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대기중의 1%만 존재하는 물질 아르곤(Argon). 주기율표 원자번호 18번 아르곤 입니다. 지식 과학 채널 다빈치 노트

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[핫클립] 네온사인을 이용해 예술작품을 탄생 시킨다? / YTN 사이언스

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마침내 초거대 헬륨풍선 타고 하늘을 날았습니다!!! Flying with Giant Helium Balloons

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[SBS신년특집_수소가 바꾸는 세상] 1부 알프스를 달리는 공기청정기 / SBS

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[관찰] 액체질소에 손을 넣으면 어떻게 될까?

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방주영

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주기율표 공부하기 10번 네온(Neon) 입니다. 과학공부 화학공부 원자 원소

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'이산화탄소'가 정화되지 못한다면 우린 어떻게 될까?

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HELIUM 주기율표 원자번호 2번 헬륨에 대해 알아볼까요? 왜 헬륨을 마시면 목소리가 변할까요??

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qkdwndud

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YTN 사이언스 투데이

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[궁금한S] 세상을 바꾼 신비한 원소…'수소'란 무엇일까? / YTN 사이언스

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kdnwudd

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주기율표 공부하기 10번 네온(Neon) 입니다. 과학공부 화학공부 원자 원소

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고구마머리 '만약' 유튜버

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🍠 만약 산소가 두배라면 지구에 어떤 일이 일어날까? (4분 삭제)

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방주영

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YTN 사이언스 투데이

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[궁금한S] 세상을 바꾼 신비한 원소…'수소'란 무엇일까? / YTN 사이언스

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ㅂㅈㅇㅂㅈㅇ

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과자를 포장할 때 질소를 사용하는 이유는? / YTN 사이언스

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아르곤(←독일어: Argon 아르곤[*], 영어: Argon 아곤[*])은 주기율표의 화학 원소로 기호는 Ar(←라틴어: Argon 아르곤[*])이고 원자 번호는 18이다. 18족에 속하는 비활성 기체로 지구 대기의 약 0.93%를 차지하며, 비활성 기체 중 지구에서 가장 흔하다. 1894년 영국의 레일리에 의해 발견되었다. 상온에서는 무색,무취의 기체이다.

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네온(← 독일어: Neon 네온[*], 영어: Neon 니온[*])은 비활성 기체에 속하는 화학 원소로 기호는 Ne(←라틴어: Neon 네온[*])이고 원자 번호는 10이다. 네온은 그리스어로 새롭다를 뜻하는 ‘neos’를 어원에 두고 있다. 원래는 1898년, 램지와 트래버스가 발견하여, 램지의 아들이 라틴어로 새롭다를 뜻하는 ‘novus’를 의미하는 이름 노븀(novum)을 사용하자고 제안 하였으나, 램지는 네온 즉 ‘neos’를 어원으로 둔 네온이라는 이름을 사용하였다.

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방주영

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헬륨(영어: Helium 힐리엄[*], 문화어: 헬리움 독일어: Helium 헬리움[*])은 화학 원소로, He(라틴어: Helium 헬리움[*])이고 원자번호는 2이다. 질량수가 3인 ³He과 4인 ⁴He이 있다. 화학 원소 중 끓는점이 가장 낮으며, 상압에서는 영점에너지로 인하여 절대영도에서도 액체로 존재할 수 있는 유일한 원소다. 단, 액체 헬륨의 동위원소는 일정한 온도 및 압력 하에서 고체로 존재할 수 있다. 기체, 액체, 고체가 공존하는 3중점이 없는 유일한 원소이다.

헬륨은 1868년 프랑스 천문학자 피에르 장센이 발견하였다. 그는 1868년 8월 18일 일식의 관측에서 특정 대역의 노란 빛, 즉 587.6 나노미터 부분에 새로운 선이 존재하는 것을 알아내고 헬륨의 존재를 밝혔다. 헬륨이라는 말은 그리스어로 태양을 뜻하는 말 헬리오스(Helios)에서 유래하였다.

수소 다음으로 가벼운 원소이며, 다른 원소와 잘 반응을 하지 않기 때문에, 지구상에서는 거의 존재하지 않는다. 현재 지구상의 헬륨은 대부분은 방사성 원소의 핵붕괴로 생성된 알파 입자가 천연 가스에 포획된 상태로 있다가 발굴된다. 1903년, 미국의 천연 가스전에서 다량의 헬륨이 발굴되었다.

그러나 헬륨은 우주에서 수소 다음으로 두 번째로 흔한 원소로서, 은하계 전체 원소의 24%를 차지한다. 태양과 가스 행성(목성, 토성, 천왕성, 해왕성) 들도 수소와 헬륨이 전체의 대부분을 차지하고 있다. 그 외에 항성이 주계열성으로 빛나면서 중심부에서 일어나는 수소 핵융합 반응으로도 일부 생성된다.

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수소(水素, 영어: Hydrogen 하이드러전[*])는 주기율표의 가장 첫 번째(1족 1주기) 화학 원소로, 원소 기호는 H(←라틴어: Hydrogenium 히드로게니움[*]), 원자 번호는 1이다. 표준 원자량은 1.008로, 질량 기준으로 우주의 75%를 구성하고있는 우주에서 가장 흔한 원소이기도 하다[6]. 순물질은 실온에서 기체상태의 H₂로 존재하며, 1족 원소중에서 유일한 비금속 원소이다. 동위원소로는 중수소(²H)와 삼중수소(³H)가 일반적으로 알려져 있으나 질량수 7까지의 수소 동위원소가 보고되었다.

수소(水素)라는 이름의 어원은 ‘물을 만들다’의 독일어 Wasserstoff에서 유래하였다. 영어로도 Hydrogen은 라틴어의 Hydro(물)와 비금속 원소의 접미사 -gen(만들다)이 합쳐진 뜻을 가지고있다. 프랑스어 hydrogène 역시 라부아지에가 1783년 '물을 생성한다.'의 의미로 명명하였다.

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질소(窒素←일본어: 窒素 짓소[*], 영어: Nitrogen 나이트러전[*])는 비금속 화학 원소로, 기호는 N(←라틴어: Nitrogenium 니트로게니움[*])이고 원자 번호는 7이다. 일반적으로 질소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다. 질소는 지구 대기에서 가장 많은 비중을 차지하며, 또한 지구상의 모든 생명체의 구성물이다. 또한 질소는 아미노산, 암모니아, 질산 그리고 시안화물과 같은 화합물을 구성하는 성분이기도 하다.

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이산화 탄소(二酸化炭素, 영어: carbon dioxide)는 탄소 원자 하나에 산소 원자 둘이 결합한 화합물이다. 화학식은 C O ₂ (씨오투)이며, 고체 상태일 때는 해빙 시에 바로 기체로 승화하므로 드라이아이스(dry ice)라고 부른다. 기체 상태일 때는 무색, 무취, 무미로 지구의 대기에도 존재하며, 화산 가스에도 포함되어 있다. 유기물의 연소, 생물의 호흡, 미생물의 발효 등으로 만들어진다.[8] 생물의 광합성 과정에서 주로 이산화 탄소를 이용하여 탄수화물이 합성된다.

이산화 탄소는 가장 강력한 대뇌 혈관 확장제 중 하나이다. 고농도의 이산화 탄소를 흡입했을 때 순환계에 이상을 일으켜 혼수상태 또는 사망에 이르게 할 수 있다. 다량의 이산화 탄소에 노출되었을 경우 질식이 일어날 수 있다. 낮은 농도의 이산화 탄소는 호흡의 증가와 두통을 일으킬 수 있다. 산소부족으로 인한 숨 가쁨, 정신적 경계심의 감소, 근육 조정의 손상, 판단력 상실, 감각의 무뎌짐, 정신적 불안정, 피로를 일으킬 수 있다. 질식의 과정으로 구역질, 구토, 피로, 의식 상실 등이 일어날 수 있으며 심할 경우 발작, 혼수상태, 사망에까지 이를 수 있다. 임산부에게서의 산소 부족은 태아 발육에 지장을 줄 수 있다.[9]

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산소(일본어: 酸素, 영어: Oxygen)는 화학 원소의 하나로, 원소 기호는 O(라틴어: Oxygenium)이고 원자 번호는 8이다. 일반적으로 산소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다. 공기의 주성분 중 하나로, 지구뿐 아니라 우주 전체에 걸쳐 다른 원소와 공유 결합된 상태로 널리 퍼져 있다.

유리 산소(산소 분자, O₂)가 처음으로 지구 대기에 나타난 것은 고원생대로, 혐기성 생물(세균 및 고균)의 물질 대사 과정의 부산물로 만들어졌다. 유리 산소의 증가는 그 당시 대부분의 생물들을 죽음으로 몰아 갔으나, 반대로 산소를 이용하는 새로운 생물이 등장하는 계기가 되었다. 또한 오존층의 형성으로 육상생물이 등장하는 계기도 마련해주었다. 산소는 대부분 광합성 작용으로 만들어지는데, 약 4분의 3은 대양의 식물성 플랑크톤과 조류가, 나머지 4분의 1은 육상 식물이 만든다.

사람에게도 생명활동에 꼭 필요한 물질로써, 산소가 결핍되면 5분이 지나 뇌사 상태에 빠지고 8분 뒤면 사망한다. 사람을 비롯한 동물군의 체내에서 산소를 운반하는 것은 적혈구의 주요 역할이다.[1]

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원자번호 7, 원소기호 N, 질소 분자의 화학식은 N2. 공기에 가장 많이 포함되어 있는 기체로, 일반적으로 질소가 약 78% 정도 차지하고 그 다음으로는 ...

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나 김소이인데 니들 시끄

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나 김소이인데 니들 시끄

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헬륨은 비활성 기체이며 상온에서는 기체로 존재하는 단원자 분자의 형태를 띱니다.

​

우주 전체에서 수소 다음으로 흔한 원소로 우주 전체 질량의 24%를 차지하고 있습니다. 그 이유는 물질이 원자 형태를 이룰 때 가장 간단한 조합이 수소와 같은 양성자1 + 전자1이기 때문이라 짐작되듯, 그 다음으로 간단한 조합이 헬륨과 같은 양성자2 + 중성자2 + 전자2이기 때문입니다.

​

다만 다른 원소와 거의 결합하지 않기 때문에 화합물로 존재하지 않으며 헬륨 자체의 단원자로 존재하기 때문에 매우 가벼워서 지구 중력으로 잡을 수 없어 서서히 우주 공간으로 빠져나가기 떄문에 지구에서는 꽤 희소합니다. 하지만 지구의 중력과 자기권 때문에 빠져나가더라도 아주 느린 속도로 빠져 나가 별 문제는 없을 듯하네요.

​

헬륨은 공기보다 가볍기 때문에 비행선이나 풍선 안에 채워넣는 기체로 사용됩니다. 수소가 더 가볍고 싸긴 하나, 화기와 접촉 시 폭발과 화재의 위험이 있기 때문에 수소보단 무겁지만 안전한 헬륨을 선호하죠. 심해 같은 고압의 환경에서 작업하는 잠수부들의 질소 대체 가스로 사용되기도 합니다.  질소에 비해 혈액에 용해되는 정도가 낮기 때문에 압력을 낮출 때 생길 수 있는 잠수병의 위험이 적습니다. 또한 액체 헬륨은 초전도 전자석의 초전도 현상을 위한 냉각제로서 많은 곳에 사용되고 있습니다. 대표적으로 MRI 등이 액체 헬륨을 냉각제로 사용한다고 하네요.

​

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대기중의 1%만 존재하는 물질 아르곤(Argon). 주기율표 원자번호 18번 아르곤 입니다. 지식 과학 채널 다빈치 노트

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대기중의 1%만 존재하는 물질 아르곤(Argon). 주기율표 원자번호 18번 아르곤 입니다. 지식 과학 채널 다빈치 노트

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네온+아르곤=파랑색

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1분 동안 세계에서 일어나는 일들!!

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2021. 5. 3. — 이렇게 나온 이산화 탄소는 다시 식물이 광합성해 산소와 탄소화합물로 돌아간다. 지구에서 일어나는 '탄소의 순환' 과정 중 일부이다. 식물도 호흡은 ...

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이렇게 나온 이산화 탄소는 다시 식물이 광합성해 산소와 탄소화합물로 돌아간다. 지구에서 일어나는 '탄소의 순환' 과정 중 일부이다. 식물도 호흡은 ..

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1분 동안 세계에서 일어나는 일들!!

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1분 동안 세계에서 일어나는 일들!!

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1분 동안 세계에서 일어나는 일들!!

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질소 는 기호 N 과 원자 번호 7 이있는 화학 원소 입니다 . 스코틀랜드 의사 인 다니엘 러더 포드 (Daniel Rutherford) 에 의해 1772 년 에 처음 발견되어 분리되었습니다 .

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1분 동안 세계에서 일어나는 일들!!

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1분 동안 세계에서 일어나는 일들!!

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1분 동안 세계에서 일어나는 일들!!

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주기율표 공부하기 10번 네온(Neon) 입니다. 과학공부 화학공부 원자 원소

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네온싸인

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풍선

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자동차

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과자포장

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드라이아이스

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ㅂㅈㅇ

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ㅂㅈㅇㅇ

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네온+아르곤=파랑색

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네온광고판

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아르곤 아니고
고르곤졸라야

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#아르곤용접#배관용접# 기계실누수 아파트 시설잡/아파트 사람들

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HELIUM 주기율표 원자번호 2번 헬륨에 대해 알아볼까요? 왜 헬륨을 마시면 목소리가 변할까요??

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동위원소와 헬륨원자핵 생성

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풍선

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나 ㄹㅇ 찐임

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YTN 사이언스 투데이

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[궁금한S] 세상을 바꾼 신비한 원소…'수소'란 무엇일까? / YTN 사이언스

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칼코겐 원소의 일종. 산소는 원소[1] O와 상온에서 가장 안정한 동소체인 이원자 분자 O2를 모두 뜻한다. 그래서 혼동을 피하기 위해 산소 원소와 산소 분자(기체 산소) ...

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ㅂㅈㅇ

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수소자동차

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ㅂㅈㅇ

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YTN 사이언스 투데이

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[궁금한S] 세상을 바꾼 신비한 원소…'수소'란 무엇일까? / YTN 사이언스

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과자봉지안

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ㄴㅇ ㅅㅇㅇ ㅁㅅㅅ
네온 사인의 마술사

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‘자유자재’로 유리관 다듬어 만든 달인의 네온 사인ㅣ생활의 달인(A Master Of Living)ㅣSBS Story

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산소통

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한국 달 궤도선 내년 발사, 달에서 헬륨3·물 찾는다 [굿모닝MBN]

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어린이날 선물은 몇 살까지 받을 수 있을까?

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[장풍과학] 질소의 순환

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드라이아이스

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방주영

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ㅆㄱㄴ

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‘원전 수소제거장치 결함’ 국회에 엉터리 해명한 한수원 / KBS 2021.02.16.

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액체 질소를 수영장에 부어보기 / 얼은 물건들 슬로우 모션으로 부시기

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이산화탄소의 성질과 이용

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응급실환자의호흡도움

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이름

별칭

Carbonic acid gas

Carbonic anhydride

Carbonic dioxide

Carbon(IV) oxide

R-744 (냉매)

R744 (refrigerant alternative spelling)

드라이아이스 (solid phase)

식별자

3DMet

1900390

ECHA InfoCard

100.004.271

EC 번호

식품 첨가물 코드 번호

E290 (방부제)

989

MeSH

Carbon+dioxide

RTECS 번호

UN 번호

1013 (gas), 1845 (solid)

성질

C O ₂

몰 질량

44.009 g·mol −1

겉보기

Colorless gas

냄새

Low concentrations: none

High concentrations: sharp; acidic[1]

밀도

1562kg/m³ (solid at 1 atm and −78.5°C)

1101kg/m³ (liquid at saturation −37°C)

1.977kg/m³ (gas at 1 atm and 0 °C)

녹는점

−56.6 °C; −69.8 °F; 216.6 K ( 삼중점 at 5.1atm)

임계점 ( T, P)

31.1 °C (304.2 K), 7.38 메가파스칼 (73.8 bar)

−78.5°C; −109.2°F; 194.7K (1atm)

1.45g/L at 25 °C (77 °F), 100kPa

증기 압력

5.73MPa (20°C)

산성도 (p K a)

6.35, 10.33

−20.5·10 −6cm ³/mol

열전도율

0.01662W·m −1·K −1 (300K)[2]

1.00045

점도

14.90 μPa·s at 25 °C[3]

70μPa·s at −78.5°C

0D

구조

Trigonal

Linear

열화학

37.135J/K·mol

214J·mol −1·K −1

−393.5kJ·mol −1

약리학

V03AN02 ( WHO)

위험

물질 안전 보건 자료

Sigma-Aldrich

NFPA 704 (파이어 다이아몬드)

반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):

90,000ppm (human, 5min)[5]

NIOSH (미국 건강 노출 한계):

TWA 5000ppm (9000mg/m ³)[4]

TWA 5000ppm (9000mg/m ³), ST 30,000ppm (54,000mg/m ³)[4]

40,000ppm[4]

관련 화합물

달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.

유효성 확인 ( 관련 정보 )

정보상자 각주

이산화 탄소는 가장 강력한 대뇌 혈관 확장제 중 하나이다. 고농도의 이산화 탄소가 흡입되었을 때 순환계에 이상을 일으켜 혼수상태 또는 사망에 이르게 할 수 있다. 다량의 이산화 탄소에 노출되었을 경우 질식 이 일어날 수 있다. 낮은 농도의 이산화 탄소는 호흡의 증가와 두통을 일으킬 수 있다. 산소부족으로 인한 숨 가쁨, 정신적 경계심의 감소, 근육 조정의 손상, 판단력 상실, 감각의 무뎌짐, 정신적 불안정, 피로를 일으킬 수 있다. 질식의 과정으로 구역질, 구토, 피로, 의식 상실 등이 일어날 수 있으며 심할 경우 발작, 혼수상태, 사망에까지 이를 수 있다. 임산부에게서의 산소 부족은 태아 발육에 지장을 줄 수 있다.

상온에서 무색 기체로 존재한다. 약간 신 맛이 있다. 밀도는 0 °C, 1 atm에서 1.976g/L이다. 삼중점은 -56.6 °C/5.11 atm으로 상온 상압에서 승화하며, 승화점은 -78.50 °C이다. 임계 온도는 31.0 °C이며, 임계 압력 은 72.80atm이다.

분압 이 1atm일 때, 1부피의 물에 녹는 이산화 탄소의 상대적인 부피는 다음과 같다.

에탄올에는 물에 비해서 약 2배정도로 녹고, 카복실산 또는 그 무수물에는 물의 약 20배 정도 녹을 수 있다. 에테르, 벤젠 과는 잘 섞이지만 그 외의 많은 유기 화합물 과는 잘 섞이지 않는다.

분자의 형태는 직선형이며, 탄소 원자와 산소 원자간의 결합 길이는 1.62 Å이다. 고체는 분자성 결정 의 형태로 존재한다.

이산화 탄소는 화학적으로 활성이 낮은 기체이다. 이산화 탄소가 관여하는 대표적인 반응은 다음과 같다.

실험적으로 이산화 탄소는 석회암에 염산 을 반응시켜 얻을 수 있다.

공업적으로 이산화 탄소를 정제하는 데에는 주로 다음과 같은 반응을 이용한다.

위 반응들은 공통적으로 저온에서는 평형이 왼쪽으로 이동하고, 고온에서는 평형이 오른쪽으로 이동한다. 따라서 위 반응의 반응물이 포함된 수용액과 이산화 탄소를 반응시켜 이산화 탄소를 흡수한 후 이를 가열하면 다시 이산화 탄소가 발생한다. 이 성질을 이용하여 이산화 탄소를 정제할 수 있다.

고체 이산화 탄소인 드라이아이스는 냉각제로 사용된다.

이산화 탄소는 소화기에 사용된다. 특히 물을 사용하기가 곤란한 전기로 인한 화재를 진압할 때 효과적이다.

붕산 원료이기도 하다.

원유를 채취할 때 채취양을 늘릴 목적으로 초임계상태의 이산화 탄소를 사용하기도 한다.

다른 화합물 합성의 원료로 사용된다.

전기 용접의 불활성 기체로 사용된다.

액체 상태의 이산화 탄소는 용매로도 사용된다.

제철소, 철 구조물, 알루미늄, 자동차, 철도차량 용접에 사용된다.

용수 및 폐수 처리에 사용된다.

펄프 및 제지공장에 사용된다.

이산화 탄소는 온실기체로 작용하여, 지구복사를 통하여 우주공간으로 나가는 에너지 중 일부를 다시 지구로 되돌린다. 이러한 이산화 탄소의 성질은 지구의 에너지 평형을 깨트려서, 지구온난화의 원인으로 작용한다. 이산화 탄소는 화석연료와 같은 탄소를 포함한 물질을 완전 연소시킬 경우 생성되는데, 최근 화석연료의 사용이 크게 늘면서 이산화 탄소의 배출량도 증가하여 대기 중의 이산화 탄소 농도가 증가하였고 이는 지구온난화를 더욱 심화시키는 요인으로 작용하고 있다.

또한 2006년 당시, 자동차에서 배출되는 이산화탄소는 저녁 시간대에 지면으로 내려앉는다는 도시전설이 있었지만 이는 사실이 아닌 것으로 확인되었다. 만약 이산화탄소가 저녁 시간대에 지면으로 가라앉는다면 케로신(등유)으로 인한 대기 오염 또한 존재하지 않는다. 그러나 현재까지도 지구온난화를 부정하는 학계에서 이 주제는 주로 언급되고 있다.

이산화 탄소는 세포호흡의 부산물이기도 하다. 발생한 이산화 탄소는 순환계를 통하여 폐로 이동하여 체외로 방출된다. 이산화 탄소가 순환계를 통하여 세포 로부터 폐로 이동하는 방법은 다음과 같이 세 가지 방법이 있다.

혈장에 녹아서 이동한다. 약 7%의 이산화 탄소가 이 방법을 사용하여 이동된다.

적혈구의 헤모글로빈에 결합하여 이동한다. 약 23%의 이산화 탄소가 이 방법을 통해 이동된다.

탄산 수소 이온의 형태로 이동한다. 약 70%의 이산화 탄소가 이 경로로 이동된다.

탄산 수소 이온의 형태로 이동할 경우. 조직 근처의 혈관에서 이산화 탄소 분자는 적혈구 내의 탄산탈수효소에 의해서 물 분자와 반응하여 탄산을 형성한다. 탄산은 곧 탄산 수소 이온과 수소 이온 으로 해리되어 수소 이온은 헤모글로빈에 결합하고 탄산 수소 이온은 혈장으로 방출된다. 폐 주위의 혈관에서 탄산 수소 이온은 반대 과정을 거쳐 이산화 탄소가 되고, 이것은 폐를 통하여 몸 밖으로 방출된다.

적혈구의 헤모글로빈은 혈액의 pH가 떨어지면 산소와의 친화력 역시 감소하는데, 이를 보어 효과라 한다. 물질대사 가 활발한 조직에서는 이산화 탄소의 생성량이 증가하며, 그 결과 주위 혈액의 이산화 탄소 분압은 증가한다. 이산화 탄소는 물과 결합하여 탄산을 생성하므로, 이는 혈액의 pH를 떨어트린다. 따라서 헤모글로빈에서 산소가 방출되고, 방출된 산소는 세포호흡에 사용된다.

식물은 광합성 과정에서 이산화 탄소를 흡수하여 이를 탄수화물의 형태로 만든다. 식물에 의해 흡수된 이산화 탄소는 캘빈회로로 들어가고, 루비스코에 의해 리불로스-1,5-이인산(RuBP)에 결합한다. 이는 여러 반응을 거쳐 글리세르알데하이드-3-인산(G3P)이 되고, 이것이 이후 포도당 또는 다른 탄수화물의 형태로 바뀌게 된다. 한 분자의 G3P 를 만들기 위해서는 세 분자의 이산화 탄소가 필요하다.

고농도의 이산화 탄소는 신체에 치명적일 수 있다. 부피 백분율로 0.6~2.5%의 이산화 탄소는 나른함을 일으킨다. 하지만 2.5%까지는 안전한 농도이다. 이 농도까지는 나른함은 일으키지만 오랜 시간 있어도 안전하며, 오랜 시간 노출되었다가 일반적 환경으로 나올 시에는 즉시 회복된다. 즉 2.5%까지는 즉시 회복이 가능하다. 3%가 넘어가면 호흡이 커지게 되며 어지럼증을 일으킨다. 3~4%사이에 오랜 시간 노출되었을 경우에는 후유증은 좀 오래가지만 시간은 걸리더라도 완전 회복이 가능하다.

하지만 4%가 넘어가면 상황이 달라진다. 4%가 넘으면 두통, 매스꺼움, 구토 등을 일으키게 되며 이 농도에 계속 노출시에는 장해가 생성된다. 왜냐하면 사람이 숨을 쉴때 내뱉는 이산화탄소의 농도는 4%인데 이 농도를 넘어섰기 때문이다. 따라서 순환이 잘 되지 않으며, 이러한 현상 때문에 4%가 넘어가면 이산화탄소의 독성 효과가 갑자기 크게 나타난다. 오랜 시간 4~5%에 노출시에는 폐 장해가 형성되며 기억력 감퇴, 시력 감퇴까지 나타날 수 있으며, 운동 능력 감퇴도 나타난다. 오랜 시간 노출시에는 이러한 현상이 회복되지 않는 장애 현상이 나타난다. 5%가 넘어가면 방안의 촛불이 저절로 꺼진다. 6%에서는 공기가 부족한 고고도 환경에서나 일어나는 급격한 호흡수 증가 현상이 나타난다. 1~3시간 노출되면 장애 현상이 나타나므로 30분 내로 탈출해야 한다. 매우 오랜 시간 동안 이 농도에 노출되면 사망하게 된다.

8%가 넘어가면 운동 능력이 현저히 저하되며, 3분의 노출만으로 달리기가 불가능해진다. 이 농도에서는 20분 내로 움직이는 것이 불가능해지으므로, 적어도 10분 내로 탈출해야 한다. 8%에서 농도에서 오랜 시간 넘어가면 사망에 이르게 된다.

11%가 넘어가면 움직이는 것이 어려워진다. 2분 안에 움직임이 불가능해지며, 5분 내로 기절하게 되므로 적어도 1분 내로 이 농도에서 탈출해야 한다. 30분~1시간내로 사망하게 되며 구토로 인한 기도 막힘으로 조기 사망도 할 수 있다. 13%의 농도에서는 짧은 시간내에 움직이는 것이 불가능해진다. 30초안에 탈출하지 못한다면, 움직임이 불가능해지기 때문에 1분안에 즉시 기절하며, 호흡 자체가 의미가 없어진다. 8분 내로 사망하게 된다. 15%의 농도에서는 즉시 기절하게 된다. 즉 물속에 있는 거나 마찬가지이며 2~5분 내로 사망하게 된다. 17%가 넘어가면 고농도 이산화탄소의 흡입으로 인한 중독으로 즉시 기절하게 되며 1분내로 사망한다. 고농도 이산화탄소가 폐가 쌓여 즉각적으로 영향을 주므로 호흡 순간 즉시 기절하며 40초~1분 내로 사망하게 된다.

1727년에 뉴턴적 고찰을 생리학과 화학에 도입하려고 노력한 영국 국교회 목사 스티븐 헤일즈는 유기 물질을 태울 때 특정한 기체가 나오는 것을 발견하고, 어떤 공기가 많은 유기 물질과 특정한 알칼리 토류에 고정될 수 있다는 것을 증명하였다. 이것은 이산화 탄소였다. 그러나 이 기체는 조지프 블랙이 1755년에 에든버러 철학학회 에 보고하고 다음 해에 산화마그네슘, 석회, 그 밖의 다른 알칼리 물질에 관한 실험으로 발표하기까지, 특정 화학종으로서 확인되지 않았다.

이후 조셉 블랙은 마그네슘을 통해 '고정 공기'라는 개념을 정립하였다. 당시는 알칼리성 물질이 부식성을 띠는 까닭을 플로지스톤설을 통해서 설명하였다. 즉, 산화 칼슘에 약염기에 탄산 나트륨 또는 탄산 칼륨을 작용시키면 플로지스톤이 발생한다고 생각하였다. 블랙은 실험을 통해서 이 과정에서 산화 칼슘의 질량이 감소한다는 사실을 알 수 있었고, 이는 반응 결과 기체가 발생하였기 때문이라는 것을 알아냈다. 그는 이 기체를 '고정된 공기'(fixed air)라고 불렀고, 이것이 곧 이산화 탄소이다. 또한 그는 석회암에서 추출한 탄산 마그네슘을 가열하면 이산화 탄소가 발생함으로 인해서 질량이 감소한다는 사실도 알아냈다. 그리고 약염기성의 탄산염 이 이산화 탄소를 방출할 경우 강염기성이 되고, 이것이 다시 이산화 탄소를 흡수할 경우 약염기성으로 되돌아간다는 사실도 발견하였다.

또한 고정 공기가 대기 공기나 인간의 호흡 속에 함유되는 것, 석회수에 흡수되어 백탁 현상을 일으키는 것, 가성 알칼리를 고정하여 온화 알칼리 를 만드는 것 등이 블랙에 의해 밝혀졌다.

기체과학에서는 블랙에 뒤이어 캐번디시 가 이 기체의 비중, 용해도 기타에 대해 자세한 연구를 하였다.

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이산화 탄소 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전

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이름 별칭 Carbonic acid gas Carbonic anhydride Carbonic dioxide Carbon(IV) oxide R-744 (냉매) R744 (refrigerant alternative spelling) 드라이아이스 (solid phase) 식별자 3DMet 1900390 ECHA InfoCard 100.004.271 EC 번호 식품 첨가물 코드 번호 E290 (방부제) 989 MeSH Carbon+dioxide RTECS 번호 UN 번호 1013 (gas), 1845 (solid) 성질 C O 2 몰

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칼코겐 원소의 일종. 산소는 원소[1] O와 상온에서 가장 안정한 동소체인 이원자 분자 O2를 모두 뜻한다. 그래서 혼동을 피하기 위해 산소 원소와 산소 분자(기체 산소) ...

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질소 는 기호 N 과 원자 번호 7 이있는 화학 원소 입니다 . 스코틀랜드 의사 인 다니엘 러더 포드 (Daniel Rutherford) 에 의해 1772 년 에 처음 발견되어 분리되었습니다 .

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[초등 과학 6-1] 3. 여러 가지 기체 - 4~5차시 이산화탄소에는 어떤 성질이 있을까요?

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보샘 귀칼임

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헬륨가스를 마시면 왜 목소리가 변할까? [엉뚱박사 호기심과학]

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YTN 사이언스 투데이

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[궁금한S] 세상을 바꾼 신비한 원소…'수소'란 무엇일까? / YTN 사이언스