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Ano/turma: 1° ano ''B''
Professor orientador: Edilzo
Tema: Modelos atômicos
Componentes: Juan L. A. Fernandes
Renata Medeiros
Reno Gonçalves
Nicolas Guedes
Pedro Germano
Laís Amorim

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5.0 - Modelo Atômico de Bohr ou Rutherford-Bohr:

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5.0 - Modelo Atômico de Bohr ou Rutherford-Bohr:

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Bohr afirmou que os elétrons giravam em torno do núcleo em órbitas com níveis de energia bem definidos sem irradiar energia, oque denominou órbita estacionária.
Postulados de Bohr:
---> Um elétron pode saltar para uma órbita mais externa (mais energética) em relação ao núcleo ao absorver 1 quantum de energia.
---> Ao absorver energia, o elétron salta de um nível menos energético par um mais energético, porém esse elétron tende a retornar para sua posição de origem liberando energia, por exemplo, na forma de luz (fótons)

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Então, Rutherford sugere um modelo para o átomo que ficou conhecido como ''Modelo Planetário''.
Rutherford divide seu átomo em duas regiões: núcleo e eletrosfera.
A eletrosfera é a região onde se encontra os elétrons, os quais possuem carga elétrica negativa e estão orbitando em torno do núcleo.
O núcleo é a região onde se encontra praticamente toda a massa do átomo e que apresenta carga positiva.

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4.1 - observações fizeram Rutherford concluir que

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4.1 - observações fizeram Rutherford concluir que

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1. O átomo não é maciço, ou seja, há prevalência de espaços vazios nele por onde as partículas  alfa  atravessam.

2. Existe no átomo uma parte central onde se concentra praticamente toda a sua massa, contendo partículas de carga positiva, pois pela aproximação de radiação alfa que Rutherford sabia que eram positivas, houve a repulsão fazendo com que essas partículas atravessassem a lâmina de ouro com desvio em sua trajetória.

3. Ou fazendo com que  pequenas porções das partículas alfas não conseguissem atravessar esta lâmina.

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A experiência da lâmina de ouro de Rutherford, como ficou conhecida, revolucionou a ideia de átomo que até então se tinha na época e permitiu a elaboração de novas conclusões.
Rutherford pegou uma fina lâmina de ouro e incidiu sobre ela radiações alfa do elemento polônio, esta radiação não é visível, mas ao se chocar com a placa de sulfeto de zinco produz luminosidade, demonstrando sua trajetória.

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3.2 - Átomo segundo Thomson (esse modelo ficou conhecido como Modelo Atômico do Pudim com Passas):

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3.2 - Átomo segundo Thomson (esse modelo ficou conhecido como Modelo Atômico do Pudim com Passas):

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3.0 - Átomo de Joseph John Thomson - 1897

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3.0 - Átomo de Joseph John Thomson - 1897

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O físico inglês Thomson, baseando-se em experimentos com ampolas de raios catódicos de William Crookes (1832 - 1919), descobriu a natureza elétrica desses raios que passou a chamar  de elétrons.
Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva na qual se encontravam elétrons incrustados carregados negativamente, de modo que a carga total atômica fosse nula.

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2.1 - Átomo segundo Dalton (esse modelo ficou conhecido como Modelo Atômico da Bola de Bilhar)

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2.1 - Átomo segundo Dalton (esse modelo ficou conhecido como Modelo Atômico da Bola de Bilhar)

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2.0 - Criação da primeira teoria atômica moderna

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2.0 - Criação da primeira teoria atômica moderna

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A partir de 1803, John Dalton, cientista inglês (1776-1884), utilizando-se de teorias como a de Lavoisier e Proust e os pensamentos de Leucipo e Demócrito, formulou o que ficaria conhecida por Teoria Atômica de Dalton.

---> a matéria é formada por substâncias que se constituem de pequenas partículas aglomerada denominadas átomo.

---> os átomos são esfera rígida indivisíveis que não podem ser criadas e nem destruídas.

---> para um mesmo elemento químico, os átomos são idênticos em todas suas características e propriedades.

---> átomos de elementos químicos diferentes são diferentes entre si.

---> substância simples é a união de apenas átomos de um mesmo elemento químico. Para Dalton substâncias simples eram monoatômicas.

---> substâncias compostas são formadas por átomos de diferentes elementos químicos.

---> durante as reações químicas os átomos sofrem recombinação, gerando substâncias com diferentes arranjos.

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Os filósofos Leucipo de Mileto (aproximadamente 500 a.C.) e Demócrito de Abdera (aproximadamente 460 a.C.) descreveram a matéria como uma concentração de  minúsculas partículas ou átomos, que de tão pequenas não poderiam sofrer nenhum corte, ou seja, dessa forma essa menor partícula seria portanto indivisível. Demócrito ainda sustentava que os átomos se diferiam entre si pela forma e disposição e estavam num constante movimento, em que se combinavam uns com os outros de modos diferentes.