابه:الهيليوم :في الظروف القياسيه من الضغط ودرجه الحراره فإن الهيليوم عباره عن غاز عديم اللون والرائحة غير سام وليس لة مذاق ولانه خامل .⛤

الاجابه :النيون:يكون النيون في الشروط القياسية من الضغط ودرجه الحراره على شكل غاز خامل أحادي الذرة وعديم اللون والرائحة وهو أخف من الهواء.🌌

السؤال الثاني: ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصوديوم؟

الاجابة: ينشأ تجاذب كهربائي بين أيون البوتاسيوم الموجب وأيون الكلور السالب يسمىرابطه ايونيه ويتكون نتيجه ذلك مركب كلوريد البوتاسيوم.🗻

# data[].attributes.headline
افنان محمد ثامن ج 

# data[].attributes.body
افنان محمد ثامن ج
بعنوان ( العالم الأفتراضي )
أفكر : ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصودوم ؟؟؟

الأجابة هي :
ينشأ تجاذب كهربائي بين أيون البوتاسيوم الموجب و أيون الكلور السالب يسمى رابطة أيونية ويتكون نتيجة ذلك مركب كلوريد البوتاسيوم 🦋

# data[].attributes.headline
افنان محمد ثامن ج 

# data[].attributes.body
افنان محمد ثامن ج
جسور تعلم
أفكر : لماذا لا توجد أي مركبات تحتوي عنصري الهيليوم او النيون ؟؟؟

الأجابة : بالنسبة إلى الهيليوم ...

الهيليوم هو عنصر كيميائي له الرمز He وله العدد الذري 2. يقع الهيليوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وعلى رأس عناصر المجموعة الثامنة عشر ويمتلك بروتونين ونيوترونين في نواته ويحيط بها الكترونين. في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة فإنّ الهيليوم عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، غير سام وليس له مذاق .

ينتمي الهيليوم إلى الغازات النبيلة لذلك فهو غاز خامل أحادي الذرة، وبسبب خموله الكيميائي لا توجد جزيئات له، فهو يوجد دائماً في صورته الذريّة. للهيليوم أقلّ درجة غليان وانصهار مقارنةً ببقيّة العناصر الكيميائيّة، وهو يوجد أغلب الأحيان في الحالة الغازيّة باستثناء ظروف خاصة جداً .

يعدّ الهيليوم ثاني أخفّ العناصر في الكون بعد الهيدروجين، كما أنه ثاني أكثر العناصر وفرةً في الكون، حيث يشكّل 24% من الكون بالنسبة لكتلة العناصر. بالنسبة لوفرته على الأرض فإن الهيليوم نادر الوجود طبيعيّاً، حيث يشكّل فقط 5.2 جزء من المليون بالنسبة للغلاف الجوي. للهيليوم عدّة نظائر لكنّ أكثر من 99% من الهيليوم على الأرض هو هيليوم-4، والذي تتألّف نواته من بروتونين ونيوترونين اثنين .

يوجد غاز الهيليوم في بعض حقول الغاز الطبيعي بنسبة تصل إلى 7% حجماً، حيث يستخرج من هناك بواسطة التقطير التجزيئي. تجدر الإشارة إلى أن مصادر الهيليوم قابلة للنفاد، حيث أنّه العنصر الوحيد الذي لديه سرعة إفلات، أي أنه عندما يطلق في الغلاف الجوي فإنه يتسرّب إلى الفضاء الخارجي.[2][3][4] .

يستخدم الهيليوم في تقنيّات التبريد العميق، وخاصة لتبريد أجهزة المغناطيس فائق الموصليّة المستخدمة في تقنيّات التصوير بالرنين المغناطيسي. كما يستفاد من الخواص الخاملة لغاز الهيليوم في استعماله كغاز واقي في اللحام القوسي وفي عمليات تصنيع رقائق السيليكون .

يعد الهيليوم العنصر الوحيد الذي اكتشف في الكون وذلك على الشمس قبل أن يكتشف على الأرض. حدث ذلك عندما لاحظ الفلكي بيير جانسين وجود خط أصفر لامع في طيف الإصدار للغلاف اللوني للشمس أثناء حادثة كسوف كلّي للشمس في الهند عام 1868.[5][6] في ذات العام لاحظ الفلكي جوزيف نورمان لوكير نفس الخط الأصفر من الطيف الضوئي للشمس، وأسماه خط فراونهوفر D3، لأن له طول موجة مقداره 587.49 نانومتر وهو قريب من خطوط D1 و D2 للصوديوم.[7] بعد ذلك، استنتج لوكير أن الخط الطيفي هذا سببه عنصر موجود في الشمس وغير موجود على الأرض، فأطلق عليه سويّة مع إدوارد فرانكلاند الاسم الإغريقي للشمس ἥλιος هيليوس .

# data[].attributes.headline
ريماس ايمن ابويوسف

# data[].attributes.subject
ريماس ايمن ابويوسف

# data[].attributes.body
الصف الثامن د
العالم الافتراضي:هو عبارة عن مجموعة من المستخدمين يجسدون شخصيات افتراضية ضمن بيئة ثنائية او ثلاثية الابعاد.

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرحيم:

# data[].attributes.subject
بسم الله الرحمن الرحيم:

# data[].attributes.body
الطالبة ريماس ايمن ابويوسف
الصف الثامن:د
يدرس علم الكيمياء المكونات البيولوجية الاساسية للمواد الغذائية المختلفة وهي الكربوهيدرات والتي تمثل السكريات والنشويات التي نعد وقودا كيميائية ضروريا للخلايا،والليبيدات التي تضم الدهون والزيوت،والتي تعد اجزاء اساسية لاغشية الخلايا ومهمة لتنعيم و ترطيب الاعضاء الداخلية لجسم الانسان بالاضافة الى البروتونات

# data[].attributes.headline
الاء اياد سالم ابو ا

# data[].attributes.body
الاء اياد سالم ابو امين ثامن د 💜🌌🌈
النيون:
Ne ، وهو ينتمي إلى مجموعة الغازات النبيلة في الجدول الدوري. يكون النيون في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز خامل أحادي الذرة وعديم اللون والرائحة، وهو أخفّ من الهواء، إذ أن قيمة كثافته تبلغ حوالي الثلثين من قيمة كثافة الهواء . يعطيكي العافيه مس وصفيه🌹💃

# data[].attributes.headline
الاء اياد سالم ابو ا

# data[].attributes.body
الاء اياد سالم ابو امين ثامن د 💜🖊️

افكر :هل تتوزع الالكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة
ام تتوزع في اغلفة مختلفة حولها؟
🖊️تتوزع في اغلفة مختلفة حولها.

أفكر : كيف صنف العلماء العناصر و رتبوها في الجدول الدوري؟
🖊️وضع العالم مندليف جدولًا يشمل جميع العناصر التي كانت معروفة آنذاك ،ورتبها وفق كتلتها الذرية،  ووضع العناصر المتشابهة في خصائصها بعضها تحت بعض وترك مندليف فراغات لعناصر لم تكن مكتشفة😁💜

يعطيكي الف عافيه يا مس وصفيه 🌹💛

# data[].attributes.headline
جنى أديب خليفة ثامن 

# data[].attributes.body
جنى أديب خليفة ثامن ج

# data[].attributes.headline
فاتن بلال الجنيدي الثامن ب 

# data[].attributes.subject
فاتن بلال الجنيدي الثامن ب 

# data[].attributes.body
أفكر : ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصودوم ؟

الأجابة هي :
ينشأ تجاذب كهربائي بين أيون البوتاسيوم الموجب و أيون الكلور السالب يسمى رابطة أيونية ويتكون نتيجة ذلك مركب كلوريد البوتاسيوم .

# data[].attributes.headline
أفكر : لماذا لا توجد أي م

# data[].attributes.body
أفكر : لماذا لا توجد أي مركبات تحتوي عنصري الهيليوم او النيون ؟؟؟

الأجابة : بالنسبة إلى الهيليوم ...

الهيليوم هو عنصر كيميائي له الرمز He وله العدد الذري 2. يقع الهيليوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وعلى رأس عناصر المجموعة الثامنة عشر ويمتلك بروتونين ونيوترونين في نواته ويحيط بها الكترونين. في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة فإنّ الهيليوم عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، غير سام وليس له مذاق .

# data[].attributes.headline
فاتن بلال الجنيدي 

# data[].attributes.subject
فاتن بلال الجنيدي 

# data[].attributes.body
هل تتوزع الألكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة أم تتوزع في أغلفة مختلفة حولها  ؟

تتوزع في أغلفة مختلفة حولها .

# data[].attributes.headline
سدين محمود..ثامن أ

# data[].attributes.subject
سدين محمود..ثامن أ

# data[].attributes.body
افكر: ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصوديوم؟!
الاجابه:
ينشأ تجاذب كهربائي بيز ايون البوتاسيوم الموجب او سالب يسمى رابطة ايونيه وبتكون نتيجة ذلك مركب كلوريد البوتاسيوم.♡♡

# data[].attributes.headline
سدين محمود ...ثامن أ

# data[].attributes.body
سدين محمود ...ثامن أ

افكر: هل تتوزع الاكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة ام تتوزع في اغلفة مختلفة حولها؟!

الاجابة: تتوزع في اغلفة مختلفه حولها.

# data[].attributes.headline
رهف خالد الناطور.

# data[].attributes.body
رهف خالد الناطور.
ثامن.ج.

يعدّ الهيليوم ثاني أخفّ العناصر في الكون بعد الهيدروجين، كما أنه ثاني أكثر العناصر وفرةً في الكون، حيث يشكّل 24% من الكون بالنسبة لكتلة العناصر. بالنسبة لوفرته على الأرض فإن الهيليوم نادر الوجود طبيعيّاً، حيث يشكّل فقط 5.2 جزء من المليون بالنسبة للغلاف الجوي. للهيليوم عدّة نظائر لكنّ أكثر من 99% من الهيليوم على الأرض هو هيليوم-4، والذي تتألّف نواته من بروتونين ونيوترونين اثنين.

يوجد غاز الهيليوم في بعض حقول الغاز الطبيعي بنسبة تصل إلى 7% حجماً، حيث يستخرج من هناك بواسطة التقطير التجزيئي. تجدر الإشارة إلى أن مصادر الهيليوم قابلة للنفاد، حيث أنّه العنصر الوحيد الذي لديه سرعة إفلات، أي أنه عندما يطلق في الغلاف الجوي فإنه يتسرّب إلى الفضاء الخارجي.

يستخدم الهيليوم في تقنيّات التبريد العميق، وخاصة لتبريد أجهزة المغناطيس فائق الموصليّة المستخدمة في تقنيّات التصوير بالرنين المغناطيسي. كما يستفاد من الخواص الخاملة لغاز الهيليوم في استعماله كغاز واقي في اللحام القوسي وفي عمليات تصنيع رقائق السيليكون

# data[].attributes.headline
رهف خالد الناطور.

# data[].attributes.body
رهف خالد الناطور.
ثامن.ج.
افكر:هل تتوزع الالكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة ام تتوزع في اغلفه مختلفه حولها؟ تتوزع في اغلفه حولها.

# data[].attributes.headline
اية نائل الخوالده 8 / ج

# data[].attributes.subject
اية نائل الخوالده 8 / ج

# data[].attributes.body
صر المجموعة الثامنة عشر ويمتلك بروتونين ونيوترونين في نواته ويحيط بها الكترونين. في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة فإنّ الهيليوم عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، غير سام وليس له مذاق. ينتمي الهيليوم إلى الغازات النبيلة لذلك فهو غاز خامل أحادي الذرة، وبسبب خموله الكيميائي لا توجد جزيئات له، فهو يوجد دائماً في صورته الذريّة. للهيليوم أقلّ درجة غليان وانصهار مقارنةً ببقيّة العناصر الكيميائيّة، وهو يوجد أغلب الأحيان في الحالة الغازيّة باستثناء ظروف خاصة جداً.

# data[].attributes.headline
اية نائل الخوالده 8 / ج 

# data[].attributes.subject
اية نائل الخوالده 8 / ج 

# data[].attributes.body
*عنصر النيون : النيون هو عنصر كيميائي له العدد الذرّي 10، والرمز Ne، وهو ينتمي إلى مجموعة الغازات النبيلة في الجدول الدوري. يكون النيون في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز خامل أحادي الذرة وعديم اللون والرائحة، وهو أخفّ من الهواء، إذ أن قيمة كثافته تبلغ حوالي الثلثين من قيمة كثافة الهواء

# data[].attributes.headline
تالا إياد أبونجم ثام

# data[].attributes.body
تالا إياد أبونجم ثامن ج

# data[].attributes.headline
تالا إياد أبونجم ثام

# data[].attributes.body
تالا إياد أبونجم ثامن ج

# data[].attributes.headline
تالا إياد أبونجم ثام

# data[].attributes.body
تالا إياد أبونجم ثامن ج

أفكر : هل تتوزع الألكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة أم تتوزع في أغلفة مختلفة حولها  ؟؟؟

الأجابة :تتوزع في أغلفة مختلفة حولها

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرحيم                                                  الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                                        من الصف : الثامن د                                               المادة : العلوم                                                   المعلمة وصفية الموسى                                     انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم  9 بعنوان ( العالم الأفتراضي ) 

# data[].attributes.subject
بسم الله الرحمن الرحيم                                                  الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                                        من الصف : الثامن د                                               المادة : العلوم                                                   المعلمة وصفية الموسى                                     انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم  9 بعنوان ( العالم الأفتراضي ) 

# data[].attributes.body
أفكر : ماذا يحدث عندما تقترب ذرة الكلور من ذرة الصودوم ؟؟؟

الأجابة هي :
ينشأ تجاذب كهربائي بين أيون البوتاسيوم الموجب و أيون الكلور السالب يسمى رابطة أيونية ويتكون نتيجة ذلك مركب كلوريد البوتاسيوم .

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرحيم                                  الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                        الصف : الثامن د                                            المعلمة : وصفية الموسى                                                      المادة : العلوم                                                       انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 9 بعنوان ( العالم الأفتراضي ) 

# data[].attributes.subject
بسم الله الرحمن الرحيم                                  الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                        الصف : الثامن د                                            المعلمة : وصفية الموسى                                                      المادة : العلوم                                                       انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 9 بعنوان ( العالم الأفتراضي ) 

# data[].attributes.body
اتواصلُ :
أشاركُ زميلي أوْ أحدَ أفرادِ أسرتي في كتابةِ التوزيعِ الإلكترونيِّ لعنصرِ النيونِ برموزِ " لويس" ، علمًا أنًّ عددَهُ الذريَّ 10 كما هوَ موضحٌ في مثالِ ذرةِ الهيليوم ،  وأوضحُ عددَ الإلكتروناتِ في الغلافِ الأخيرِ ، ثمَّ أفسرُ استقرارَ ذرّتيِ الهيليوم والنيونِ :

الجابة : رمز لويس في الشكل الآتي ...

اما تفسير استقرار ذرتي الهيليوم و النيون كالآتي :
بالنسبة للنيون :
تعريف بغاز النيون :  يُعرف غاز النيون بأنه غاز نبيل ، ويقع عنصر النيون في المجموعة الثامنة عشر ، وهي مجموعة الغازات النبيلة من الجدول الدوري ، لذا فهو غاز خامل كيميائياً ، وعديم اللون ، والرائحة ، والطعم ، كما أنّه أخف وزناً من الهواء :
وقد تم اكتشاف النيون للمرة الأولى عام 1898م من قِبل العالمين الكيميائيين البريطانيين وليام رامزي وموريس ترافرز، وقد تمّ التعرّف عليه مباشرة نتيجة لانبعاث وهج فريد من نوعه نتيجة لتحفيزه كهربائياً، ويُعتبر الغلاف الجوي هو المصدر الرئيسي والوحيد لعنصر النيون، ومن الجدير بالذكر أنّه لغاية الآن لم تتم ملاحظة أي مركبات مستقرة لغاز النيون، إذ إن جزيئات العنصر تتألف من ذرات منفردة.[١] خصائص النيون الكيميائية :
يمتلك عنصر النيون عدداً من الخصائص الكيميائية، أهمّها ما يأتي:
[٢] العدد الذري لغاز النيون (بالإنجليزية: Atomic number) -الذي يُعرف بأنه عدد البروتونات في نواة العنصر- هو 10. الرمز الكيميائي لغاز النيون في الجدول الدوري هو (Ne).
الوزن الذري لغاز النيون (بالإنجليزية: Atomic weight) -الذي يعني متوسط كتلة الذرة- هو 20.1797. كثافة غاز النيون هي 0.0008999 غ/سم3. الحالة الفيزيائية لغاز النيون في درجة حرارة الغرفة هي الحالة الغازية. درجة الغليان لغاز النيون هي 246.08- درجة مئوية. درجة الانصهار لغاز النيون هي 248.59- درجة مئوية. عدد نظائر غاز النيون؛ والذي يعني ذرات تنتمي لنفس العناصر مع اختلاف في عدد النيوترونات هو 19. حقائق عامة عن النيون من الحقائق العامة عن غاز النيون ما يأتي:[٣] تمتلك كل ذرة نيون 10 بروتونات، وللنيون ثلاث نظائر مستقرة؛ هي: الأول (Neon-20) ويمتلك 10 نيوترونات، الثاني (Neon-21) ويمتلك 11 نيوترونات، الثالث (Neon-22) ويمتلك 12 نيوترونات، ولا تمتلك ذرات النيون شحنة كهربائية لأنها عنصر مستقل تحتوي على 10 إلكترونات، اثنان منها في المدار الداخلي، وهما إلكترونَي التكافؤ، و8 في مدارها الخارجي، ويعتبر غاز النيون ثاني أخف الغازات النبيلة من بعد الهيليوم. جاءت تسمية غاز النيون من الكلمة اليونانية (novum) أو (neos) والتي تعني جديد، وذلك نتيجة لاكتشافها في عينة من الهواء السائل، وكانت الغازات التي نتجت هي النيتروجين والأكسجين والأرجون والكريبتون، ولدى اختفاء الكريبتون بقي ذلك العنصر الجديد المتأين الذي ينطلق منه شعاع أحمر ساطع عند التأين؛ لذلك سُمي نيون. يُعتبر النيون من الغازات النادرة في القشرة الأرضية، إذ يشكل ما نسبته 0.0018 ٪ من الكتلة، وعلى الرغم من ذلك، إلا أنه يعد خامس أكثر العناصر وفرة في الكون، نتيجة لعملية إنتاجه أثناء عملية ألفا في النجوم، والطريقة الوحيدة للحصول على غاز النيتروجين هو استخلاصه من الغاز المُسال، لذلك تعد عمليات الحصول على غاز النيون عملية مكلفة. للنيون استخدامات أخرى غير الإضاءة، فهو يستخدم أيضًا في ليزر الهيليوم والنيون ، وأنابيب التفريغ، وأجهزة مانعة الصواعق ، و مؤشرات الجهد العالي ،  كما يُستخدم في التبريد للمبرّدات وهو في الحالة السائلة فهو يعد أكثر فاعلية في التبريد ،  بأربين مرة من الهيليوم السائل وبثلاث مرات من الهيدروجين السائل ، ونظراً لقدرته العالية على التبريد فهو يستخدم في تجميد الجثث للحفاظ عليها. واحدة من الحقائق المثيرة عن غاز النيون هي قدرة الضوء المنبعث من غاز النيون المتأين على اختراق الضباب المائي ، لذا فهو يستخدم للإنارة في المناطق الباردة؛ مثل المطارات والطائرات .

# data[].attributes.headline
هديل نادر محيسن 

# data[].attributes.subject
هديل نادر محيسن 

# data[].attributes.body
الثامن ج

# data[].attributes.headline
دنيا المصري💛 ثامن أ🖤

# data[].attributes.subject
دنيا المصري💛 ثامن أ🖤

# data[].attributes.body
السؤال الاول:داخل النواة 👍
السؤال الثاني :خارج النواة👌
السؤال الثالث:الكرات الحمراء والكرات الصفراء💛❤️

# data[].attributes.headline
رنيم اسماعيل يوسف الروسان ثامن أ 

# data[].attributes.subject
رنيم اسماعيل يوسف الروسان ثامن أ 

# data[].attributes.headline
شهد وسام ثامن ب 

# data[].attributes.subject
شهد وسام ثامن ب 

# data[].attributes.headline
شهد وسام ثامن ب 

# data[].attributes.subject
شهد وسام ثامن ب 

# data[].attributes.headline
كر : لماذا لا يوجد أي مرك

# data[].attributes.body
كر : لماذا لا يوجد أي مركبات تحتوي عنصري الهيليوم و النيون ؟؟؟ 

الأجابة : بالنسبة إلى النيون : 


النيون هو عنصر كيميائي له العدد الذرّي 10 ، والرمز Ne ، وهو ينتمي إلى مجموعة الغازات النبيلة في الجدول الدوري. يكون النيون في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز خامل أحادي الذرة وعديم اللون والرائحة، وهو أخفّ من الهواء، إذ أن قيمة كثافته تبلغ حوالي الثلثين من قيمة كثافة الهواء . 

اكتُشف غاز النيون مع غازي الكريبتون والزينون سنة 1898 كواحد من ثلاثة غازات نبيلة نادرة متبقية في عيّنة من الهواء الجاف، بعد إزالة غازات النتروجين والأكسجين والآرغون وثنائي أكسيد الكربون. كان النيون ثاني الغازات النادرة الثلاثة المكتشفة، وجرى التعرّف فوراً على أنه عنصر جديد من طيف الانبعاث (طيف الإصدار) الخاص به، والذي له لون أحمر برتقالي ساطع. النيون عنصر خامل كيميائياً، ولا يشكّل أي مركّب كيميائي معتدل بدون شحنة كهربائية . 

خلال عملية التخليق النووي للعناصر تشكّلت كمّيّات كبيرة من النيون من عملية ألفا في النجوم. على الرغم من أنّ النيون عنصر شائع جداً في الكون وفي النظام الشمسي، إذ أنّه الخامس في الترتيب من حيث الوفرة الكونية (بعد الهيدروجين والهيليوم والأكسجين والكربون)، إلاّ أنّه نادر الوجود على الأرض، حيث يكون تركيزه في تركيب الهواء حوالي 18.2 جزء في المليون (ppm) حجماً، وتكون نسبته أقلّ في القشرة الأرضية، والذي يكون على شكل غاز محتجز داخل بعض أنواع الصخور. يعود السبب في ارتفاع تركيز النيون الكوني مقابل انخفاضه على الأرض إلى التطايرية العالية وخفّة وزنه بالمقارنة مع الهواء، إضافةً لعدم تشكيله أيّة مركّبات كيمائية تربطه بالأجسام الصلبة. بالتالي كنتيجة فإنّه تفلّت غالباً من الكواكب المصغرة تحت حرارة الشمس أثناء المراحل الأولية لولادة النظام الشمسي . 

يعطي النيون توهّجاً مميّزاً ذا لون برتقالي محمّر في مصابيح النيون منخفضة الجهد، وكذلك الأمر في أنابيب التفريغ وفي لافتات النيون ذات الجهد العالي.[5][6] يستخدم النيون في بعض أنابيب البلازما وله بعض التطبيقات كغاز مثلِّج، إلّا أنّ استخداماته في التطبيقات التجارية الأخرى قليلة. يستحصل على النيون تجارياً من التقطير التجزيئي للهواء المسيّل، وبما أنّ الهواء هو المصدر الوحيد فلذلك تكون أسعاره أغلى من الهيليوم . 

# data[].attributes.headline
صفاء عزيز تامن ب

# data[].attributes.subject
صفاء عزيز تامن ب

# data[].attributes.headline
صفاء عزيز ثامن ب

# data[].attributes.subject
صفاء عزيز ثامن ب

# data[].attributes.body
وضع العالم مندليف جدولًا يشمل جميع العناصر التي كانت معروفة آنذاك ، و رتبها وفق كتلها الذرية ،  ووضع العناصر المتشابهة في خصائصها بعضها تحت بعض وترك مندليف فراغات لعناصر لم تكن مكتشفة في ذلك الوقت .
وبعد معرفة التوزيع الألكتروني قام العالم موزلي بتنظيم العناصر  في جدول دوري بالأعتماد على :
1) التزايد في أعدادها الذرية .
2) التشابه في صفاتها .
فقام بترتيب العناصر في خطوط أفقية وفق إزدياد أعدادها الذرية بدلًا من كتلها الذرية ، وفي كل مرة يبدأ فيها بملىء غلاف جديد كان يبدأ خطًا أفقيًا جديدًا .
فالغلاف الأول يتسع لألكترونين فقط ، وعليه سنجد في الخط الأفقي الأول من الجدول الدوري عنصرين فقط هما : الهيدروجين و الهيليوم .
ثم بعد ملء الفراغ الأول قام موزلي بملء غلاف جديد ، ورتب العناصر في خط أفقي جديد ، و كان الخط يحتوي على 8 عناصر ؛ لأن الغلاف الثاني يتسع 8 إلكترونات ...

# data[].attributes.headline
رؤى محمد عبد

# data[].attributes.body
رؤى محمد عبد الجواد
ثامن د
الكيمياء في حياتنا
يعطيكي الف عافيه مس وصفيه 💚❤💚

# data[].attributes.headline
رؤى محمد عبد

# data[].attributes.body
رؤى محمد عبد الجواد
ثامن د
الكيمياء في حياتنا
يعطيكي الف عافيه مس وصفيه ❤💚❤

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرحيم                                  الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                        من الصف : الثامن د                                               المعلمة : وصفية الموسى                               المادة : علوم                                                     انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 9 بعنوان ( العالم الأفتراضي ) 

# data[].attributes.subject
بسم الله الرحمن الرحيم                                  الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                        من الصف : الثامن د                                               المعلمة : وصفية الموسى                               المادة : علوم                                                     انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 9 بعنوان ( العالم الأفتراضي ) 

# data[].attributes.body
أفكر : لماذا لا يوجد أي مركبات تحتوي عنصري الهيليوم و النيون ؟؟؟

الأجابة : بالنسبة إلى النيون :

النيون هو عنصر كيميائي له العدد الذرّي 10 ، والرمز Ne ، وهو ينتمي إلى مجموعة الغازات النبيلة في الجدول الدوري. يكون النيون في الشروط القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل غاز خامل أحادي الذرة وعديم اللون والرائحة، وهو أخفّ من الهواء، إذ أن قيمة كثافته تبلغ حوالي الثلثين من قيمة كثافة الهواء .

اكتُشف غاز النيون مع غازي الكريبتون والزينون سنة 1898 كواحد من ثلاثة غازات نبيلة نادرة متبقية في عيّنة من الهواء الجاف، بعد إزالة غازات النتروجين والأكسجين والآرغون وثنائي أكسيد الكربون. كان النيون ثاني الغازات النادرة الثلاثة المكتشفة، وجرى التعرّف فوراً على أنه عنصر جديد من طيف الانبعاث (طيف الإصدار) الخاص به، والذي له لون أحمر برتقالي ساطع. النيون عنصر خامل كيميائياً، ولا يشكّل أي مركّب كيميائي معتدل بدون شحنة كهربائية .

خلال عملية التخليق النووي للعناصر تشكّلت كمّيّات كبيرة من النيون من عملية ألفا في النجوم. على الرغم من أنّ النيون عنصر شائع جداً في الكون وفي النظام الشمسي، إذ أنّه الخامس في الترتيب من حيث الوفرة الكونية (بعد الهيدروجين والهيليوم والأكسجين والكربون)، إلاّ أنّه نادر الوجود على الأرض، حيث يكون تركيزه في تركيب الهواء حوالي 18.2 جزء في المليون (ppm) حجماً، وتكون نسبته أقلّ في القشرة الأرضية، والذي يكون على شكل غاز محتجز داخل بعض أنواع الصخور. يعود السبب في ارتفاع تركيز النيون الكوني مقابل انخفاضه على الأرض إلى التطايرية العالية وخفّة وزنه بالمقارنة مع الهواء، إضافةً لعدم تشكيله أيّة مركّبات كيمائية تربطه بالأجسام الصلبة. بالتالي كنتيجة فإنّه تفلّت غالباً من الكواكب المصغرة تحت حرارة الشمس أثناء المراحل الأولية لولادة النظام الشمسي .

يعطي النيون توهّجاً مميّزاً ذا لون برتقالي محمّر في مصابيح النيون منخفضة الجهد، وكذلك الأمر في أنابيب التفريغ وفي لافتات النيون ذات الجهد العالي.[5][6] يستخدم النيون في بعض أنابيب البلازما وله بعض التطبيقات كغاز مثلِّج، إلّا أنّ استخداماته في التطبيقات التجارية الأخرى قليلة. يستحصل على النيون تجارياً من التقطير التجزيئي للهواء المسيّل، وبما أنّ الهواء هو المصدر الوحيد فلذلك تكون أسعاره أغلى من الهيليوم .

وكل الشكر للمعلمة وصفية الموسى و الله يعطيكي العافية ...

# data[].attributes.headline
رنيم اسماعيل يوسف الروسان ثامن أ 

# data[].attributes.subject
رنيم اسماعيل يوسف الروسان ثامن أ 

# data[].attributes.headline
رنيم اسماعيل يوسف الروسان ثامن أ 

# data[].attributes.subject
رنيم اسماعيل يوسف الروسان ثامن أ 

# data[].attributes.headline
رنيم اسماعيل يوسف الروسان ثامن أ 

# data[].attributes.subject
رنيم اسماعيل يوسف الروسان ثامن أ 

# data[].attributes.body
ر

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرحيم                             الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                           من الصف : الثامن د                                        المادة : العلوم                                           المعلمة : وصفية الموسى                                                                                    انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 8 بعنوان ( الكيمياء في حياتنا )  

# data[].attributes.subject
بسم الله الرحمن الرحيم                             الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                           من الصف : الثامن د                                        المادة : العلوم                                           المعلمة : وصفية الموسى                                                                                    انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 8 بعنوان ( الكيمياء في حياتنا )  

# data[].attributes.body
أفكر : لماذا لا توجد أي مركبات تحتوي عنصري الهيليوم او النيون ؟؟؟

الأجابة : بالنسبة إلى الهيليوم ...

الهيليوم هو عنصر كيميائي له الرمز He وله العدد الذري 2. يقع الهيليوم في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة الأولى وعلى رأس عناصر المجموعة الثامنة عشر ويمتلك بروتونين ونيوترونين في نواته ويحيط بها الكترونين. في الظروف القياسيّة من الضغط ودرجة الحرارة فإنّ الهيليوم عبارة عن غاز عديم اللون والرائحة، غير سام وليس له مذاق .

ينتمي الهيليوم إلى الغازات النبيلة لذلك فهو غاز خامل أحادي الذرة، وبسبب خموله الكيميائي لا توجد جزيئات له، فهو يوجد دائماً في صورته الذريّة. للهيليوم أقلّ درجة غليان وانصهار مقارنةً ببقيّة العناصر الكيميائيّة، وهو يوجد أغلب الأحيان في الحالة الغازيّة باستثناء ظروف خاصة جداً .

يعدّ الهيليوم ثاني أخفّ العناصر في الكون بعد الهيدروجين، كما أنه ثاني أكثر العناصر وفرةً في الكون، حيث يشكّل 24% من الكون بالنسبة لكتلة العناصر. بالنسبة لوفرته على الأرض فإن الهيليوم نادر الوجود طبيعيّاً، حيث يشكّل فقط 5.2 جزء من المليون بالنسبة للغلاف الجوي. للهيليوم عدّة نظائر لكنّ أكثر من 99% من الهيليوم على الأرض هو هيليوم-4، والذي تتألّف نواته من بروتونين ونيوترونين اثنين .

يوجد غاز الهيليوم في بعض حقول الغاز الطبيعي بنسبة تصل إلى 7% حجماً، حيث يستخرج من هناك بواسطة التقطير التجزيئي. تجدر الإشارة إلى أن مصادر الهيليوم قابلة للنفاد، حيث أنّه العنصر الوحيد الذي لديه سرعة إفلات، أي أنه عندما يطلق في الغلاف الجوي فإنه يتسرّب إلى الفضاء الخارجي.[2][3][4] .

يستخدم الهيليوم في تقنيّات التبريد العميق، وخاصة لتبريد أجهزة المغناطيس فائق الموصليّة المستخدمة في تقنيّات التصوير بالرنين المغناطيسي. كما يستفاد من الخواص الخاملة لغاز الهيليوم في استعماله كغاز واقي في اللحام القوسي وفي عمليات تصنيع رقائق السيليكون .

يعد الهيليوم العنصر الوحيد الذي اكتشف في الكون وذلك على الشمس قبل أن يكتشف على الأرض. حدث ذلك عندما لاحظ الفلكي بيير جانسين وجود خط أصفر لامع في طيف الإصدار للغلاف اللوني للشمس أثناء حادثة كسوف كلّي للشمس في الهند عام 1868.[5][6] في ذات العام لاحظ الفلكي جوزيف نورمان لوكير نفس الخط الأصفر من الطيف الضوئي للشمس، وأسماه خط فراونهوفر D₃، لأن له طول موجة مقداره 587.49 نانومتر وهو قريب من خطوط D₁ و D₂ للصوديوم.[7] بعد ذلك، استنتج لوكير أن الخط الطيفي هذا سببه عنصر موجود في الشمس وغير موجود على الأرض، فأطلق عليه سويّة مع إدوارد فرانكلاند الاسم الإغريقي للشمس ἥλιος هيليوس .

# data[].attributes.headline
ريم ايمن جراروة ثامن

# data[].attributes.body
ريم ايمن جراروة ثامن ج                                          … تُشكِّل العلومَ الطبيعيَّة اليوم حجرَ الزاوية في جميع التقنيات التي نستخدمها في حياتنا اليومية، بدءاًمن … و10 طلاب من أصل 108 طلاب من كلا الجنسين في تخصص الكيمياء، و20 طالباً … سبق حددت مشكلة الدراسة في:أسباب عزوف الطلاب عن الالتحاق بتخصصات الفيزياء، والكيمياء، والرياضيات في …

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرحيم                             الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                         من الصف : الثامن ( د )                                                المادة : علوم                                                      المعلمة : وصفية الموسى                                أنشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 8 بعنوان ( الكيمياء في حياتنا ) 

# data[].attributes.subject
بسم الله الرحمن الرحيم                             الطالبة : نور عبدالله محمد الزين                         من الصف : الثامن ( د )                                                المادة : علوم                                                      المعلمة : وصفية الموسى                                أنشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 8 بعنوان ( الكيمياء في حياتنا ) 

# data[].attributes.body
أفكر : كيف صنف العلماء العناصر و رتبوها في الجدول الدوري ؟؟؟

الأجابة : وضع العالم مندليف جدولًا يشمل جميع العناصر التي كانت معروفة آنذاك ، و رتبها وفق كتلها الذرية ،  ووضع العناصر المتشابهة في خصائصها بعضها تحت بعض وترك مندليف فراغات لعناصر لم تكن مكتشفة في ذلك الوقت .
وبعد معرفة التوزيع الألكتروني قام العالم موزلي بتنظيم العناصر  في جدول دوري بالأعتماد على :
1) التزايد في أعدادها الذرية .
2) التشابه في صفاتها .
فقام بترتيب العناصر في خطوط أفقية وفق إزدياد أعدادها الذرية بدلًا من كتلها الذرية ، وفي كل مرة يبدأ فيها بملىء غلاف جديد كان يبدأ خطًا أفقيًا جديدًا .
فالغلاف الأول يتسع لألكترونين فقط ، وعليه سنجد في الخط الأفقي الأول من الجدول الدوري عنصرين فقط هما : الهيدروجين و الهيليوم .
ثم بعد ملء الفراغ الأول قام موزلي بملء غلاف جديد ، ورتب العناصر في خط أفقي جديد ، و كان الخط يحتوي على 8 عناصر ؛ لأن الغلاف الثاني يتسع 8 إلكترونات ...

وكل الشكر لمربية الأجيال المعلمة الفاضلة وصفية الموسى والله يعطيكي العافية ...

# data[].attributes.body
تقى أحمد منور 💗.
الثامن💞ب💞.
أفكر: هل تتوزع الإلكترونيات جميعها في غلاف واحد حول النواة أم تتوزع في أغلفة مختلفة حولها؟؟
الجواب: تتوزع في أغلفة مختلفة حولها👍👍.
مس شكرا يعطيك العافية 💞❣️💓💕

# data[].attributes.headline
الصوره التانية 🙂❤

# data[].attributes.body
الصوره التانية 🙂❤
أية جهاد تامن  د 💭🖤

# data[].attributes.headline
 أية جهاد الصعيدي تا

# data[].attributes.body
أية جهاد الصعيدي تامن ((د)). نشاط رقم ٢ الرابط الأيونيه الصوره الاولى

# data[].attributes.headline
أية جهاد الصعيدي تام

# data[].attributes.body
أية جهاد الصعيدي تامن د يعطيكي العافية مس وصفية ♥️😍

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن 

# data[].attributes.body
بسم الله الرحمن الرحيم🌈
الطالبة : تسنيم ماهر جمعة الحداد تامن (ب).💜
المعلمة : وصفية الموسى.
المادة : العلوم جسور التعلم لمادة العلوم رقم ( 8 ) بعنوان
(الكيمياء في حياتنا )💙
المطلوب :١
أفكر : هل تتوزع الألكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة أم تتوزع في أغلفة مختلفة حولها؟؟

الأجابة : تتوزع في أغلفة مختلفة حولها.

شكرا مس وصفية يعطيكي العافية💜🌈

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرحيم                                                        الطالبة : نور عبدالله الزين                                                        الصف : الثامن د                                                              المعلمة : وصفية الموسى                                                     المادة : العلوم                                                                 انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 8 بعنوان الكيمياء في حياتنا 

# data[].attributes.subject
بسم الله الرحمن الرحيم                                                        الطالبة : نور عبدالله الزين                                                        الصف : الثامن د                                                              المعلمة : وصفية الموسى                                                     المادة : العلوم                                                                 انشطة جسور التعلم لمادة العلوم رقم 8 بعنوان الكيمياء في حياتنا 

# data[].attributes.body
الصورة الثانية المتعلقة بدرس الرابطة الأيونية ♥
وكل الشكر للمعلمة الفاضلةو مربية الاجيال وصفية الموسى والله يعطيكي العافية ❤️❤️❤️

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرحيم                                                 الطالبة : نور عبدالله الزين                                          من الصف : الثامن د                                            المعلمة : وصفية الموسى                                                  المادة : علوم                                                                انشطة جسور التعلم للصف الثامن لمادة العلوم رقم (8) بعنوان ( الكيمياء في حياتنا )      

# data[].attributes.subject
بسم الله الرحمن الرحيم                                                 الطالبة : نور عبدالله الزين                                          من الصف : الثامن د                                            المعلمة : وصفية الموسى                                                  المادة : علوم                                                                انشطة جسور التعلم للصف الثامن لمادة العلوم رقم (8) بعنوان ( الكيمياء في حياتنا )      

# data[].attributes.body
نشاط رقم 2 عن درس الرابطة الأيونية الحل الصور المرفقة
وكل الشكر للمعلمة الفاضلة مربية الاجيال وصفية الموسى والله يعطيكي العافية ❤️❤️❤️

# data[].attributes.headline
اية نائل الخوالده 8 / ج 

# data[].attributes.subject
اية نائل الخوالده 8 / ج 

# data[].attributes.body
يعطيكي العافية 🌹🌹

# data[].attributes.headline
بسم الله الرحمن الرحيم ...                               الطالبة : نور عبدالله محمد الزين ...                    الصف : الثامن ( د )                                 المعلمة : وصفية الموسى                             المادة : العلوم                                           جسور التعلم لمادة العلوم رقم ( 8 ) بعنوان :  ( الكيمياء في حياتنا ) 

# data[].attributes.subject
بسم الله الرحمن الرحيم ...                               الطالبة : نور عبدالله محمد الزين ...                    الصف : الثامن ( د )                                 المعلمة : وصفية الموسى                             المادة : العلوم                                           جسور التعلم لمادة العلوم رقم ( 8 ) بعنوان :  ( الكيمياء في حياتنا ) 

# data[].attributes.body
المطلوب : 1
أفكر : هل تتوزع الألكترونات جميعها في غلاف واحد حول النواة أم تتوزع في أغلفة مختلفة حولها  ؟؟؟

الأجابة : تتوزع في أغلفة مختلفة حولها ...

وكل الشكر لمربية الاجيال المعلمة الفاضلة وصفية الموسى ...

# data[].attributes.headline
1: حسم الانسان 

# data[].attributes.subject
1: حسم الانسان 

# data[].attributes.body
2:ساعه
3:كره قدم
4:حركه الاهتزازيه

لينا سبيمان
ثامن ب

# data[].attributes.body
1:جسم الانسان
2:ساعه
3:كره قدم
4:حركه اهتزازيه

# data[].attributes.headline
رئه العالم ؟لا تحمل غابات الأمازون اسم "رئة الكوكب" من فراغ1، فمساحتها تساوي نحو ست مرات مساحة مصر، ولكنها مكونة من غابات وأنهار فقط، بمتوسط نحو 400 مليار شجرة، لذلك فإن غابات الأمازون مسؤولة عن ضخ بعض من الأكسجين في سماء الكوكب، لكن في الواقع فإن الأهم من الأكسجين، وهو ما لا يتداوله الكثيرون، هو ثاني أكسيد الكربون، لأنه بالأساس السبب في إطلاق هذا اللقب على غابات الأمازون. ثاني أكسيد الكربون هو أحد أسرار الحياة على سطح كوكب الأرض، للوهلة الأولى تظن أن الأكسجين فقط هو أصل الحياة، لكن هناك عامل آخر مساوٍ في الأهمية، وهو حرارة الكوكب، إذ إن أي كوكب يعمل على امتصاص الحرارة من الشمس ثم إطلاقها للفضاء مرة أخرى، وكلما كان الغلاف الجوي الخاص بالكوكب أكثر كثافة فإنه يعكس جزءا أكبر من الحرارة إلى داخل الكوكب مجددا ويمنع خروجها، في حالة كوكب الزهرة على سبيل المثال فإن الغلاف الجوي كثيف جدا، لذلك فإن درجة حرارة سطحه تتخطى حاجز الـ600 درجة مىويه 

# data[].attributes.subject
رئه العالم ؟لا تحمل غابات الأمازون اسم "رئة الكوكب" من فراغ1، فمساحتها تساوي نحو ست مرات مساحة مصر، ولكنها مكونة من غابات وأنهار فقط، بمتوسط نحو 400 مليار شجرة، لذلك فإن غابات الأمازون مسؤولة عن ضخ بعض من الأكسجين في سماء الكوكب، لكن في الواقع فإن الأهم من الأكسجين، وهو ما لا يتداوله الكثيرون، هو ثاني أكسيد الكربون، لأنه بالأساس السبب في إطلاق هذا اللقب على غابات الأمازون. ثاني أكسيد الكربون هو أحد أسرار الحياة على سطح كوكب الأرض، للوهلة الأولى تظن أن الأكسجين فقط هو أصل الحياة، لكن هناك عامل آخر مساوٍ في الأهمية، وهو حرارة الكوكب، إذ إن أي كوكب يعمل على امتصاص الحرارة من الشمس ثم إطلاقها للفضاء مرة أخرى، وكلما كان الغلاف الجوي الخاص بالكوكب أكثر كثافة فإنه يعكس جزءا أكبر من الحرارة إلى داخل الكوكب مجددا ويمنع خروجها، في حالة كوكب الزهرة على سبيل المثال فإن الغلاف الجوي كثيف جدا، لذلك فإن درجة حرارة سطحه تتخطى حاجز الـ600 درجة مىويه 

# data[].attributes.body
لجين عباسي
ثامن ب

# data[].attributes.headline
وقع مدريد بالنسبة إلى بريطانيا تقع مدريد جنوب بريطانيا (ماري)٢:ممكان سكن عائشة بالنسبة إلى مدريديقع سكن عائشة شرق مدريد٣-موقع الأردن بالنسبة إلى تركياتقع الأردن (خالد)في الجنوب الشرقي بالنسبة إلى تركيا (عائشه) 

# data[].attributes.subject
وقع مدريد بالنسبة إلى بريطانيا تقع مدريد جنوب بريطانيا (ماري)٢:ممكان سكن عائشة بالنسبة إلى مدريديقع سكن عائشة شرق مدريد٣-موقع الأردن بالنسبة إلى تركياتقع الأردن (خالد)في الجنوب الشرقي بالنسبة إلى تركيا (عائشه) 

# data[].attributes.body
لجين عباسي ثامن ب

# data[].attributes.headline
وعد خالد ابو جابر.

# data[].attributes.body
وعد خالد ابو جابر.
الثامن (ج).

# data[].attributes.headline
وعد خالد ابو جابر.

# data[].attributes.body
وعد خالد ابو جابر.
الثامن (ج)

# data[].attributes.headline
لينا سليمان ثامن ب 

# data[].attributes.subject
لينا سليمان ثامن ب 

# data[].attributes.body
سوال 1- الالعاب الاولومبيةحدث رياضي دولي

سوال2-يشمل الالعاب الصيفية و الشتوية سوال

3-يشارك فيها ضيوف من كل الجنسيات سوال

4-تزداد اهمية وسائل الاعلان رعاية الشركات وتسويق الالعاب

# data[].attributes.headline
لينا سليمان ثامن ب 

# data[].attributes.subject
لينا سليمان ثامن ب 

# data[].attributes.body
1:داحل النواه
2: خارج النواه

كرات الحمراء والكرات الصفراء

# data[].attributes.headline
ياسمين ساهر ثامن ج

# data[].attributes.body
ياسمين ساهر ثامن ج

# data[].attributes.headline
ياسمين ساهر ثامن ج

# data[].attributes.body
ياسمين ساهر ثامن ج

# data[].attributes.headline
لارا أمجد محمد حسين 

# data[].attributes.subject
لارا أمجد محمد حسين 

# data[].attributes.body
الهيدروجين
الرمز :H
العدد الذري :1
العدد الكتلي :1
عدد البروتونات :1
عدد النيترونات :0
عدد الإلكترونيات: 1

الأكسجين
الرمز :O
العدد الذري :8
العدد الكتلي :16
عدد البروتونات 8
عدد النيترونات: 8
عدد الإلكترونيات: 8

الألمنيوم
الرمز :Al
العدد الذري :3
العدد الكتلي: 27
عدد البروتونات: 13
عدد النيترونات: 14
عدد الإلكترونيات: 13

اللكلور
الرمز :Cl
العدد الذري :17
العدد كتلي :35
عدد البروتونات: 17
عدد النيترونات: 18
عدد الإلكترونيات: 17
😘😘🥰🥰

# data[].attributes.headline
أرين رامي وصفي خطيب ثامن أ💜

# data[].attributes.subject
أرين رامي وصفي خطيب ثامن أ💜

# data[].attributes.body
حل واجب جسور التعلم7 ضروريات الحياة💙

السؤال الاول:داخل النواة😇
السؤال الثاني :خارج النواة😍
السؤال الثالث:كرات حمراء وكرات صفراء🤗

# data[].attributes.headline
لارا أمجد محمد حسين 

# data[].attributes.body
لارا أمجد محمد حسين الثامن ج
إسم العنصر :الهيدروجين
رمزه الكيميائي :H
عدد كرياته الزرقاء: 0
عدد كرياته الحمراء: 1
عدد كرياته الصفراء: 1

إسم العنصر :الهيليوم
رمزه الكيميائي: He
عدد كرياته الزرقاء: 2
عدد كرياته الحمراء: 2
عدد كرياته الصفراء: 2

إسم العنصر  الليثيوم
رمزه الكيميائي:  Li
عدد كرياته الزرقاء: 4
عدد كرياته الحمراء: 3
عدد كرياته الصفراء: 3

إسم العنصر: الصوديوم
رمزه الكيميائي: Na
عدد كرياته الزرقاء: 10
عدد كرياته الحمراء: 11
عدد كرياته الصفراء: 11

# data[].attributes.headline
صفاء عزيز حمدان

# data[].attributes.subject
صفاء عزيز حمدان

# data[].attributes.body
السؤال الاول:
داحل النواه
السؤال الثاني:
خارج النواه

السؤال الاول:
كرات الحمراء والكرات الصفراء

# data[].attributes.headline
لارا أمجد محمد حسين(جسور التعلم )

# data[].attributes.subject
لارا أمجد محمد حسين(جسور التعلم )

# data[].attributes.body
١-أين توجد الكرات الزرقاء والكرات الحمراء ؟

داخل النواة .

٢-أين توجد الكرات الصفراء ؟
خارج النواة .
٣- ما الكرات التي تساوي عددها ؟
الكرات الحمراء والكرات الصفراء .

# data[].attributes.headline
لارا أمجد محمد حسين ( جسور التعلم ) 

# data[].attributes.subject
لارا أمجد محمد حسين ( جسور التعلم ) 

# data[].attributes.body
١-أين توجد الكرات الزرقاء والطيران الحمراء؟
داخل النواة.
٢- أين توجد الكرات الصفراء ؟
خارج النواة .
٣- ما الكرات التي تساوي عددها ؟
الكرات الحمراء والكرات الصفراء .

# data[].attributes.headline
ميسم صبح محمد دحبور / ثامن *ج* 

# data[].attributes.subject
ميسم صبح محمد دحبور / ثامن *ج* 

# data[].attributes.body
الألعاب الأولمبية أو الأولمبياد حدث رياضي دولي يشمل الألعاب الرياضية الصيفية والشتوية، يشارك فيه الرياضيون من كلا الجنسين في المنافسات المختلفة ويمثلون دولاً مختلفة. وينظم هذا الحدث حالياً كل سنتين في السنوات الزوجية، بتناوب الألعاب الصيفية والشتوية بعد أن كانت تقام كلتا المسابقتين في نفس السنة حتى سنة 1992 وقد توقفت في فترة الحرب العالمية الأولى وكذلك في فترة الحرب العالمية الثانية. وقد أقيمت الألعاب الأولمبية القديمة في مدينة أوليمبيا في اليونان من القرن الثامن قبل الميلاد وحتى القرن الخامس الميلادي. وقد أسس البارون بيير دي كوبرتان اللجنة الأولمبية الدولية في سنة 1894 م عبر الكونغرس الأولمبي، ومنذ ذلك الحين أصبحت هذه اللجنة الهيئة الحاكمة للحركة الأولمبية، ويتحدد هيكلتها وإجراءتها الميثاق الأولمبي.

دفع تطور الحركة الأولمبية في القرن العشرين اللجنة الأولمبية الدولية إلى مجاراة الألعاب الأولمبية لتغير الظروف الاجتماعية العالمية. وشملت بعض هذه التعديلات إنشاء دورة الألعاب الأولمبية الشتوية للرياضات على الجليد والثلوج، والألعاب الأولمبية للرياضيين ذوي الإعاقات الجسدية، ودورة الألعاب الأولمبية للرياضيين الشباب. كما كان على اللجنة الأولمبية الدولية أيضاً أن تلائم الألعاب الأولمبية مع الوقائع السياسية والاقتصادية والتكنولوجية المتغيرة للقرن العشرين. ونتيجة لذلك، تحولت الألعاب الأولمبية بعيداً عن الهواية الخالصة، كما تخيلها كوبرتان من قبل، وأصبحت للرياضيين المحترفين. كما أن تزايد أهمية وسائل الإعلام أوجد مسألة رعاية الشركات وتسويق الألعاب الأولمبية.

تضم الحركة الأولمبية حالياً الاتحادات الرياضية الدولية، و اللجان الأولمبية الوطنية، واللجان المنظمة لكل من الألعاب الأولمبية الخاصة. وتعد اللجنة الأولمبية الدولية، كهيئة لصنع القرار، المسؤولة عن اختيار المدينة المضيفة لكل دورة للألعاب الأولمبية. وتعد المدينة المضيفة هي المسؤولة عن تنظيم وتمويل الاحتفال بالألعاب الأولمبية بم يتفق مع الميثاق الأولمبي. تحدد لجنة الألعاب الأولمبية البرنامج الأولمبي الذي يحدد الألعاب المتنافس عليها في كل دورة للألعاب الأولمبية. يشمل الاحتفال بالألعاب الأولمبية العديد من الشعائر والرموز الأولمبية، مثل العلم الأولمبي والشعلة الأولمبية، فضلاً عن حفلي الافتتاح والختام. وقد تنافس أكثر من 13000 رياضي في دورات الألعاب الأولمبية الشتوية منها والصيفية في 33 رياضة مختلفة 400 حدث رياضي. ينال الرياضي الحاصل على المركز الأول على الميدالية الذهبية، والثاني على الفضية، والثالث على البرونزية.

نمت دورة الألعاب لدرجة أن كل دولة تمثل تقريباً. وقد خلق هذا النمو العديد من التحديات، بما في ذلك المقاطعة، والمنشطات، ورشوة المسؤولين، والإرهاب. ومرة كل سنتين، تقدم دورة الألعاب الأولمبية ووسائل الإعلام رياضيين غير معروفين وتمنحهم الفرصة لتحقيق الشهرة الوطنية أو الشهرة العالمية في بعض الحالات. كما تشكل دورة الألعاب فرصة كبيرة للدولة والمدينة المضيفة لترقى وتقدم نفسها إلى العالم.

احتوى برنامج الألعاب سنة 1896 على مسابقات صيفية فقط (المسابقات الشتوية لم تبدأ حتى سنة 1924) شارك فيها حوالي 300 رياضي من حوالي 15 دولة تنافسوا في 43 مسابقة ضمن 9 رياضات مختلفة، ولكن عندما أقيمت الألعاب الأولمبية الصيفية في أثينا سنة 2004 شارك أكثر من 10000 رياضي من 202 دولة تنافسوا في 28 لعبة مختلفة.

# data[].attributes.headline
رؤى محمد عبد الجواد 

# data[].attributes.body
رؤى محمد عبد الجواد
ثامن د
علوم نشاط 7

# data[].attributes.headline
رؤى محمد عبد الجواد 

# data[].attributes.body
رؤى محمد عبد الجواد
ثامن د
علوم نشاط 7