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Hennig Brand 1669 descubrimiento del primer periodo

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Hennig Brand 1669 descubrimiento del primer periodo

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7descubre el primer elemento científico, él fósforo. Recogió un poco de orina y la dejó reposar durante 2 semanas, luego la calentó hasta su ebullición y quitó el agua, reduciéndolo todo a un residuo sólido. Mezcló un poco de este sólido con arena, calentó la combinación y recogió el vapor que salió de allí. Cuando el vapor se enfrió, formó un sólido blanco y cerúleo. Aquella sustancia brillaba en la oscuridad, por lo tanto, se llamó fósforo, que en griego quiere decir "portador de luz".

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Antoine de Lavoisier 1790 primer orden de los elementos

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Antoine de Lavoisier 1790 primer orden de los elementos

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A finales del siglo XVIII, clasificó los 33 elementos entonces conocidos en no metales y metales. Fue el primer intento de ordenamiento sistemático de los elementos químicos conocidos.

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Johann Wolfgang Döbereiner 1817 descubrimiento de los elementos con propiedades semejantes 

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Johann Wolfgang Döbereiner 1817 descubrimiento de los elementos con propiedades semejantes 

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descubre que los elementos con propiedades semejantes se pueden estudiar agrupándolos en grupos o familias. Manifestó el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación La triada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos.Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad.En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O),hidrógeno (H) y nitrógeno (N)

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A principios del siglo XIX, John Dalton desarrolló una concepción nueva del atomismo. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían mas allá de las triadas. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacían difícil la búsqueda de regularidades.

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Jhon Newlands 1862 Clasificación de 6 elementos

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Jhon Newlands 1862 Clasificación de 6 elementos

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químico ingles, redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos, estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares.

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A. E. Beguyer de Chancourtois 1863Cilindro de Chancourtois

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A. E. Beguyer de Chancourtois 1863Cilindro de Chancourtois

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El geólogo francés, A. E. Beguyer de Chancourtois publica la primera tabla periódica.
Este dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos. Propuso un nuevo tipo de organización, el cual seguía la disposición de un tornillo telúrico.

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Chancourtois y Newlands 1864 La ley de octavas

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Chancourtois y Newlands 1864 La ley de octavas

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En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada. Esta establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

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Lothar Meyer 1864 Versión abreviada de la tabla periódica por Meyer.

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Lothar Meyer 1864 Versión abreviada de la tabla periódica por Meyer.

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Lothar Meyer publica una version abreviada de la tabla periodica para clasificar los elementos.

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publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. Su trabajo fue considerado como idiosincrásico, ostentoso y laberíntico y esto puede haber llevado a que se desaconsejase su reconocimiento y aceptación.

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Meyer construye una tabla extendida que entrega a un compañero para su evolución.

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Dimitri Mendeleiev 1869La tabla Periódica de Mendeleiev

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Dimitri Mendeleiev 1869La tabla Periódica de Mendeleiev

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dispuso los elementos conocidos (53) en líneas, una debajo de la otra, de manera que los que tenían igual valencia se hallaban ubicados en una misma hilera . Estos elementos mostraban un gran parecido en sus propiedades. Debido al aumento y disminución periódica de valencias y propiedades, igualmente repetidas en las diversas filas, a esta ordenación se la llamó Tabla Periódica de los Elementos. Se consideró la posibilidad de nuevos elementos por lo que se dejaron espacios.

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Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer 1871 Propusieron una nueva tabla 

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Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer 1871 Propusieron una nueva tabla 

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una nueva tabla compuesta por 7 filas (períodos) y ocho columnas. Al conjunto de elementos lo llamó familia a grupo por tener propiedades semejantes. A diferencia de la tabla de Newlands esta no consta de períodos con un número fijo de elemento

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Henry Moseley 1913 tabla periódica actual

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Henry Moseley 1913 tabla periódica actual

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permitió determinar cuántos elementos químicos faltaban por descubrir hasta el uranio. demuestra que la tabla periódica debe ordenarse por el número atómico. La ley de Mendeleiév condujo a la tabla periódica actual, se utilizó el número atómico como número ordenador de los elementos, y se estructuró en dieciocho grupos o columnas y siete periodos o filas.

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Autor de la línea del tiempo: Jesús Antonio Aguas Portillo

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Autor de la línea del tiempo: Jesús Antonio Aguas Portillo

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Grado y grupo 1°B
Bachillerato Libertadores de América
Materia: Química