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La palabra "gas" fue acuñada en 1650-60 por J. B. van Helmont (1577–1644), un químico flamenco. Proviene de la palabra griega para caos.
Los gases están bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente en el cual está situado.

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Los motivos que me llevaron a investigar a cerca de los gases es la explicación mas profunda de las historia y las leyes de los gases, conocer en donde y para que se aplica cada tipo de gas. También se pretende dar un enfoque y aprendizaje general del tema al lector para que él mismo pueda sacar sus propias conclusiones.

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La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes científicamente se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen  son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
LA RELACIÓN ENTRE PRODUCTO PRESIÓN-VOLUMEN Y LA TEMPERSTURAS DE UN SISTEMA PERMANECE CONSTANTE.

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Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

PT=kPT=k

(el cociente entre la presión y la temperatura es constante)

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La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1787. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases, o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).
matemáticamente se expresa:
V=K2T
donde T es la temperatura absoluta del gas (en kelvin) y k ₂ (en m³·K−1) es la constante producida

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La ley de Graham, formulada en 1829 por el químico británico THOMAS GRAHAM, establece que las velocidades difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masa molares.

Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.

Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.

El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una aglomeración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor aglomeración a una región de menor aglomeración.

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La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1802 por el físico, químico y matemático britanico JOHN DALTON. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total una mezcla.

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A una presión constante el volumen de un gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se expande.

La temperatura y el número de moles para demostrar la ley de Boyle deben ser constantes.

La presión para demostrar la ley de charle debe ser constante.

Si la presión de un gas se duplica el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta.