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Este tipo de isomería resulta de la posibilidad de colocar grupos funcionales en posiciones estructuralmente no equivalentes sobre un mismo esqueleto carbonado. Supongamos que sustituimos uno de los átomos de hidrógeno del hidrocarburo butano, CH₃CH₂CH₂CH₃, por un grupo hidroxilo. Numerando los carbonos de la cadena del butano y realizando esta sustitución en el carbono extremo (C1), obtenemos un alcohol llamado butanol-1. Si sustituimos un hidrógeno del C2 por -OH, obtenemos el alcohol isómero butanol-2, que difiere en la posición del grupo hidroxilo. Obsérvese que, sin embargo, si realizamos la sustitución en el C3, no obtenemos un tercer isómero. Las dos representaciones que se indican para el butanol-2 son estructuralmente idénticas, como se puede ver girando su estructura 180 grados alrededor de un eje.

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isómeros funcionales

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Moléculas que tienen la misma fórmula química pero cuyos átomos están unidos de manera distinta o tienen una conformación espacial diferente

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Moléculas que tienen la misma fórmula química pero cuyos átomos están unidos de manera distinta o tienen una conformación espacial diferente

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La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

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La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

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es un isómero que tiene la misma fórmula molecular y cuadricula, también la misma secuencia de átomos enlazados, con los mismos enlaces entre sus átomos, pero difieren en la orientación tridimensional de sus átomos en el espacio.¹​²​ Se diferencian, por tanto, de los isómeros estructurales, en los cuales los átomos están enlazados en un orden diferente dentro de la molécula.

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WILLIAM FERNANDO CEBALLOS. Ejemplo isomeros geometricos ( imagen)

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WILLIAM FERNANDO CEBALLOS. Ejemplo isomeros geometricos ( imagen)

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CLAUDIA MILENA ALGARIN. Definición isomeros geometricos 

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CLAUDIA MILENA ALGARIN. Definición isomeros geometricos 

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MARIA ALEJANDRA PEREZ. Ejemp.o esteroisomeria (imagen)

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MARIA ALEJANDRA PEREZ. Ejemp.o esteroisomeria (imagen)

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 * MARIANA MUÑOZ BETANCUR.Ejemplo diasteroisomero ( imagen)

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 * MARIANA MUÑOZ BETANCUR.Ejemplo diasteroisomero ( imagen)

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*LADY JOHANNA PRIETO Definicion de diateroisomero

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*LADY JOHANNA PRIETO Definicion de diateroisomero

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LEIDY TATIANA CASTAÑO .Ejemplo isomeros funcionales (imagen

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LEIDY TATIANA CASTAÑO .Ejemplo isomeros funcionales (imagen

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MARIA ALEJANDRA ORTIZ .  Ejemplo isomeros de posicion (imagen )

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MARIA ALEJANDRA ORTIZ .  Ejemplo isomeros de posicion (imagen )

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* JENNIFER ANDREA ZAPATA.Definicion Isomeros funcionales

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* JENNIFER ANDREA ZAPATA.Definicion Isomeros funcionales

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*SARA MILENA MONSALVE. Definicion isomeros de cadena 

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*SARA MILENA MONSALVE. Definicion isomeros de cadena 

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Licencia : Atribución no comercial compartir igual: el material creado puede ser distribuido, copiado y exhibido por terceros si se muestra en los créditos. No se puede obtener ningún beneficio comercial y las obras derivadas tienen que estar bajo los mismos términos de licencia que el trabajo original. 

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Licencia : Atribución no comercial compartir igual: el material creado puede ser distribuido, copiado y exhibido por terceros si se muestra en los créditos. No se puede obtener ningún beneficio comercial y las obras derivadas tienen que estar bajo los mismos términos de licencia que el trabajo original. 

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Bibliografia mapa conceptual fuerzas intermoleculares: 

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Bibliografia mapa conceptual fuerzas intermoleculares: 

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https://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_intermolecular
http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm
https://www.portaleducativo.net/primero-medio/58/fuerzas-intermoleculares
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/53-fuerzas-intermoleculares.html
https://es.slideshare.net/angiee93/fuerzas-intermoleculares-6937046

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Bibliografia mapa conceptual de la materia:

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Bibliografia mapa conceptual de la materia:

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https://es.khanacademy.org/science/chemistry/states-of-matter-and-intermolecular-forces
https://es.khanacademy.org/science/chemistry/states-of-matter-and-intermolecular-forces/states-of-matter/v/states-of-matter-follow-up
https://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/recurso/estados-de-agregacion-de-la-materia/8780de3f-2ffb-41af-b1a4-a9e55024b6fb#leccion
https://www.youtube.com/watch?v=TqQHsUUf8Mw
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/gas.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/solido.htm
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/estados/liquido.htm

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QUIMICA Fuerzas intermoleculares de London Dipolo instantáneo dipolo inducido

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Surgen entre moléculas no polares, en las que pueden aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se pueden producir con más facilidad.
a intensidad de la fuerza de dispersión depende de cierto número de factores. Sin embargo, dar un enfoque cualitativo y predictivo debe considerar que las fuerzas de dispersión se relacionan con el número de electrones que se encuentren en el átomo o en la molécula.

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Gracias a esta interacción, gases apolares como el O2, el N2 o el CO2 se pueden disolver en agua.

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Gracias a esta interacción, gases apolares como el O2, el N2 o el CO2 se pueden disolver en agua.

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Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.

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Es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno.

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Es la fuerza eminentemente electrostática atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza carga-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno.

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Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados

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Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.

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interacción entre el ión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de O2, que es apolar. Esta interacción es la que permite la unión reversible del O2 a la hemoglobina y el transporte de O2 desde los pulmones hacia los tejidos

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interacción entre el ión Fe++ de la hemoglobina y la molécula de O2, que es apolar. Esta interacción es la que permite la unión reversible del O2 a la hemoglobina y el transporte de O2 desde los pulmones hacia los tejidos

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FUERZAS IÓN-DIPOLO INDUCIDO: Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.

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FUERZAS IÓN-DIPOLO INDUCIDO: Tienen lugar entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte (de modo transitorio) en una molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.

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son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.

Por ejemplo, el NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na⁺ y Cl⁻ y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua. Esta solvatación de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado sólido (Figura inferior izquierda).

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Las cargas positivas de la proteína (en azul) se disponen en torno a la hélice del DNA cargada negativamente.

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Las cargas positivas de la proteína (en azul) se disponen en torno a la hélice del DNA cargada negativamente.

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Fuerzas IÓN-IÓN : Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:Los iones con cargas de signo opuesto se atraenLos iones con cargas del mismo signo se repelen.

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Fuerzas IÓN-IÓN : Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:Los iones con cargas de signo opuesto se atraenLos iones con cargas del mismo signo se repelen.

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LEYES DE LOS GASES: Boyle, Charles, Ley Combinada y Ley General

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PROPIEDADES DE LOS GASES Y SU EXPLICACIÓN

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Gaseoso: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.

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Gaseoso: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.

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Explicacion estado liquido

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Líquido: es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija.

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Líquido: es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija.

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Solido: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

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Solido: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

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 Todo aquello que se extiende en cierta región del espacio-tiempo, posee una cierta cantidad de energía y por ende está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.

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 Todo aquello que se extiende en cierta región del espacio-tiempo, posee una cierta cantidad de energía y por ende está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.

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Espero que estén muy bien apreciados estudiantes  en el siguiente espacio hacia la derecha podrás encontrar una buena cantidad de temas  relacionados   con la química general  veras los estados de la materia , sus interacciones, las  fuerzas intermoleculares  y muchas cosas mas que podrás ir descubriendo con gifs, imágenes teorías y hasta juegos para que puedas sacarle el mayor provecho, muchos éxitos, los números en los mapas van a marcar una ruta u orden con el fin de que no haya mucha confusión  y se pueden apreciar de una  manera mas adecuada, en orden del 1 sigue al 2  y asi sucesivamente. 

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Espero que estén muy bien apreciados estudiantes  en el siguiente espacio hacia la derecha podrás encontrar una buena cantidad de temas  relacionados   con la química general  veras los estados de la materia , sus interacciones, las  fuerzas intermoleculares  y muchas cosas mas que podrás ir descubriendo con gifs, imágenes teorías y hasta juegos para que puedas sacarle el mayor provecho, muchos éxitos, los números en los mapas van a marcar una ruta u orden con el fin de que no haya mucha confusión  y se pueden apreciar de una  manera mas adecuada, en orden del 1 sigue al 2  y asi sucesivamente. 