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Uma forma de classificar os materiais consiste em agrupa-los conforme o número de componentes que os constituem.

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Dispersão é geneticamente, uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersa) se emcontram distribuidas no seio de outras (fase dispersante).
Exemplos:
Vinho - solução;
Leite - dispersão coloidal ou colóide;
Sprai - suspensão.

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Critérios para a classificação de disperções em soluções, susperções coloidal (coloides) e suspensões.

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Critérios para a classificação de disperções em soluções, susperções coloidal (coloides) e suspensões.

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Classificação de colóides em função dos meios dispersantes e disperso

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Classificação de colóides em função dos meios dispersantes e disperso

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Classificação das soluções em função do estado físico do solvente.

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Classificação das soluções em função do estado físico do solvente.

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Uma grande parte dos  materiais que nos rodeiam - desde a água do mar ao ar que repiramos - são soluções.
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias que constituem uma só fase. As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos: sólido; líquido ou gasoso.
Exemplos:

Água do mar - (água + cloreto de sódio +....) é uma solução no estado líquido;

O ar que respiramos - (diazoto + dioxigénio +....);

O latão - (cobre + zinco) é uma solução no estádo sólido.

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Experiencia de soluções Saturadas e Insaturadas Com Davi ,Caique e Vítor M.

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Uma solução é  uma mistura homogênea constituída por um solvente, que é a fase dispersante, e por um ou mais solutos, que são a fase dispersa.
Exemplos:

As soluções cujo solvente é a água designam-se soluções aquosas.

O refrigerante é uma solução líquida em que o solvente é líquido e o soluto é um gás.

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Critérios para escolha do solvente e do (s) soluto (s)

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Critérios para escolha do solvente e do (s) soluto (s)

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1° critério
O solvente é a substância que apresenta o mesmo estado físico da solução.
2° critério
Quando o solvente e soluto se encontram no mesmo estado físico, o solvente será a substância que se encontra em maior quantidade química (expresa em mol).
3°critério
Quando nenhum dos critérios serve para identificar o soluto e o solvente, seleciona-se o solvente aquele que for mais Volátil.

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Sempre que falamos em soluções são também, abordados os conceitos dissolução e solubilidade.
O que é uma dissolução? Como acontece?
E a solubilidade é uma propriedade ou uma medida?
Numa dissolução há interação entre o soluto e o solvente e é sempre acompanhada por um aumento da desordem, que dá origem a uma solução.
Exemplo:

Dissolver sal em água;

Dissolver açúcar em água.

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O cloreto de sódio é um sal em que iões positivos e negativos se encontram unidos por ligação iónica e arranjados numa estrotura cristalina.

A dissolução deste sal em água consiste na separação dos iões sódio e cloreto e na destruição da malha tridimensional por interação desses iões com as moléculas polares da água.

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Só é possível obter uma solução se as moléculas de soluto ficarem completamente rodeadas e ligadas às moléculas de solvente. Numa dissolução ocorre a separação das partículas de soluto e solvente, simultaneamente com a interação e mistura das partículas de soluto com as partículas do solvente formando-se a solução.

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A solubilidade exprime a maior ou menor capacidade que a substância têm de se dissolverem num lado solvente, a uma determinada temperatura.
Quantidade máxima de soluto que é possível dissolver num lado solvente, a uma determinada temperatura. Pode representar-se pela letra S.
solubilidade pode exprimir-se em:
quantidade de soluto (mol) por volume de solução (dm3)- mol/dm3 ou mol/L.
Massa (g) de soluto por volume de solução (dm3) - g/dm3 ou g/L.
Massa (g) de soluto por 100g de água.

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A solubilidade de um composto depende a interação do soluto com o solvente.

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Conforme o caráter exotérmico ou endotérmico de processo de dissolução de um sal, uma alteração da temperatura terá diferentes efeitos.
A maioria dos sais aumenta a sua solubilidade com o aumento da temperatura uma vez que os respetivos processos de dissolução são fenômenos endotérmicos. Contudo, há casos, como o do sulfato de sódio, cujos processos de dissolução são esotémicos. Para estes sais, com um aumento da temperatura, a sua solubilidade diminuiu.

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Solução não saturadas, saturadas e sobresaturadas

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Solução não saturadas, saturadas e sobresaturadas

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Há substância que se dissolvem umas nas outras em quaisquer proporções.
Exemplos:
Água e vinagre;
Água e álcool.
Para outras, uma dada temperatura, há uma quantidade de limite de soluto que é possível dissolver num dado volume de solvente.
A proporção entre as quantidades relativas de soluto e de solvente poderá conduzir a três tipos de soluções.

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A proporção entre as quantidades é inferior ao valor da solubilidade e ainda é possível dissolver mais soluto na mesma quantidade de solvente, à mesma temperatura.

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A proporção entre as quantidades é igual ão valor da solubilidade, uma vez que quando se adiciona um pouco mais de soluto este não se dissolve, mesmo após agitação.

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A proporção entre as quantidades é superior ao valor da solubilidade e a solução é instável.

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A dissolução de nitrato de potássio (KNO3) em água é um processo endotérmico.

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Em processos desta natureza, o aumento da temperatura favorece a dissolução do sal.

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A dissolução de sulfatode sódio (Na2So4) em água é um processo exotérico.

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Em processos desta natureza, o aumento da temperatura diminui a solubilidade do sal.

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