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Práctica 1
Herman Alexis Figueroa Morales
A01410923

Profesora: Annel Cruz

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Se agregaron un total de 176 mililitros de vinagre blanco para obtener la neutralización.

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Para evitar el consumo excesivo de tiras de pH, se realizó un balance para saber la cantidad aproximada de vinagre blanco que se necesitaba. El pH se midió cada 16 mL.

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-El pH inicial de la solución fue de 9

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Se fue agregando vinagre hasta apreciar un cambio considerable en el pH.

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Se agregaron 5 mL de agua purificada y se mezclaron con los 4 gramos de bicarbonato de sodio.

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Llevar a cabo una reacción de neutralización entre bicarbonato de sodio (NaHCO₃) y ácido acético (CH₃COOH).

Estudiar la cinética de la reacción en fase homogénea de la saponificación del acetato de etilo con hidróxido de sodio.

Determinar los parámetros de la constante de la reacción: energía de activación y constante de Arrhenius.

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Se pesaron 4 gramos de bicarbonato de sodio en la báscula.

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-Bicarbonato de sodio
-Una báscula
-Vinagre blanco
-Jeringa de 3 mL
-Tiras de pH
-Recipiente de vidrio (taza)