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Para que o estudo da Química seja eficaz, é necessário saber primeiro alguns conceitos que essa disciplina estuda. A seguir, serão explicados de modo sucinto, os principais conceitos para o estudo dessa matéria:

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tudo que possue massa e ocupa um lugar no espaço (volume), inclusive os gases,pois eles também ocupam um lugar no espaço.
Ela pode se manifestar de duas maneiras:
Substancia: quando você tem apenas um tipo de estrutura na matéria, como por exemplo um copo, quando colocamos água nele, se dentro desse copo só tiver água PURA, ali eu possuo a substancia água, mas isso não se aplica na água que chega da estação de tratamento pois ela contém íons e outros minerais, assim como a água mineral que compramos nos supermercados não é pura.
Mistura: quando você tem mais de uma substancia em um recipiente, como por exemplo, água e óleo, e ao contrario do que podem pensar, água e óleo podem se misturar se estiverem no mesmo recipiente, apenas não podem se solubilizar.

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A massa é uma das propriedades físicas da matéria.A massa de um corpo pode ser definida como uma expressão de sua inércia ou como a quantidade de matéria que compõe esse corpo e que tem como unidade-padrão o quilograma. Para medir essa propriedade são utilizadas as balanças.

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um corpo, para a química, é uma porção limitada da matéria. Por exemplo, uma árvore é uma matéria; assim, quando cortamos toras de madeira, temos que essas toras podem ser designadas como corpos ou como matéria também.
Quando nós pegamos esse corpo e passamos a dar alguma aplicação para ele, teremos o que é chamado de objeto, ou seja, o objeto é um corpo produzido para utilização do homem. Se as toras de madeira mencionadas no paragrafo anterior forem transformadas em algum móvel, como uma mesa, teremos um objeto.

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volume (V) é o espaço ocupado por um corpo. No SI, a unidade-padrão de volume é o metro cúbico (m³). Mas, em Química, são muito utilizados o litro (L) e o mililitro (mL). Abaixo temos várias conversões entre unidades usadas para volume:

1 m ³ = 1000 L ou 1000 dm ³
1 dm ³ = 1 L
1 cm 3 = 1 mL
1 cm 3 ou 1 mL = 10-3 dm 3 ou 10-3 L

Se o material se tratar de um líquido, o volume pode ser medido em vários cilindros graduados, tais como pipetas e provetas. Se forem sólidos regulares, o volume pode ser calculado, por exemplo, se for um cubo ou um paralelepípedo, pela multiplicação da altura (h), comprimento (c) e largura (l).

Agora, se for um sólido irregular, basta usar o Princípio de Arquimedes, onde se coloca o sólido irregular em um cilindro graduado com determinado volume de água. O volume de água que for deslocado é igual ao volume do sólido.
As fórmulas de cálculo do volume para outros sólidos regulares são mostradas abaixo:

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É a grandeza que avalia a capacidade de um sistema a realizar trabalho. T= F.d, onde: T= trabalho;F é força e d é a distancia percorrida.

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As substâncias são os materiais que possuem todas as propriedades físicas bem definidas, determinadas e praticamente constantes, ou seja, são formadas por um único tipo de componente.

Substancia simples:É a substância formada por um único tipo de elemento químico. Exemplos: gás oxigênio (O₂), gás hidrogênio (H₂), ferro (Fe), gás hélio (He), alumínio (Aℓ) etc.

Substancia composta:É a substância formada por mais de um elemento químico. Exemplos: água (H₂O), álcool etílico ou etanol (C₂H₅OH), amônia (NH₃) etc.

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Qualquer transformação sofrida pela matéria.

- Fenômenos físicos:São aqueles em que a constituição do material não muda. Exemplo: Amassar um papel.

- Fenômenos químicos:São aqueles em que a constituição do material muda. Exemplo: Queimar um papel.

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É o que está sendo submetido à observação. As regiões ao redor do sistema são chamadas de vizinhança.

Sistema homogêneo: Apresenta uma única fase. Pode ser composto por uma substância pura ou por uma mistura homogênea.

Sistema heterogeneo: Apresenta mais de uma fase. Pode ser composto de uma substância pura em diferentes estados físicos, como um copo com água e gelo, ou por uma mistura heterogênea.

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Quando temos em um mesmo sistema mais de uma substância. As misturas não apresentam as propriedades, como os pontos de fusão e ebulição, bem como a densidade, constantes como ocorre com as substâncias.

Mistura homogênea: É a mistura que apresenta uma única fase, ou seja, aspecto totalmente uniforme. Exemplo: Mistura de água e álcool.

Mistura heterogenea: É a mistura que apresenta mais de uma fase. Exemplo: Água e óleo.