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Equilibres chimiques-Lois de Le Chatelier

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Il n'y a alors aucune variation des pressions partielles des composés gazeux, ni le quotient réactionnel à l'équilibre, ni la constante d'équilibre ne sont modifiées, l'état d'équilibre est donc inchangé : il ne se passe rien !

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La phase solide, aussi appelée phase stationnaire, a la capacité d'adsorber, et donc de retenir certains solutés plus longtemps que d'autres. Dans un même ordre d'idée, la phase mobile doit généralement être capable d'entraîner certains solutés avec elle à travers la phase stationnaire.

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moodle paris diderot: choix du mode d'authentification

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Moodle Paris Diderot: Choix du mode d'authentification

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Pour effectuer la mesure, on commence par déposer une pointe de spatule de solide sec[ 3] et finement broyé dans une zone de température inférieure à sa température de fusion. Si celle-ci est inconnue, on dépose le solide à l'extrémité froide de la plaque. En revanche, si elle est connue, le dépôt est fait à une température plus basse mais proche afin de gagner du temps. On commence alors à déplacer le solide vers la zone chaude. Pour cela on utilise la pointe de la petite spatule fournie avec le banc. Il faut que le déplacement du solide soit assez lent pour laisser à l'équilibre thermique entre le solide et la plaque le temps de s'établir. On repère la température de fusion à l'apparition de la première goutte de liquide. On la relève en déplaçant horizontalement le chariot jusqu'à ce que le curseur soit à la frontière entre solide et liquide. La température de fusion est alors indiquée par l'index mobile. L'œil est à la verticale de l'index pendant la lecture pour éviter l'erreur de parallaxe[ 4]. Une fois la température de fusion relevée, on nettoie la plaque en deux temps : on déplace d'abord le liquide et le résidu solide vers la zone froide puis vers l'extérieur du banc avec un coton sec. Ensuite, on nettoie la surface parcourue lors de la mesure avec un coton imbibé d'une faible quantité d'éthanol. Il faut éviter de déplacer le résidu vers la zone chaude pour plusieurs raisons : cela peut carboniser le produit sur la plaque et y laisser des traces indélébiles. Cela peut également vaporiser le produit dont les vapeurs peuvent être toxiques. Avant d'entreprendre une nouvelle mesure, on prend soin de vérifier que le banc est revenu à l'équilibre thermique.

Afin de tenir compte de variations éventuelles du gradient de température d'une utilisation à l'autre, il est nécessaire d'étalonner le banc avant de procéder à la mesure. On utilise pour cela les solides étalons fournis par le constructeur : une dizaine d'échantillons de solides purs dont la température de fusion est connue précisément. Dans le cas le plus général, on n'a aucune idée a priori de la température de fusion du produit étudié, on procède alors en quatre étapes durant lesquelles chaque prise de point de fusion suit la procédure de mesure décrite précédemment.

1. On commence par étalonner le banc avec un des étalons (par exemple le benzanilide, qui présente une température de fusion de 163°C, soit vers le milieu du gradient de température). On déplace horizontalement le chariot jusqu'à ce que le curseur soit à la frontière entre solide et liquide. Puis on déplace verticalement l'index mobile jusqu'à ce qu'il indique la température de fusion de l'étalon. On ne déplace cet index que lors d'un étalonnage. Il reste fixe pendant une mesure.

Figure 2. Parties mobiles.

2. On prend ensuite un premier point de fusion du produit étudié. Cette température étant inconnue, on dépose le solide à l'extrémité froide du banc d'où on l'amène vers la zone chaude. Cette mesure est imprécise car l'étalonnage est pour l'instant imparfait, mais elle nous permet d'avoir l'ordre de grandeur de la température de fusion, Î¸f[ 5].

3. On procède alors à un deuxième étalonnage, spécifique au produit étudié. On utilise cette fois le solide étalon dont la température de fusion est la plus proche de Î¸f. Le banc est maintenant étalonné le plus finement possible autour de Î¸f.

4. On peut maintenant mesurer précisément Î¸f. Puisque l'on connaît l'ordre de grandeur de Î¸f, on peut gagner du temps en déposant le solide étudié à une température proche de Î¸f tout en restant inférieure.

Dans les cas particuliers suivants, la procédure est simplifiée :

-si on effectue une série de mesures de température de fusion a priori inconnues, l'étape d'étalonnage "grossier", l'étape 1, ne s'impose qu'à la première mesure de la série.

-si la température de fusion du produit pur est connue, on peut commencer directement à l'étape d'étalonnage spécifique au produit étudié, l'étape 3.

Au sein de chaque série de mesures, on essaiera de déposer les différents solides à la même hauteur sur la plaque, préférablement au milieu, pour éviter que les éventuelles variations de la température suivant la coordonnée verticale ne perturbent la mesure.

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Utilisation du banc Kofler pour mesurer une température fusion

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Pour effectuer la mesure, on commence par déposer une pointe de spatule de solide sec[ 3] et finement broyé dans une zone de température inférieure à sa température de fusion. Si celle-ci est inconnue, on dépose le solide à l'extrémité froide de la plaque.

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Sciences physiques et chimiques - Académie de Dijon

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L'introduction est lue par un ou plusieurs élèves. Le professeur se contente d'apporter des précisions historiques. L'accent peut être mis sur les différentes unités de volume et masse utilisées à l'époque et la nécessité d'un système d'unités commun à l'origine du système métrique puis du système international.

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Projet chromatographie ne phase gazeuse : GC-FID

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Le Master 2 Pro FOQUAL est un Master Professionnel (niveau BAC + 5) de chimie qui forme des cadres aux métiers de l'analyse chimique, de la formulation et de la qualité dans les domaines de la pharmacie/parapharmacie, des produits vétérinaires, de l'agroalimentaire, de l'hygiène et la sécurité, de l'environnement, des cosmétiques, et arômes & parfums. Ce Master 2 Pro Chimie fait partie des formations du département de Chimie, de la Faculté des Sciences de l'Université Nice Sophia Antipolis.

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Ce webmix concentre les ressources présentées lors de l'animation du GIPTIC de Physique-Chimie, le mercredi 22/02/17 au collège Lucie et Raymond Aubrac (Paris 11).

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La chimie descriptive : Exemples - Théorie du champ cristallin

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Dans l'atome isolé, les niveaux d'énergie des cinq orbitales 3d sont dégénérés (même énergie). Sous l'effet d'un champ électrique sphérique, les orbitales sont déstabilisées d'une quantité $\text{ }\!\!\Delta\!\!\text{ E}$ . Maintenant, si le cation (atome central) est placé au centre d'un environnement octaédrique, les six ligands vont créer un champ électrostatique dont l'influence sur les 5 orbitales d du cation dépendra de l'orientation de celles-ci.

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Les hommes de la préhistoire ont développé de nombreuses techniques, depuis le silex taillé jusqu'à l'écriture en passant par le feu et l'agriculture. Ils ont également porté un certain regard sur le monde qui les entourait, comme le montrent les traces d'activités religieuses.

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Tableau périodique interactif imprimable des éléments avec affichage dynamique des noms et propriétés. Cliquez sue un élément pour sa description complète.

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Résumé | " On ne peut accéder à la culture scientifique qu'en changeant de culture, en renversant les obstacles déjà amoncelés par la vie quotidienne " disait Bacelard en 1938. Mais comment s'y prendre lorsqu'on veut en tirer les conséquences dans l'enseignement scolaire ?

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Configuration électronique des éléments - EniG. Tableau périodique des éléments

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La configuration électronique indique la répartition des électrons dans l'enveloppe d'un atome dans les différents états d'énergie. Elle est décrite par les sous-couches occupées. Le numéro de la couche est suivi de la lettre représentant la sous-couche et, en exposant, le nombre d'électrons contenu dans la couche.

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Liste d'abréviations en physique - Wikipédia

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Les liens internes (vers d'autres articles de Wikipédia) sont à choisir avec parcimonie. Créez des liens vers des articles approfondissant le sujet. Les termes génériques sans rapport avec le sujet sont à éviter, ainsi que les répétitions de liens vers un même terme.

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Liste d'abréviations et de symboles en chimie - Wikipédia

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Cette liste répertorie des abréviations et des rencontrés en (dans les catalogues, fiches techniques, étiquetage, etc.) ; certains concernent la pharmacie et la physique. Pour les symboles des éléments chimiques, voir Liste des éléments chimiques.

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Les pictogrammes de sécurité

Dans un laboratoire, ou au cours d'une manipulation en chimie, nous utilisons toute une série de produits. Mais nous en utilisons aussi dans notre vie quotidienne !

Observe les produits ci-dessous. Ils sont disponibles en magasin et souvent utilisés, mais ils possèdent tous des pictogrammes indiquant des dangers, des risques et des précautions à prendre.

déboucheur chimique

détartrant

eau de Javel

I. Nouvelles étiquettes pour réactifs et mélanges

Voici à quoi ressemblent les étiquettes des produits chimiques et ménagers depuis 2010 :

Le mot " ATTENTION" ou " DANGER" apparaît en gras au centre de l'étiquette

Les pictogrammes sont au nombre de 9 et sont des carrés posés sur leur pointe et bordés de rouge. Les anciennes désignations des pictogrammes par des lettres (T+, Xn, Xi, ...) n'existent plus !

Les phrases de Risques sont remplacées par des mentions de danger, désignées par un code H000 (H pour Hazards "danger" en anglais) et doivent être inscrites en toutes lettres.

Les consignes de Sécurité sont désormais appelées " conseils de prudence" et sont désignés par un code P000 (P pour Prudence) et doivent être inscrits en toutes lettres.

Des informations complémentaires sont codées avec les codes EUH 000. Ces codes apportent des précisions sur les dangers propres au réactif ou mélange.

II. Les pictogrammes de sécurité

Cette nouvelle signalétique a été décidée par l'Europe et est entrée progressivement en vigueur en 2010 ! Depuis 2015, tous les produits chimiques, ménagers comportent ces nouveaux symboles ! Apprenons dès aujourd'hui leur signification !

La plupart ressemblent aux anciens pictogrammes, mais des nouveaux apparaissent comme le < ! > ou le danger pour l'homme. Ces anciens pictogrammes sont encore présents sur d'anciens flacons de produits ménagers ou de produits chimiques. Ceux-ci doivent normalement être réétiquetés (surtout dans les laboratoires didactiques).

Signification et représentation des nouveaux pictogrammes

pictogramme

signification et mesures de sécurité

Exemple de produits inflammables :

L'essence, le pétrole

L'éther

Le méthanol (l'alcool)

Le méthane (CH₄)

Exemple de produits corrosif :

Déboucheur pour conduites, détartrants

Soude caustique, décapants

Acides forts, acide sulfurique (batteries)

Bases fortes (soude)

Nettoyants pour fours, toilettes

Produits pour lave-vaiselles (à l'état humide)

Exemple de produits dangereux pour la santé (cancérigène, mutagène ou altérant la reproduction):

Le dibrome (Br₂)

Arsenic (As)

Chloroforme (CHCl₃)

Chlorure de Cobalt (CoCl₂)

Formamide

Exemple de produits sous pression :

Peintures en aérosol (pour voitures par exemple)

Gaz en bonbonne (hydrogène, acétylène, propane, butane, LPG )

Les aérosols de tous genres (même vides) sont des bombes en puissance au-dessus de 50°C : purificateurs d'air, laques pour cheveux, peintures, vernis, dégivrants pour pare-brises, etc

Exemple de produits Nocif/Irritant :

Le Chrome (Cr) : eczéma & allergies

Chloroforme (CHCl₃) : somnolence ou vertige

Fluorure de sodium (NaF)

butylparaben, ethylparaben, propylparaben, isobutylparaben

carbonate de sodium

eau de Javel

acide acétique

III. Exercices

Crée une étiquette répondant aux normes SGH pour le chlorure de Cobalt. Utilise un générateur d'étiquettes en ligne ou dessine-la.

Crée tes propres étiquettes grâce à scienceamusante.net de Clovis Darrigan : http://etiquette.scienceamusante.net

IV. Les différents codes et leur signification

Codes danger (code H)

Informations additionnelles (Code EUH)

Conseils de prudence (Code P)

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Lachimie.net - cours et ressources didactiques pour apprendre les savoirs disciplinaires, les savoir-faire et compétences de base en chimie

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La chimie.net est un cours numérique et un ensemble de ressources didactiques pour apprendre et réviser les principaux savoirs disciplinaires, les savoir-faire et les compétences des grands thèmes et notions des bases de la chimie dans l'enseignement secondaire.

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Eprel - Espace pédagogique de ressources en ligne

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Retrouvez les cours en ligne de l'UPEC sur la plateforme Eprel

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Formation de l'esprit scientifique - Bachelard

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Formation de l'esprit scientifique - Bachelard

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Agrégation interne de sciences physiques

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Site d'un lauréat au concours de l'agrégation interne de physique chimie. Sujets, infos, conseils, annales d'épreuves, rapports de jurys, etc.

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Les épreuves orales ont eu lieu au lycée Janson de Sailly, Paris, du dimanche 23 avril 2023 inclus au mardi 2 mardi 2023 inclus. Les résultats d'admission de la session 2023 sont consultables sur CYCLADES. dans le rapport du jury 2023 à lire très attentivement pour bien se préparer à la future session 2024. Ce rapport sera disponible après validation par le ministère sur le site du ministère

Un bilan des épreuves écrites et orales ainsi qu'un rappel des attendus du jury pour chacune des épreuves sera détaillé https://www.devenirenseignant.gouv.fr/cid159832/sujets-rapports-des-jurys-agregation-2022.html ainsi que sur ce site.

Toute demande d'informations sur ses épreuves est à adresser à la DGRH.

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Les épreuves orales ont eu lieu au lycée Janson de Sailly, Paris, du dimanche 23 avril 2023 inclus au mardi 2 mardi 2023 inclus. Les résultats d'admission de la session 2023 sont consultables sur...

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CultureSciences-Chimie | Site de ressources scientifiques pour les enseignants de chimie

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Site de ressources en chimie pour les enseignants

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Résumé | La réaction chimique est un concept central dans l'étude des différentes transformations de la matière. Non circonscrite à une discipline, elle est au coeur de la compréhension des phénomènes bio-physiologiques , géologiques et écologiques.