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El acido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe de tener algún par de electrones solitario.
La reacción de un acido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el trifluoruro de boro,el cloruro estanico , el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III)son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
Compuestos como H2O,Na2O,NH3 son bases de Lewis , pero también lo son iones como los haluros, F-, Cl-, cualquiera con electrones no compartidos.
La teoría de Lewis se caracteriza por no tener todas las limitaciones que tiene la teoría de Arrhenius y Bronsted-Lowry.

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El químico estadounidense Lewis dio en 1938 una definición del comportamiento de los ácidos
y de las bases .Según esta , una base seria una especie que puede donar o compartir un par de electrones, y un acido la que puede aceptar y compartir un par de electrones.

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HNO3(ac)+H2O(l)->H3O+(ac)+NO-3
CH3COOH+H2O<->H3O+CH3COO-

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Un acido de Bronsted-Lowry debe contener un hidrogeno que se pueda disociar como H+.
Para aceptar un pronto , una base de Bronsted-Lowry debe tener al menos un par solitario de electrones para formar un nuevo enlace con un protón.
Las ácidos y bases fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa , mientras que los ácidos y las bases débiles solo se ionizan parcialmente.
La base conjugada de un acido es la especie que se forma después de que un acido dono un protón .El acido conjugado de una base es la especie que se forma cuando una base acepta un protón.
el agua es una sustancia anfótera ya que puede actuar como acido o base.

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La teoría de Bronsted-Lowry describe las interacciones acido-base en términos de transferencia de protones entre especies químicas . un acido de Bronsted-Lowry es cualquier especie que pueda donar un protón H+, y una base es cualquier especie que pueda aceptar un protón.

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HBr(ac)->H+(ac)+Br-(ac)
NaOH(ac)->Na+(ac)+OH-(ac)
CH3NH2(ac)+H2O(l)<->CH3NH3+(ac)+OH-(ac)

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Hay sustancias como óxidos (ej. CO2,SO2,SO3) o algunas sales (ej.FeCl3,SnCl4) que no tienen átomos de hidrógenos intercambiables, y sin embargo, sus disoluciones acuosas tienen propiedades acidas.

otras sustancias ,como el amoniaco,las aminas,los óxidos metálicos , los carbonatos o hidrogeno carbonatos no tienen grupo oxhidrilo, y no obstante , al disolvente en agua presenta propiedades basica.
la definicion de arrhernius exige la presencia de agua como disolvente.

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Un acido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en solución acuosa.
una base de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración OH-  en solución acuosa
En solución acuosa, los iones H+ reaccionan inmediatamente con las moléculas de agua para formar iones hidronio,H3O+.
En una reacción acido-base o reacción de neutralización ,un acido y una base de Arrhenius reaccionan generalmente para formar y sal.