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Comprender los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de los tiempos

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Decía que la materia podía ser divida en partículas cada vez más pequeñas, hasta llegar a un límite.

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Decía que la materia esta formada por unas partículas indivisibles, las cuales llamo átomos.

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Propone que la materia estaba formada por átomos: pequeños, indivisibles e indestructibles como bolitas de acero

Aportes

-Los átomos se combinan en una razón de números enteros.
-Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
- Ley de conservación de la masa.

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La teoría de Thomsom estableció la existencia de partículas con carga negativa, los electrones. Además determinó que el átomo posee una zona positiva y que era eléctricamente neutro.

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Eugen Goldstein continuo estudiando los rayos catódicos para descubrir nuevas partículas, es así como posteriormente él descubre los Protones

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Establece que los átomos poseen un núcleo con carga positiva y que a su alrededor giran los electrones cargados negativamente, formando una nube.

A partir del experimento Rutherford observó lo siguiente:
-El átomo posee algún espacio vacío (debido a que muchas partículas traspasaban la lámina sin desviarse)
- Además explica que la repulsión de las partículas alfa puede deberse a partículas positivas presentes en la lámina de oro.

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- Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares de energía fija, en las cuales se mueven, y al hacerlo no emiten energía.
-Cada orbita posee una determinada cantidad de energía (representado por la letra n)

Aportes

Describió el átomo de hidrogeno.
- Formula un modelo atómico que describe los electrones con valores específicos de energía.
-Descubre que los espectros de emisión o absorción de energía se produce por salto de electrones de una orbita a otra.

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James Chadwick en 1932 descubre unas partículas a las cuales nombró como Neutrones, ya que no poseían carga pero si masa. Lo que permitió explicar la masa restante del átomo.

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Diapositivas de la clase: http://educacionvirtual.uesmacuenca.edu.ec/pluginfile.php/45173/mod_resource/content/1/2.MODELO%20ATOMICO.pdf
PDF
http://e-spacio.uned.es/fez/eserv/bibliuned:revista100cias-2006-numero9-5165/Experimento_historico.pdf