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El meteorólogo y científico John Dalton fue el primero en ofrecer un modelo atómico basado en la ciencia que es lo que conocemos como teoría atómica. Dalton basó su teoría en dos leyes: la ley de la conservación de masa y la ley de la composición constante. Fue un modelos que se mantuvo vigente por poco menos de un siglo. El electrón y el protón no se habían descubierto para esta fecha.

La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.

La segunda parte de su teoría establece que todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y en propiedades.

La tercera parte de su teoría establece que los compuestos son combinaciones de dos o más diferentes clases de átomos.

La cuarta parte de su teoría establece que una reacción química es un reordenamiento de átomos.

Partes de su teoría tuvieron que ser modificadas con base en la existencia de las partículas subatómicas y los isótopos.

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Postulado 0 del modelo atómico de Dalton, sobre la teoría atómica

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Este modelo propone que los electrones están incrustados en la masa del átomo y tiene un carga de energía positiva.

En 1897, el físico John Thomson realizaba una serie de experimentos para analizar el comportamiento de los gases, lo hizo en un tubo sellado con dos electrodos conectados a una fuente de alto voltaje. Al hacer pasar la corriente eléctrica, observó que salían unos rayos del electrodo cargado negativamente (cátodo) al electrodo cargado positivamente (ánodo), al que le nombró rayos catódicos. En estudios posteriores identificó que estos  rayos eran afectados por un campo eléctrico y que eran atraídos por la parte positiva, por lo que concluyó que estaban compuestos por partículas negativas a las que llamó electrones.

Los electrones y protones poseen igual carga pero con signos opuestos.

La carga total que tiene un átomo neutro es de cero.

Las investigaciones realizadas por Thomson y su grupo de colaboradores mejoraron la teoría atómica de Dalton y rebatieron la indivisibilidad del átomo. A partir de ese momento se consideró al átomo como esferas positivas macizas repletas de electrones y estas esferas eran eléctricamente neutras.

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En 1909, Rutherford observó que cuando utilizaba rayos emitidos por materiales radioactivos, estos atravesaban las láminas de otros metales sin ninguna resistencia. Este experimento le sugirió que los átomos estaban prácticamente huecos y que no eran una masa homogénea positiva. También concluyó que si el átomo tenía electrones, para neutralizar la carga negativa debían existir partículas de carga positiva en la misma cantidad y esta debía estar muy concentrada, a lo que llamó núcleo atómico.

Los descubrimientos de Rutherford lo llevaron a proponer un nuevo modelo atómico en 1911, el cual también se conoce como modelo planetario.

El núcleo del átomo es denso y tiene carga positiva.

La masa de los protones y neutrones es igual a la del mismo átomo.

Los protones se encuentran justo en el centro del núcleo todos agrupados mientras que los electrones están distribuidos de manera descuidada.

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Este modelo dice que los electrones poseen energía y pudo resolver el fenómeno de los espectros cuando se absorbe un elemento.

Después de doctorarse , Niels Bohr completó sus estudios acerca de la estructura del átomo con Rutherford. En 1913, Bohr propuso su modelo de estructura atómica, teniendo en cuenta el modelo planetario, la teoría de cuantización de la energía propuesta por Max Planck unos pocos años antes y el efecto fotoeléctrico observado por Einstein. La emisión de energía por parte de los átomos está cuantizada, o sea, que hay una cantidad mínima que se puede liberar y si se libera más tiene que ser un múltiplos de esa cantidad, esto fue utilizado por Bohr en su modelo, con lo cual resolvió algunos de los problemas de su predecesor.

Esta explicación de la estructura  atómica corrigió los defectos del modelo de Rutherford y explicó por qué no colapsaba el átomo, además de aclarar el espectro de emisión de hidrogeno.

Los electrones se mueven de manera estable con cierto nivel de energía y de distancia del mismo átomo.

Los electrones se mueven siguiendo una ruta circular que se conoce como capa o nivel energético.

Si el electrón está en estado estacionario no puede producir luz o fotón.

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El modelo atómico de Schrödinger se basa en la hipótesis de Broglie y en los modelos atómicos anteriores de Bohr y Sommerfeld.

El modelo atómico de Schrödinger fue desarrollado en 1926. Esta propuesta se conoce como el modelo mecánico cuántico del átomo y describe el comportamiento ondulatorio del electrón. Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y por consiguiente los electrones podrían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias. Y desarrolló la ecuación homónima para calcular la probabilidad de que un electrón se encuentre en una posición específica.
Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.

Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

El modelo no considera la estabilidad del núcleo, sólo se refiere a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.