# data[].attributes.attachment_link.title
"Золотой дождь" - красивая химическая реакция

# data[].attributes.headline
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ

# data[].attributes.subject
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ

# data[].attributes.body
Если соль комплексная, это значит, что в узлах кристаллической решётки находятся сложные ионы, которые способны сами существовать в растворе, например анион [Al(OH)₄]⁻.

Всегда есть центральный атом – комплексообразователь (катионы металлов Al, Cu, Zn наиболее часто встречаются ), он координирует вокруг себя лиганды.

Типичные лиганды — это доноры электронных пар. Ими могут быть однозарядные частицы (Сl⁻, CN⁻) или нейтральные молекулы (H₂O, NH₃, CO).

Координационное число — число связей, которые образует металл с лигандами, обычно оно равняется 2, 4 или 6. Например, алюминий может координировать вокруг себя 4 или 6 гидроксильных групп, а вот цинк — только 4.

# data[].attributes.headline
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ 🧪

# data[].attributes.subject
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ 🧪

# data[].attributes.body
Оксиды — сложные вещества, которые состоят из 2 элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

К какому классу относится оксид зависит от того, как он ведет себя в реакциях. По своей классификации оксиды делятся на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Их можно различить по химическим свойствам.

Несолееобразующие, в отличие от солеобразующих, почти не реагируют с кислотами и щелочами (за исключением CO).

Солеобразующие оксиды - это довольно большая группа, которая делится на основные, амфотерные и кислотные.

ОСНОВНЫЕ

Оксиды химических элементов металлов со степенями окисления +1 или +2, за исключением ZnO, PbO, BeO, SnO (они будут амфотерными).
К основным оксидам относят Na₂O, CaO, FeO, Li₂O.

АМФОТЕРНЫЕ

Оксиды химических элементов металлов со степенями окисления +3 или +4, а также ZnO, PbO, BeO, SnO.
Амфотерные оксиды - это Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃.

КИСЛОТНЫЕ

Оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7).
Примерами кислотных оксидов являются такие соединения, как CO₂, SO₃, P₂O₅.

Несолеобразующие оксиды - некоторые оксиды неметаллов в низких степенях окисления (от +1 до +2)
К несолеобразующим относят CO, NO, SiO, N₂O.

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Химия – Просто

# data[].attributes.attachment_link.title
Бром и всё о нём. Химия – просто

# data[].attributes.attachment_link.title
Качественная реакция на ион трехвалентного железа

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Дети и Наука

# data[].attributes.attachment_link.title
Аллотропные модификации серы - 9 - 11 класс

# data[].attributes.attachment_link.title
Горение белого фосфора под водой

# data[].attributes.attachment_link.authors[].name
Дети и Наука

# data[].attributes.attachment_link.title
Взаимоусиливающийся гидролиз железа (III) и карбоната - 9 - 11 класс

# data[].attributes.headline
Получение и применение кислорода 

# data[].attributes.subject
Получение и применение кислорода 

# data[].attributes.headline
Получение и применение кислорода

# data[].attributes.subject
Получение и применение кислорода

# data[].attributes.headline
Получение и применение кислорода

# data[].attributes.subject
Получение и применение кислорода

# data[].attributes.headline
 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

# data[].attributes.subject
 КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

# data[].attributes.headline
ХИМИЧЕСКИЕ ТЕРМИНЫ 📚

# data[].attributes.subject
ХИМИЧЕСКИЕ ТЕРМИНЫ 📚

# data[].attributes.headline
ХИМИЧЕСКИЕ ТЕРМИНЫ 📚

# data[].attributes.subject
ХИМИЧЕСКИЕ ТЕРМИНЫ 📚

# data[].attributes.headline
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

# data[].attributes.subject
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

# data[].attributes.headline
🍃 ГАЗОВЫЙ СОСТАВ ВОЗДУХА 🍃

# data[].attributes.subject
🍃 ГАЗОВЫЙ СОСТАВ ВОЗДУХА 🍃

# data[].attributes.headline
Водород можно определить по «хлопку». А кислород — с помощью огонька и тд

# data[].attributes.subject
Водород можно определить по «хлопку». А кислород — с помощью огонька и тд

# data[].attributes.headline
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

# data[].attributes.subject
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ

# data[].attributes.headline
Основные типы реакций, которые встречаются в химии🧪

# data[].attributes.subject
Основные типы реакций, которые встречаются в химии🧪

# data[].attributes.headline
Факты о бертолетовой соли

# data[].attributes.subject
Факты о бертолетовой соли

# data[].attributes.body
🧪 Впервые её получил французский химик Бертолле в 1786 году, пропуская хлор через горячий раствор гидроксида калия:
6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
Поэтому соль KClO3 так и назвали – бертолетова.

🌡Классическое название этой соли – хлорат калия.

🧪С помощью разложения бертолетовой соли при нагревании получают кислород (катализатор MnO₂):
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

🌡Бертолетова соль содержится в спичечных головках. Кроме неё в состав спичек входят горючие вещества – обычно сера.

🧪А в состав смеси, покрывающей бока спичечной коробки, входит красный фосфор с оксидом марганца. При трении спички о коробку фосфор и сера загораются за счёт кислорода бертолетовой соли.

# data[].attributes.headline
СПОСОБЫ РАЗРУШЕНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ 🧨

# data[].attributes.subject
СПОСОБЫ РАЗРУШЕНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ 🧨

# data[].attributes.body
🧪 Нагреванием (разлагаются с образованием воды):

K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O

🧪 Комплексные соли реагируют с сильными кислотами, продукты реакции зависят от соотношения между реагентами. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода, например:

K₂[Zn(OH)₄] + 2HBr (нед.) = 2KBr + Zn(OH)₂↓ + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] + 4HBr (изб.) = 2KBr + ZnBr₂ + 4H₂O

🧪 Реакцией со слабыми кислотами:

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃↓+ H₂O

🧪 При действии углекислого газа, сернистого газа получается соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

K₂[Zn(OH)₄] + 2SO₂ = 2KHSO₃ + Zn(OH)₂↓

🧪 Действием солей, образованных катионами Fe³⁺, Al³⁺и Cr³⁺ происходит усиление гидролиза (получается два амфотерных гидроксида и соль активного металла):

3 Na[Al(OH)₄] + FeCl₃ = 3Al(OH)₃↓ + Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

3 K₂[Zn(OH)₄]  + 2 Al(NO₃)₃ = 2 Al(OH)₃↓ + 3 Zn(OH)₂↓ + 6 KNO₃

# data[].attributes.headline
Тривиальные названия некоторых неорганических веществ 

# data[].attributes.subject
Тривиальные названия некоторых неорганических веществ 