# data[].attributes.headline
قانون الغاز المثالي 

# data[].attributes.subject
قانون الغاز المثالي 

# data[].attributes.body
اشتق القانون من حقيقة أنه في الحالة المثالية لأي غاز يحتل عدد معين من الجسيمات نفس الحجم . وأن الحجم يتناسب عكسيا مع تغير الضغط والحرارة خطيا .
يدمج قانون الغاز المثالي قانون شارل وقانون بويل , حيث ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط المتصورة .

كثير من التجارب أظهرت أن فرضية أفجادرو دقيقة في حدود خطأ بحوالي (+2% او -2% ) وذلك التعبير الآن يعرف بقانون أفجادرو , هذا القانون لا يعني أن تكون حجوم الجزيئات نفسها متساوية ولكنها تدل على أن الغازات إذا تساوت حجومها تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة , كان عدد جزيئاتها متساويا ولا بأس من اختلاف حجوم الجزيئات نفسها على حساب الفراغ الموجود بينها .
تقع أهمية هذا القانون في أنه يساعد على تتبع التغيرات في عدد الجزيئات التي تحدث أثناء التفاعل الكيميائي , وذلك بقياس التغيرات في الحجم الكلي او الضغط , ولا تكون هذه العلاقة صحيحة إلا اذا قيست كمية الغاز بعدد المولات .

# data[].attributes.headline
الغاز المثالي 

# data[].attributes.subject
الغاز المثالي 

# data[].attributes.body
شروط الغاز المثالي :-
1)  حجم جزيئات الغاز مهملة بالنسبة للوعاء الذي يحتويه

2) التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة

3) حركة جزيئات الغاز حركة عشوائية دون مؤثرات خارجية

ماذا يعني مصطلح الغاز المثالي ؟
يعني أن الغاز يتبع فرضيات نظرية الحركة الجزيئية , ولكن في الحقيقة ليس هناك غاز مثالي
* فجسيمات الغاز لها حجم وأن كان صغيرا
* توجد قوى تجاذب
* كما أن التصادمات فيما بينها وبين الوعاء ليست تصادمات مرنة تماما
وعلى الرغم من ذلك تسلك معظم الغازات سلوك الغاز المثالي في نطاقات واسعة من الضغط و درجة الحرارة .
متى يكون قانون الغاز المثالي غير مناسب للاستخدام مع الغاز الحقيقي ؟ عند الضغط العالي ودرجات الحرارة المنخفضة و ارتفاع قطبية الجزيئات وعند إزدياد حجم الجزيئات .

# data[].attributes.body
استطاع بويل عام 1657 م تطوير مضخة هوائية , وقام بدراسة العلاقة العكسية بين الحجوم والضغوط للغازات المختلفة مع ثبوت درجة الحرارة في نظام مغلق , مما أدى إلى اكتشافه قانون عرف بأسمه , كما سمي هذا القانون مسبقا بقانون الطبيعة .
عبر عن القانون كما يأتي : إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة , وكلما زاد الحجم قل الضغط , عند الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة .

# data[].attributes.body
يصف قانون شارل العلاقة بين درجة الحرارة وحجم الغاز وهو أحد قوانين الغازات , إذ ينص على أن حجم الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات ضغط الغاز وكميته .
ومن التطبيقات على قانون شارل في الحياة : مثل منطاد الهواء الساخن , يقف قانون شارل خلف تفسير ظاهرة منطاد الهواء الساخن ففي المنطاد يتمدد الهواء عندما يتم تسخينه .

# data[].attributes.headline
قانون جاي-لوساك 

# data[].attributes.subject
قانون جاي-لوساك 

# data[].attributes.body
قد بين قانون جاي-لوساك بكل وضوح أن الغازات تتبع نظاما خاصا في اتحادها أو تفككها , ولم يمكن تفسير سلوكها إلا بالفرضية التي وضعها الفيزيائي افجادرو إذ انه أفترض إن حجوما متساوية ( في الظروف نفسها من درجة الحرارة والضغط ) تحوي العدد نفسه من الجزيئات , وأن جزيئات العناصر الغازية قد تحوي أكثر من ذرة واحدة .

# data[].attributes.headline
القانون العام للغازات 

# data[].attributes.subject
القانون العام للغازات 

# data[].attributes.body
يساعد القانون العام للغازات على حل المسائل التي تتضمن اكثر من متغير واحد كما يقدم طريقة لتذكر القوانين الثلاثة الخاصة بكل من بويل و شارل وجاي-لوساك دون تذكر معادلاتها ويمكننا القانون العام للغازات على اشتقاق القوانين الاخرى من خلال تذكر المتغير الثابت في كل حالة .

# data[].attributes.body
عندما تتفاعل الغازات فإن المعاملات في المعادلة الكيميائية الموزونة التي تمثل هذه التفاعلات تشير إلى عدد المولات والحجوم النسبية للغازات .
والمعاملات هي الرقم الذي يكتب في يسار المواد الناتجة أو المتفاعلة في المعادلة الكيميائية والذي يخبرنا عن أقل عدد من حسيمات المادة المتضمنة في التفاعل .

# data[].attributes.body
2H₂ + o₂ ------> h₂o
تدل المعاملات للمواد المتفاعلة والناتجة على أن على أن 2 مول من الهيدروجين تفاعل مع واحد مول من الاكسجين وبنفس الوقت تمثل المعاملات الحجوم النسبية للمولات لهذا فإن 2 لتر من الهيدروجين تفاعل مع 1 لتر من غاز الاكسجين .

# data[].attributes.headline
وتوضع المعاملات ايضا

# data[].attributes.body
وتوضع المعاملات ايضا في المعادلة الكيميائية الموزونة لتبيين العلاقة بين اعداد مولات المواد المتفاعلة والناتجة والعلاقة بين حجوم اي من الغازات المتفاعلة او الناتجة , وبناء على هذه المعاملات يمكن استخدام النسبة الحجمية لإي زوج من الغازات المتفاعلة .
مثل احتراق غاز الميثان /
CH₄ + 2O₂ ------> CO₂ + 2H₂O