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Estado Natural

Cloruro de hierro (III). O tricloruro de hierro(tradicionalmente llamado cloruro férrico)es delicuescente y forma una neblina de cloruro de hidrógeno en presencia de aire húmedo. Se observa muy raramente en su forma natural, el mineral molisita, que puede hallarse en algunas fumarolas. El cloruro férrico en solución al 40% se utiliza como coagulante para tratamiento de aguas y efluentes, se comercializa habitualmente a granel.

Propiedades físicas

Estado físico: Líquido

Ólor: Débil

COlor: marrón

Peso Molecular:162.2

Densidad:a 20ºC 1,40 0.02 g/cm3

Intervalo de ebullición:102.5 2.5 0C

Temperatura critica 3150C

Solubilidad: En agua En todas sus proporciones. En otros No es soluble en solventes orgánicos. pH 0 en solución concentrada.

El color de los cristales de cloruro de hierro (III) dependen del ángulo de visión: cuando reflejan la luz los cristales tienen un color verde oscuro, pero cuando transmiten la luz su color es rojo purpúreo.

Por otra parte, el hexahidrato (FeCl₃·6 H₂O) es de color amarillo o amarillo anaranjado.

Carácterísticas del enlace

Es un sólido, bastante volátil pues su enlace es principalmente covalente y por tanto direccional. Forma cristales moleculares de tipo laminar por lo que presenta un aspecto de escamas brillantes de color verde. Tiene una presión de vapor alta por lo que sus puntos de fusión, ebullición, sublimación y son relativamente bajos debido a que solo hay que romper fuerzas de Van der Waals para pasar de un estado a otro. Si se calienta suavemente, sublima a 280 °C. Si el calentamiento es más rápido, funde a 306 °C. Si no se controla la temperatura, se descompone formando dicloruro de hierro.

El porcentaje de enlace covalente es grande por el poder polarizante del catión. Los cationes de mayor carga, menor tamaño y menor índice de coordinación presentan mayor poder polarizante y mayor tendencia a la hidrólisis). El catión Fe(III) es pequeño y posee gran carga por lo que se hidroliza fácilmente con el agua formando un complejo de coordinación con 6 moléculas de agua, Fe(H₂O)₆ ³⁺, de color amarillo; por tanto se deberá tener precaución para la síntesis del tricloruro de hierro de que no entre en contacto con aire o agua.

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Según el Banco Mundial1, la pobreza es hambre, es falta de techo bajo el...

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Características Generales

El Cloruro Férrico fabricado por EFICE es una solución de color marrón oscuro. Teniendo en cuenta que el Cloruro Férrico sólido es un compuesto sumamente higroscópico, que absorbe rápidamente la humedad del aire, nuestra empresa ha decidido atender sus mercados con Cloruro Férrico líquido. En nuestro caso, se ha optado por la distribución al estado líquido con una concentración ubicada dentro del rango 40 - 42%.

Aplicaciones

El Cloruro Férrico es un compuesto de gran versatilidad, con un amplio espectro de aplicaciones industriales. Su elevado poder de floculación lo destaca como un muy eficiente coagulante en el tratamiento del agua potable y de efluentes sanitarios e industriales, y su habilidad para coagular en un amplio rango de pH lo convierte en una herramienta de mayor utilidad que otros productos químicos utilizados con los mismos propósitos.
Es especialmente utilizado para la remoción del fósforo y del sulfuro en efluentes tanto industriales como saneamiento.
Se utiliza también como agente de acondicionamiento de lodos, como catalizador en una gran variedad de reacciones orgánicas, como acelerante de la oxidación del asfalto, en la fabricación de pigmentos, fotograbado, fabricación de otras sales de hierro, y en muchas otras aplicaciones industriales.

Embalaje

Es entregado a granel en camiones cisterna.

Especificaciones

Hoja de Datos de Seguridad

Requisitos para el Transporte

Ficha de Emergencia

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El Cloruro Férrico fabricado por EFICE es una solución de color marrón oscuro. Teniendo en cuenta que el Cloruro Férrico sólido es un compuesto sumamente higroscópico, que absorbe rápidamente la humedad del aire, nuestra empresa ha decidido atender sus mercados con Cloruro Férrico líquido.

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Puede obtenerse al pasar cloro gaseoso sobre hierro caliente.[4]​

Esta síntesis de laboratorio es directa y se procede al montaje de un aparato donde se lleven a cabo los siguientes procedimientos:

Se genera el (Cl₂) a partir de la reacción redox entre el permanganato de potasio y el

ácido clorhídrico.

Se deshidrata el gas generado mediante ácido sulfúrico concentrado.

La reacción se lleva a cabo en un tubo de combustión donde se pone el hierro que

se quiere que reaccione con el cloro gas y se calienta para favorecer su reacción y que sea más rápida.

Se utiliza un desecante sólido como puede ser el dicloruro de calcio (CaCl₂) para

asegurarse de que si entra algo de aire en el montaje, éste no hidrolize al tricloruro.

Se elimina el gas cloro sobrante que al ser contaminante se transforma en una sal soluble

poniéndolo en contacto con hidróxido de sodio, NaOH. El (Cl₂) dismuta (se oxida y se reduce) en medio ácido a cloruro y a hipoclorito. La especie más estable en ese medio es el cloruro, que formará cloruro de sodio, NaCl.

Para el reciclado del óxido de magnesioformado en la reacción entre el ácido clorhídrico y el permanganato de potasio, se le añade agua y se calienta. De esta forma se obtendrá una sal soluble de cloruro de manganeso (II) (MnCl₂) por reacción redox entre el óxido de manganeso (II) y el cloruro.

Para calcular el rendimiento de la síntesis se puede proceder de varias formas:

Pesando el hierro que no ha reaccionado con un sublimador en una atmósfera inerte.

Formando el complejo hexaacuo, luego el hidróxido de hierro (III) que se calcina a óxido de hierro (III), pesándolo y calculando el rendimiento mediante la estequiometríade las reacciones llevadas a cabo.

También se puede obtener introduciendo trozos de hierro bien oxidado en una solución de ácido clorhídrico

{\displaystyle \mathrm {HCl(ac)+Fe_{2}O_{3}\longrightarrow FeCl_{3}+H_{2}O} }

Las disoluciones de cloruro de hierro (III) se producen industrialmente a partir de hierro y de sus óxidos.

1. Se disuelve hierro puro en una disolución de cloruro de hierro (III)
Fe(s) + 2 FeCl₃(aq) → 3 FeCl₂(aq)

2. Se disuelve óxido ferroso férrico en ácido clorhídrico:
Fe₃O₄(s) + 8 HCl(aq) → FeCl₂(aq) + 2 FeCl₃(aq) + 4 H₂O

3. Se oxida el cloruro de hierro (II) con cloro
2 FeCl₂(aq) + Cl₂(g) → 2 FeCl₃(aq)

El cloruro de hierro (II) puede oxidarse con dióxido de azufre:

32 FeCl₂ + 8 SO₂ + 32 HCl → 32 FeCl₃ + S₈+ 16 H₂O

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Cuando se disuelve en agua, el cloruro de hierro (III) sufre hidrólisis y libera calor en una reacción exotérmica. De ello resulta una solución ácida y corrosiva de color marrón que se utiliza como coagulante en el tratamiento de aguas residuales, para la potabilización del agua, y en la industria electrónica para el grabado químico de placas de circuito impreso. Al disolverse en agua, debería precipitar formando hidróxido de hierro (III), Fe(OH)₃, insoluble; sin embargo, forma una disolución coloidal de ese compuesto, que presenta el típico color pardo de las disoluciones de sales de hierro (III).[3]​

El cloruro de hierro (III) anhidro es un ácido de Lewis bastante débil, y se emplea como catalizador en síntesis orgánica

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ppt.

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Cloruro Ferrico Concentrado X 1 - $ 290,00

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CLORURO FERRICO CONCENTRADO FORMULA QUIMICA: FeCl3 RECOMENDADO: PARA LA FABRICACION DE CIRCUITOS IMPRESOS MODO DE USO: 1- VERTIR EL CONTENIDO EN 1 RECIPIENTE DE PLASTICO, VIDRIO O ENLOZADO. 2- CALENTAR A BAÑO MARIA HASTA 45° 3- INTRODUZCA LA PLAQUETA. 4- LAVAR EL CIRCUITO IMPRESO CON AGUA Y DEJAR SECAR.

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ICONTEC Certifica que el Sistema de Gestión de la Calidad de QUIMICA INTEGRADA S.A. " QUINSA" ha sido evaluado y aprobado con respecto a los requisitos especificados en ISO 9001-2008 - NTC - ISO 9001:2008, este certificado es aplicable a las siguientes actividades: Diseño, producción y comercialización de Sulfatos de Aluminio y Policloruros de Aluminio para tratamiento de aguas y procesos industriales.

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10. intoxicación producida por hierro (cloruro férrico)

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El Cloruro Férrico En la elaboración de Circuitos Impresos

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http://www.merckmillipore.com/MX/es/product/IronIII-chloride,MDA_CHEM-803945

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Yuleidy Garay

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Yuleidy Garay

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Las masas molares de cloruro férrico anhidro y hexahidratado son 162,2 g mol-1 y 270 g mol-1, respectivamente. La sal anhidra de cloruro férrico tiene una geometría octaédrica, con iones de Fe+3 unidos a dos ligandos de cloruro.

Preparación: existen varios procedimientos para preparar cloruro férrico en su configuración anhidra o hexahidratada. El proceso más sencillo es la cloración directa por reacción de hierro y cloro en su configuración elemental.

2 Fe(s) + 3 Cl2(g) → 2 FeCl3(s)

Además, existen otros métodos como la oxidación del cloruro de hierro (II) (reacción I) o la reacción del óxido férrico con ácido clorhídrico (reacción II):v

2FeCl2(s) + Cl2(g) → 2 FeCl3(aq) (reacción I)

Fe3O4(S) + 8 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2FeCl3(aq) + 4 H2O (reacción II)

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El cloruro férrico (también llamado cloruro de hierro (III), o equívocamente percloruro de hierro) es un cloruro de hierro (III), de fórmula Fe Cl ₃. En su forma cristalina tiene una apariencia brillante de color verde oscuro, aunque su color depende del ángulo de iluminación.

Tabla de contenidos

·         1 Disoluciones

·         2 Obtención

o    2.1 Reacciones

·         3 Aplicaciones

o    3.1 Industriales

o    3.2 De laboratorio

o    3.3 Uso en Electrónica

o    3.4 Otros usos

4 Precauciones

Disoluciones

En disolución alcohólica se lo conoce como tintura de hierro.

Obtención

·         Puede obtenerse al calentar hierro con cloro.[1]

2 Fe(s) + 3 Cl₂(g) → 2 FeCl₃(s)

·         También se puede obtener introduciendo partes de hierro bien oxidado en una solución de ácido clorhídrico

·         Las disoluciones de cloruro de hierro (III) se producen industrialmente a partir de hierro y de sus óxidos.

1.     Se disuelve hierro puro en una disolución de cloruro de hierro (III)
Fe(s) + 2 FeCl₃(aq) → 3 FeCl₂(aq)

2.     Se disuelve óxido ferroso férrico en ácido clorhídrico:
Fe₃O₄(s) + 8 HCl(aq) → FeCl₂(aq) + 2 FeCl₃(aq) + 4 H₂O

3.     Se oxida el cloruro de hierro (II) with cloro
2 FeCl₂(aq) + Cl₂(g) → 2 FeCl₃(aq)

·         El cloruro de hierro (II) cpuede oxidarse con dióxido de azufre:

32 FeCl₂ + 8 SO₂ + 32 HCl → 32 FeCl₃ + S₈ + 16 H₂O

Reacciones

El cloruro de hierro (III) es un ácido de Lewis moderadamente fuerte, formando aductos con bases de Lewis tales como óxido de trifenilfosfina:

FeCl₃(OPPh₃)₂ donde Ph = fenil = C₆H₅-

Reacciona con otros cloruros para dar el ión tetraédrico FeCl₄−, de color amarillo.

Calentado con óxido de hierro (III) a 350 °C, se transforma en oxicloruro de hierro (III):

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3 FeOCl

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Fenol: Test cloruro de hierro III (FeCl3), lieberman, bromo en agua (Br2 / H2O)

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Fenol: Test cloruro de hierro III (FeCl3), lieberman, bromo en agua (Br2 / H2O)

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LOS POSTEOS QUE ESTAN COLOCANDO, ESTAN MUY POBRES DE INFORMACION, EL UNICO CORRECTO ES EL DE ISRAEL EL DEL LA PRACTICA. 

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LOS POSTEOS QUE ESTAN COLOCANDO, ESTAN MUY POBRES DE INFORMACION, EL UNICO CORRECTO ES EL DE ISRAEL EL DEL LA PRACTICA. 

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REVISENLO

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Tratamiento de aguas residuales

La utilización de cloruro férrico se ha convertido en una opción interesante para lograr estos objetivos. Los precios actuales del mercado posicionan al Cloruro Férrico como la alternativa más efectiva y económica para el tratamiento de efluentes y la potabilización de agua.

Entre las ventajas técnicas del cloruro férrico se destaca su capacidad para trabajar en un amplio rango de pH, que va desde 4.5 hasta 12. Es muy eficaz en la eliminación de sólidos suspendidos, rastros de metales y DBO. Remueve fosfatos con una eficiencia superior al 95% permitiendo alcanzar los valores requeridos por la legislación. También actúa sobre los sulfuros evitando la formación del oloroso y corrosivo ácido sulfhídrico.

El agregado de sales de hierro en tratamientos secundarios mejorara la estructura del floc, y su sedimentabilidad.

Comparado con el tradicional sulfato de aluminio, se requiere la mitad de cloruro férrico para lograr la coagulación. Esta importante diferencia en la efectividad se traduce en una importante diferencia en el costo.

El sulfato de aluminio produce sedimentos menos densos que el cloruro férrico, con menor capacidad de arrastre, requiere ajustes de pH más precisos y es poco efectivo en la remoción de partículas coloidales, metales, sulfuros y fosfatos.

Por último con las sales de hierro sería posible minimizar los residuos de aluminio en el agua tratada. La toxicidad del aluminio en el agua ha sido por muchos años tema de interés para la comunidad médica de investigación.

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Cloruro férrico, un coagulante para tener en cuenta

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Tratamiento de aguas residuales La utilización de cloruro férrico se ha convertido en una opción interesante para lograr estos objetivos. Los precios actuales del mercado posicionan al Cloruro Férrico como la alternativa más efectiva y económica para el tratamiento de efluentes y la potabilización de agua.

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Cloruro de hierro

Cloruro de hierro (III)
General

Otros nombres | Cloruro férrico,
Percloruro de hierro,
Percloruro férrico,
Flores martis,
Molisita (mineral)
Fórmula semidesarrollada | Fe Cl₃,
hexahidrato: Fe Cl₃·6 H₂O
Fórmula molecular | ?

Identificadores
Número CAS | 7705-08-0¹​
ChEBI | 30808
ChemSpider | 22792
PubChem | 24380
UNII | U38V3ZVV3V
InChI

Propiedades físicas
Apariencia | verde oscuro (cristal)
Densidad | 2800 kg/m³; 28 g/cm³
Masa molar | 162,204 [anhidro] 270,195 [hexahidratado] g/mol
Punto de fusión | 533 K (260 °C)
Punto de ebullición | 588 K (315 °C)

Propiedades químicas
Solubilidad en agua | 92 g/100 ml (20 °C)
Termoquímica
ΔfH⁰ sólido | -399,4 kJ/mol
S⁰ sólido | 142.34 J·mol⁻¹·K-1

Riesgos
Ingestión | náuseas, vómitos.
Piel | Irritaciones, quemaduras.
Ojos | Irritaciones, quemaduras.
LD₅₀ | (oral rata) 450 mg/kg

Compuestos relacionados
Otros cationes | cloruro de sodio
cloruro de potasio
cloruro de manganeso (III)
cloruro de cobalto (III)
cloruro de hierro (II)

Otros aniones | bromuro de hierro (III)
ioduro de hierro (III)
óxido de hierro (III)
sulfuro de hierro (III)
sulfato de hierro (III)

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automático cloruro férrico

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como hacer cloruro férrico

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👩‍🔬🤯Cómo hacer cloruro ferrico: MÁS FÁCIL, IMPOSIBLE // How to make ferric chloride

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El Cloruro Férrico es usado en plantas de tratamiento de agua potable y aguas residuales como un excelente floculante, muy usado por su alta eficiencia en remoción de orgánicos y de metales pesados; usado también como agente de grabado en litografí­as y fotografí­a, catalizador, mordiente, agente oxidante, desinfectante, pigmento, aditivo de piensos.

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Experimento Redox | Reacción entre Cloruro Férrico y Cobre

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El cloruro férrico, es un compuesto químico conocido también bajo nombres como tricloruro de hierro o cloruro de hierro III. Este compuesto forma parte de los compuestos conocidos como haluros de metales, y su formulación química es FeCl3, donde el hierro utiliza su mayor valencia. Los cristales que forma este compuesto cambian de coloración dependiendo del ángulo en el que se observen, pues depende de la luz reflejada en ellos, pudiendo pasar de una coloración verdosa oscura a un púrpura. Por otro lado tenemos el compuesto hexahidratado, el cual presenta una coloración amarillo- naranja.

El compuesto de cloruro férrico, en su forma anhidra, se dice que es higroscópico, por lo que forma una niebla de cloruro de hidrógeno cuando se encuentra en presencia de aire con humedad. En raras ocasiones podremos observar este compuesto en su forma natural, es decir, como mineral molisita.

El cloruro de hierro III, se encuentra en estado de agregación sólida, pero es considerablemente volátil debido a que su enlace es covalente. Conforma cristales de tipo molecular laminar, por lo que se presenta en forma de escamas con brillo y coloración verdosa o púrpura según el ángulo desde el cual se mire. Posee una gran presión de vapor, por lo que los puntos de ebullición y fusión, así como el de sublimación, puede decirse que son bajos. Esto es debido a que tan sólo hace falta superar fuerzas de Van der Waals, para cambiar de estado. A pesar de esto, debemos controlar la temperatura a la cual tratamos este compuesto, pues puede llegar a descomponerse pasando a formar dicloruro de hierro.

Su catión posee un poder de polarización considerable por lo que el porcentaje de enlace es principalmente covalente. Debido a este carácter covalente que presenta, el cloruro férrico es un compuesto soluble en presencia de disolventes de tipo orgánico. Cuando éste se encuentra en disolución de tipo alcohólica, recibe el nombre de tintura de hierro.

Cuando procedemos a disolverlo en agua, este compuesto es hidrolizado, por lo que realiza una liberación de calor al producirse una reacción de tipo exotérmica. Esto da lugar a una solución de carácter corrosivo y ácido, de una tonalidad marrón que suele venir usada como coagulante cuando se tratan aguas de tipo residual con fines de potabilización. Cuando se disuelve en agua, no tiene el comportamiento esperado, pues debería pasar a precipitarse formando un Fe(OH)3, que sería insoluble, pero sin embargo, su comportamiento es bien distinto, pues conforma una disolución coloidal del compuesto en cuestión, la cual tiene ese típico color marrón pardo que poseen todas las sales en disolución de hierro III. El cloruro férrico de tipo anhidro es considerado como un ácido fuerte de Lewis, y viene utilizado como catalizador en diferentes procedimientos de síntesis en el campo de la química orgánica.

Existen diferentes modos de obtener el cloruro férrico pero el más habitual en los laboratorios químicos es el que lo obtiene a través del paso de cloro en estado gaseoso por hierro caliente.

El cloruro férrico puede reaccionar con otros tipos de cloruros. También en medio básico, este compuesto consigue reaccionar con distintos alcoholes dando dímeros de alcóxidos bastante complejos. Los oxalatos también pueden reaccionar con el compuesto que nos ocupa. El cloruro férrico además, es un oxidante de tipo suave, el cual consigue oxidar a otros cloruros, como puede ser el caso del cloruro de cobre.

Como ya se había comentado, el cloruro férrico se usa como coagulante en procedimiento de tratamiento y potabilización de aguas. Además también participa en diferentes reacciones a modo de catalizador. Pero quizás es en el campo de la electrónica, donde este compuesto posee una aplicación más relevante.

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El cloruro férrico, es un compuesto químico conocido también bajo nombres como tricloruro de hierro o cloruro de hierro III. Este compuesto forma parte de los compuestos conocidos como haluros de metales, y su formulación química es FeCl3, donde el hierro utiliza su mayor valencia.

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información comercial del cloruro ferrico

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Información Técnica y Comercial del Cloruro ferrico, Solicita una cotización del Cloruro ferrico

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por:Yuleidy

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por:Yuleidy

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Formulación y nomenclatura de FeCl3, tricloruro de hierro, cloruro de hierro (III), cloruro férrico | formulacionquimica.com

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por:Jennifer

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"Comparativo químico global"

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por:Yuleidy
"Hidrolisis"

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por:Yuleidy

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Cloruro de hierro (III) Cloruro de hierro (III) Nombre (IUPAC) sistemático Cloruro de hierro III General Otros nombresCloruro férrico Fórmula semidesarrollada

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cloruro de hierro o cloruro ferrico

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Fabricación de solución de Cloruro Férrico

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El cloruro férrico, también conocido como cloruro de hierro (III), es una sal inorgánica utilizada como catalizador o intermedio en la industria química. También se utiliza en el tratamiento de residuos.

¿Qué es el Cloruro férrico?

El cloruro férrico (FeCl3) es un compuesto químico que consta de dos elementos: hierro (Fe) y cloro (Cl). "Fe" viene de la palabra latina para hierro que es ferrum. El pequeño "3" junto a Cl en la fórmula química significa que por cada átomo de hierro, hay tres átomos de cloro.

Es un sólido de color naranja a marrón-negro, es ligeramente soluble en agua y es incombustible. Cuando el cloruro férrico se encuentra húmedo es corrosivo para el aluminio y la mayoría de los metales.

El cloruro férrico se utiliza para el tratamiento de aguas residuale s, residuos industriales, para purificar el agua, como agente de grabado para placas de circuitos impresos y en la fabricación de otros productos químicos.

Fórmula y estructura: la fórmula de cloruro férrico anhidro es FeCl3. Sin embargo, hay dos estructuras adicionales que pueden representar el cloruro férrico que se encuentra en la naturaleza y en la industria;

La forma hexahidratada, que tiene la fórmula química FeCl3.6H2O, y la forma de tetra-acuadicloruro de hierro (III) o rans con la fórmula química[Fe(H2O)4Cl2]Cl.2H2O.

Nomenclatura del Cloruro Férrico

El descriptor hidratado o anhidro se utiliza cuando se hace referencia al cloruro de hierro (III), para distinguir entre las dos formas comunes. El hexahidrato se da generalmente como la fórmula empírica simplificada FeCl3⋅H2O.

También puede darse como trans-[Fe(H2O)4Cl2]Cl⋅H2O y el nombre sistemático tetraaquadicloruro de hierro(III) cloruro de dihidrato, que representa más claramente su estructura.

Las masas molares de cloruro férrico anhidro y hexahidratado son 162,2 g mol-1 y 270 g mol-1, respectivamente. La sal anhidra de cloruro férrico tiene una geometría octaédrica, con iones de Fe+3 unidos a dos ligandos de cloruro.

Las estructuras químicas del cloruro férrico anhidro y hexahidratado pueden escribirse como se indica a continuación, en las representaciones comunes utilizadas para las moléculas orgánicas.

Ocurrencia: el cloruro férrico rara vez se encuentra como compuesto libre en la naturaleza. Se puede encontrar en algunos minerales como la molysite, que está presente en zonas de actividad volcánica. Algunas veces, el cloruro férrico también se llama molysite.

Preparación: existen varios procedimientos para preparar cloruro férrico en su configuración anhidra o hexahidratada. El proceso más sencillo es la cloración directa por reacción de hierro y cloro en su configuración elemental.

Además, existen otros métodos como la oxidación del cloruro de hierro (II) (reacción I) o la reacción del óxido férrico con ácido clorhídrico (reacción II):

2FeCl2(s) + Cl2(g) → 2 FeCl3(aq) (reacción I)

Fe3O4(S) + 8 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2FeCl3(aq) + 4 H2O (reacción II)

Propiedades del Cloruro Ferrico

Propiedades físicas: el cloruro férrico anhidro es una sal, que en general presenta un color marrón anaranjado. A veces, el cristal de cloruro férrico puede tener un color verde oscuro.

Su punto de fusión es de 304 ºC y su densidad es de 2,8 g mL-1. Es soluble en agua pero reacciona exotérmicamente y la solución resultante es muy corrosiva. Es soluble en disolventes orgánicos.

Más propiedades del Cloruro Ferrico:

Cristales hexagonales de color marrón oscuro;

higroscópico; densidad 2.898g/cm3; se funde a 306°C;

se descompone a 315°C; muy soluble en agua (74.4g/100g agua a 0°C);

muy soluble en alcohol, éter y acetona.

El hexahidrato es una masa cristalina de color amarillo parduzco;

se funde a 37°C;

se vaporiza alrededor de 280°C;

altamente soluble en agua (92g/100g de agua a 20°C);

muy soluble en solventes orgánicos como etanol, éter y acetona.

Propiedades químicas: el cloruro férrico está formado por el catión Fe+3, que es un elemento de transición metálica con d-orbital disponible para aceptar electrones, por lo que el cloruro férrico es un ácido débil de Lewis y se puede utilizar como catalizador en la síntesis orgánica.

El Fe+3 es un catión de pequeño tamaño y muy cargado, por lo que es rápidamente hidrolizado por moléculas de agua para formar el complejo hexahidratado.

Usos del Cloruro Ferrico

E l cloruro férrico es un tratamiento de agua usado debido a su capacidad de reaccionar en el agua a una solución corrosiva y ácida. Se utiliza en la industria electrónica para imprimir circuitos impresos debido a que el cloruro férrico puede grabar el cobre promoviendo la oxidación del cobre (I) a (II).

El cloruro férrico es parte del proceso químico para producir PVC mediante la catalización de la obtención del dicloruro de etileno intermedio.

Cloruro de hierro (III) se produce naturalmente como el molysite mineral. El compuesto es ampliamente utilizado para preparar un número de sales de hierro (III). También se aplica en procesos de tratamiento de aguas residuales y residuos industriales.

También se utiliza en la fabricación de tintes, pigmentos y tintas; como agente de cloración; y como catalizador en reacciones de cloración de aromáticos.

El 60 por ciento de todo el cloruro férrico se utiliza para el tratamiento de aguas residuales. El agua residual es el agua que fluye por nuestros desagües después de usarla para lavar, bañarse y enjuagar.

Antes de que se libere a los ríos, lagos y océanos, las aguas residuales se desvían por su cuenta hacia la planta de tratamiento de aguas residuales. Allí, el cloruro férrico se utiliza para limpiar el agua de partículas. Y el cloro y otros desinfectantes destruyen los gérmenes dañinos.

Otros usos del cloruro ferrico

Utilizado en forma anhidra como reactivo de secado en ciertas reacciones.

Se utiliza para detectar la presencia de compuestos fenólicos en la síntesis orgánica; por ejemplo, examinando la pureza de la Aspirina sintetizada.

Utilizado en el tratamiento de aguas y aguas residuales para precipitar fosfato como fosfato de hierro (III).

Utilizado por los coleccionistas de monedas americanos para identificar las fechas de los níqueles Buffalo que están tan desgastados que la fecha ya no es visible.

Utilizado por cuchilleros y artesanos en la soldadura de patrones para grabar el metal, dándole un efecto de contraste, para ver las capas de metal o imperfecciones.

Se usa para grabar el patrón widmanstatten en meteoritos de hierro.

Necesario para el grabado de planchas de huecograbado para la impresión de imágenes fotográficas y de bellas artes en calcografía y para el grabado de cilindros de huecograbado utilizados en la industria de la impresión.

Se utiliza para hacer placas de circuito impreso (PCBs).

Se utiliza en la práctica veterinaria para tratar el sobrepastoreo de las uñas de un animal, particularmente cuando el sobrepastoreo resulta en sangrado.

Reacciona con bromuro de ciclopentadienilmagnesio en una preparación de ferroceno, un complejo de sándwich de metal.

A veces se utiliza en una técnica de cocción de cerámica Raku, el hierro de colorear una pieza de cerámica de tonos de rosa, marrón y naranja.

Se utiliza para probar la resistencia a la corrosión por picaduras y hendiduras de aceros inoxidables y otras aleaciones.

Usado junto con NaI en acetonitrilo para reducir levemente azidas orgánicas a aminas primarias.

Usado en un modelo de trombosis animal.

Utilizado en sistemas de almacenamiento de energía

Históricamente se usaba para hacer planos positivos directos.

Un componente de la solución modificada de Carnoy utilizado para el tratamiento quirúrgico del tumor odontogénico queratoquístico (KOT).

El cloruro de hierro (III) es nocivo, altamente corrosivo y ácido. El material anhidro es un poderoso agente deshidratante.

Cloruro Férrico en la Industria:

El cloruro de hierro(III) se utiliza en el tratamiento de aguas residuales y en la producción de agua potable. En esta aplicación, el FeCl3 en agua ligeramente básica reacciona con el ión hidróxido para formar un flóculo de hidróxido de hierro(III), o más precisamente formulado como FeO(OH)-, que puede eliminar los materiales suspendidos.

Fe(H2O)6]3+ + 4 HO- →[Fe(H2O)2(HO)4]- + 4 H2O →[Fe(H2O)O(HO)2]- + 6 H2O

También se utiliza como agente lixiviante en la hidrometalurgia del cloruro, por ejemplo en la producción de Si a partir de FeSi (proceso del silicio).

Otra aplicación importante del cloruro de hierro(III) es el grabado del cobre en una reacción redox de dos pasos al cloruro de cobre(I) y luego al cloruro de cobre(II) en la producción de placas de circuitos impresos.

El cloruro de hierro(III) se utiliza como catalizador para la reacción del etileno con el cloro, formando dicloruro de etileno (1,2-dicloroetano), un importante producto químico básico, que se utiliza principalmente para la producción industrial de cloruro de vinilo, el monómero para la fabricación de PVC.

Cloruro Férrico en el Laboratorio

En el laboratorio, el cloruro de hierro(III) se emplea comúnmente como ácido de Lewis para catalizar reacciones como la cloración de compuestos aromáticos.

En el laboratorio, el cloruro de hierro(III) se emplea comúnmente como ácido de Lewis para catalizar reacciones como la cloración de compuestos aromáticos y la reacción de los aromáticos de Friedel-Crafts Es menos potente que el cloruro de aluminio, pero en algunos casos esta suavidad conduce a rendimientos más altos, por ejemplo en la alquilación del benceno:
Cloruro de hierro (III) como catalizador
El ensayo de cloruro férrico es un ensayo colorimétrico tradicional para fenoles, que utiliza una solución de cloruro de hierro (III) al 1% neutralizada con hidróxido de sodio hasta que se forma un ligero precipitado de FeO(OH).

La mezcla se filtra antes de su uso, la sustancia orgánica se disuelve en agua, metanol o etanol, y luego se añade la solución de cloruro de hierro(III) neutralizado - una coloración transitoria o permanente (generalmente púrpura, verde o azul) indica la presencia de un fenol o enol.

Esta reacción se aprovecha en la prueba Trinder spot, que se utiliza para indicar la presencia de salicilatos, en particular ácido salicílico, que contiene un grupo OH fenólico.

Este ensayo puede utilizarse para detectar la presencia de ácido gamma-hidroxibutírico y gamma-butirolactona, que causan que se torne marrón rojizo.

Peligros del Cloruro Ferrico

Efectos sobre la salud/peligros para la seguridad: el cloruro férrico es muy tóxico y corrosivo para la piel, los ojos y otras mucosas. Puede causar la muerte por ingestión. Cuando se calienta, el cloruro férrico puede producir gases tóxicos.

La inhalación de polvo puede irritar la nariz y la garganta. La ingestión causa irritación de la boca y el estómago, el polvo irrita los ojos, el contacto prolongado con la piel causa irritación y quemaduras.

Aunque los reportes de envenenamiento en humanos son raros, la ingestión de cloruro férrico puede resultar en morbilidad y mortalidad graves. El etiquetado y almacenamiento inapropiados conducen a la deglución accidental o a diagnósticos erróneos.

El diagnóstico temprano es importante, especialmente en pacientes gravemente envenenados.

Métodos de producción del Cloruro Ferrico

El cloruro de hierro (III) se forma al pasar el cloro gas sobre las limaduras de hierro a 350°C:

También forma óxido de hierro (III) de calentamiento con HCl a temperaturas elevadas:

El producto puede sublimarse en una corriente de cloro para obtener cloruro de hierro(III) de alta pureza.

El cloruro anhidro también puede fabricarse calentando el hexahidrato, FeCl3-6H2O, con cloruro de tionilo:

Perfil de reactividad del Cloruro Férrico

Reacciones del Cloruro Ferrico al aire y al agua

Muy higroscópico, ligeramente soluble en agua, donde una solución de 0.1M tiene un pH de 2.0.

Los hidróxidos de metales alcalinos, los ácidos, los cloruros anhidros de hierro, estaño y aluminio, los óxidos puros de hierro y aluminio y el potasio metálico son algunos de los catalizadores que pueden hacer que el óxido de etileno se reorganice y polimerice, liberando calor.

Las explosiones ocurren, aunque con poca frecuencia, por la combinación de óxido de etileno y alcoholes o mercaptanos. El cloruro de alilo puede polimerizarse violentamente bajo condiciones que involucren un catalizador ácido, como ácido sulfúrico, cloruro férrico, cloruro de aluminio, ácidos de Lewis y catalizadores tipo Ziegler (iniciadores).
Peligro de incendio
Peligros especiales de los productos de combustión: En caso de incendio pueden formarse vapores irritantes de cloruro de hidrógeno.

Cloruro Ferrico para potabilizar agua

Cuando se trata de hacer que el agua potable esté libre de gérmenes, ciertos compuestos desinfectantes del cloro, incluyendo el gas cloro, el hipoclorito de sodio y el hipoclorito de calcio, son campeones de la salud pública.

Pero hay otro compuesto de cloro que merece reconocimiento por su papel en ayudar a hacer que el agua sea limpia y clara. Ese compuesto es cloruro férrico (FeCl3).

Cuando el agua se canaliza por primera vez desde embalses, lagos y ríos, no sólo está llena de gérmenes, sino también de: hojas, suciedad, insectos, excrementos de animales, lo que sea.

Como se puede imaginar, el agua hace un desvío muy importante en su camino desde el embalse hasta su residenci a, y ese desvío es hacia la planta de tratamiento de agua. Allí se somete a procesos que eliminan y destruyen los gérmenes que causan enfermedades, convirtiendo el agua llena de gérmenes en agua potable segura y limpia.

El cloruro férrico se conoce como floculante (FLOCK-u-lent). Los floculantes son productos químicos que ayudan a que las partículas diminutas se aglutine n para que se puedan eliminar del agua.

Incluso después de eliminar grandes trozos de escombros utilizando filtros, el agua natural de la superficie puede estar llena de partículas diminutas que son demasiado pequeñas para hundirse. Estos simplemente flotan a través del agua, dando al agua una apariencia turbia.

Agregar cloruro férrico a un tanque de agua marrón y turbia hace que se junten pequeños pedazos. Eventualmente, los macizos crecen lo suficiente como para hundirse hasta el fondo del tanque, limpiando el agua de arriba.

Cloruro de hierro: Reciclado del decapado de acero

El acero es una mezcla de hierro y otros metales (una aleación) que es muy fuerte; se utiliza para construir edificios, puentes, camiones y automóviles.

Gran parte del cloruro férrico que se utiliza hoy en día se recicla a partir de un líquido sobrante de la fabricación de acero. Durante un proceso llamado decapado del acero, se utiliza ácido clorhídrico líquido (HCl) para eliminar el óxido de la superficie del acero. La eliminación del óxido prepara la superficie para una capa protectora.

Si se piensa en el acero como el "pepinillo" y en el ácido clorhídrico como el "zumo de pepinillos", es en el zumo de pepinillos donde se forma el cloruro férrico. Ahí es donde el hierro (Fe) en la herrumbre se combina con el cloro en el HCl, produciendo FeCl3. En lugar de desechar este producto, hoy más del 40 por ciento de las acerías lo reciclan.

Estructura y propiedades del cloruro de hierro III o ferrico

El cloruro de hierro anhidro (III) adopta la estructura BiI3, que presenta centros octaédricos de Fe (III) interconectados por ligandos de cloruro de dos coordenadas.

El cloruro de hierro(III) hexahidratado consiste en complejos catiónicos trans-[Fe(H2O)4Cl2]+ y aniones de cloruro, con las dos moléculas restantes de H2O incrustadas dentro de la estructura cristalina monoclínica.

El cloruro de hierro (III) tiene un punto de fusión relativamente bajo y hierve a unos 315 °C. El vapor consiste en el dímero Fe2Cl6 (cloruro de aluminio c.f.) que se disocia cada vez más en el monómero FeCl3 (simetría molecular del grupo de puntos D3h) a mayor temperatura, en competencia con su descomposición reversible para dar cloruro de hierro(II) y cloro gas.

Preparación del cloruro ferrico
El cloruro de hierro anhidro (III) puede prepararse por unión de los elementos:

Las soluciones de cloruro de hierro (III) se producen industrialmente tanto a partir del hierro como del mineral, en un proceso de ciclo cerrado.

Disolución del mineral de hierro en ácido clorhídrico

Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4 H2O(l)

Oxidación de cloruro de hierro (II) con cloro

Oxidación de cloruro de hierro (II) con oxígeno

Se pueden producir pequeñas cantidades reaccionando el hierro con ácido clorhídrico y luego con peróxido de hidrógeno. El peróxido de hidrógeno es el oxidante que convierte el cloruro ferroso en cloruro férrico.

Al igual que muchos otros cloruros metálicos hidratados, el cloruro de hierro (III) hidratado puede convertirse en sal anhidra mediante el tratamiento con cloruro de tionilo.

La conversión del hidrato en cloruro de hierro (III) anhidro no se realiza por calentamiento, sino que se producen HCl y oxicloruros de hierro. Similmente, la deshidratación puede ser efectuada con cloruro de trimetilsililo:

FeCl3-6H2O + 12 Me3SiCl → FeCl3 + 6 (Me3Si)2O + 12 HCl

Reacciones del cloruro férrico

El cloruro de hierro (III) se somete a hidrólisis para dar una solución ácida. Cuando se calienta con óxido de hierro(III) a 350 °C, el cloruro de hierro(III) da oxicloruro de hierro, un sólido estratificado y un huésped de intercalación.

Es un ácido de Lewis moderadamente fuerte, que forma aductos con bases de Lewis como el óxido de trifenilfosfina; por ejemplo, FeCl3(OPPh3)2 donde Ph es fenil. También reacciona con otras sales de cloruro para dar a la tetraédrica amarilla[FeCl4]−ion. Sales de[FeCl4]−en ácido clorhídrico puede extraerse en éter dietílico.

Los alcóxidos de metales alcalinos reaccionan para dar a los complejos de alcóxido s de metales de complejidad variable. Los compuestos pueden ser diméricos o triméricos. En la fase sólida se ha descrito una variedad de complejos multinucleares para la reacción estequiométrica nominal entre el FeCl3 y el etóxido de sodio:.

Los oxalatos reaccionan rápidamente con cloruro acuoso de hierro (III) para dar[Fe(C2O4)3]3-. Otras sales de carboxilatos forman complejos; por ejemplo, citrato y tartrato.

Oxidación del cloruro férrico

El cloruro de hierro(III) es un agente oxidante suave, por ejemplo, es capaz de oxidar cloruro de cobre(I) a cloruro de cobre(II).

También reacciona con el hierro para formar cloruro de hierro (II):

Los agentes reductores como la hidracina convierten el cloruro de hierro (III) en complejos de hierro (II).

Descomposición del cloruro férrico
El FeCl3 puede descomponerse por electrólisis:
Cloruro de hierro (III) granulado hexahidratado.

Puedes consultar información sobre el resto de Cloruros en esta web, te dejamos los enlaces abajo:
Cloruro de Sodio Cloruro de Magnesio Cloruro de Potasio

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CLORURO FERRICO, Peligros, Beneficios, Usos, Aplicaciones y Más.

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El cloruro férrico, también conocido como cloruro de hierro (III), es una sal inorgánica utilizada como catalizador o intermedio en la industria química. También se utiliza en el tratamiento de residuos. El cloruro férrico (FeCl3) es un compuesto químico que consta de dos elementos: hierro (Fe) y cloro (Cl).