# data[].attributes.body
Lithium

# data[].attributes.body
Berilium

# data[].attributes.body
Boron

# data[].attributes.body
Karbon

# data[].attributes.body
Nitrogen

# data[].attributes.body
Belerang (Sulfur)

# data[].attributes.body
Flour

# data[].attributes.body
Helium

# data[].attributes.body
Nama
Na
Natrium
Cara pembuatan natrium

# data[].attributes.body
Lambang Unsur : H
Nama Unsur : Hidrogen
Kegunaan Hidrogen

# data[].attributes.body
Lambang Unsur : Mg
Nama Unsur : Magnesium
Manfaat Magnesium

# data[].attributes.body
Lambang Unsur : Al
Nama Unsur : Alumunium
Proses Peleburan Alumunium

# data[].attributes.body
Lambang Unsur : Sn
Nama Unsur : Timah
Kegunaan Timah

# data[].attributes.body
Lambang Unsur : P
Nama Unsur : Fosfor
Pengertian Unsur Fosfor

# data[].attributes.body
Lambang Unsur : O
Nama Unsur: Oksigen
Sifat Kimia Oksigen

# data[].attributes.body
Lambang Unsur : I
Nama Unsur : Iodium
Sumber Iodium

# data[].attributes.body
Lambang Unsur : Ne
Nama Unsur : Neon
Pembuatan Unsur Neon

# data[].attributes.body
Lambang unsur : fr
Nama unsur : fransium
Kegunaan fransium

# data[].attributes.body
Lambang unsur : Ba
Nama unsur : barium
Manfaat barium

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Penjelasan Barium (Ba) : Sejarah, Ciri Sifat, Kegunaan Dan Bahaya

( Yunani, barys, berat) Baryta telah dibedakan dari kapur oleh Scheel di tahun 1774. Unsur ini ditemukan oleh Sir Humphrey Davy di tahun 1808.

Simbol: Ba

Radius Atom: 2.22 Å

Volume Atom: 39 cm³/mol

Massa Atom: 137.33

Titik Didih: 2078 K

Radius Kovalensi: 1.98 Å

Struktur Kristal: bcc

Massa Jenis: 3.59 g/cm³

Konduktivitas Listrik: 2.8 x 10⁶ ohm⁻¹cm⁻¹

Elektronegativitas: 0.89

Konfigurasi Elektron: [Xe]6s2

Formasi Entalpi: 8.01 kJ/mol

Konduktivitas Panas: 18.4 Wm⁻¹K⁻¹

Potensial Ionisasi: 5.212 V

Titik Lebur: 1002 K

Bilangan Oksidasi: 2

Kapasitas Panas: 0.204 Jg⁻¹K⁻¹

Entalpi Penguapan: 140.2 kJ/mol

Barium ditemukan hanya terkombinasi dengan unsur lainnya, terutama dengan sulfat dan karbonat dan dipersiapkan secara elektrolisis dengan klorida.

Barium merupakan unsur metalik, lunak, dan barium murni bewarna perak keputih-putihan seperti timbal. Ia masuk golongan grup alkali dan mirip kalsium secara kimia. Logam ini teroksida dengan mudah dan harus disimpan dalam bensin atau bahan cair lainnya yang tidak mengandung oksigen. Barium terdekomposisi oleh air atau alkohol.

Logam ini digunakan sebagai â€œ getterâ€ dalam tabung vakum. Senyawa-senyawa yang penting adalah peroksida, klorida, sulfat, nitrat dan klorat. Lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida memiliki sifat penutup yang kuat dan tidak menjadi gelap atau hitam oleh sulfida. Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar x-ray dan dalam pembuatan kaca. Barite sering digunakan sebagai agen pemberat dalam fluida pengebor sumur minyak dan digunakan dalam pembuatan karet. Barium karbonat digunakan dalam racun tikus. Sedangkan nitrat dan klorat memberikan warna pada pertunjukan kembang api. Semua senyawa barium yang larut dalam air atau asam sangat berbahaya. Barium yang muncul secara alami merupakan campuran tujuh isotop. Dua puluh dua isotop radioaktif barium lainnya telah ditemukan. Barium Hidroksida Ba(OH)2_8H2O merupakan kristal monoklinik, Ciri Ciri Barium Hidroksida yang tidak berwarna, meleleh pada suhu 78 derajat Celcius, larut dalam air, tidak larut dalam aseton; digunakan untuk penyabunan lemak dan peleburan silikat. Barium klorida BaCl2, yang bertanggung jawab atas semburan hijau yang berkilau, adalah senyawa klorin unggulan bulan ini. Tapi, barium klorida jauh lebih dari sekedar kilasan cahaya di langit.

Jumlah barium yang terdeteksi pada makanan dan air biasanya tidak cukup tinggi untuk membahayakan kesehatan. Orang yang terkena paparan barium akan lebih beresiko untuk mempengaruhi tingkat kesehatan. Biasanya yang bisa terkena adalah mereka yang bekerja di industri barium. Sebagian besar risiko kesehatan yang bisa mereka alami disebabkan oleh pernapasan di udara yang mengandung barium sulfat atau barium karbonat.

anyak tempat limbah berbahaya mengandung sejumlah barium tertentu. Orang yang tinggal di dekat itu mungkin memiliki resiko terkena tingkat kadar yang berbahaya. Paparan akan mulai masuk dari debu yang melalui saluran pernapasan, juga bisa melalui makan atau tanaman, atau air minum yang tercemar dengan barium. Kontak kulit juga bisa terjadi.

Efek kesehatan barium tergantung pada kelarutan air senyawa. Senyawa barium yang larut dalam air bisa berbahaya bagi kesehatan manusia. Serapan barium dalam jumlah sangat besar yang larut dalam air dapat menyebabkan lumpuh dan bahkan dalam beberapa kasus menyebabkan kematian.

Sejumlah kecil barium yang larut dalam air dapat menyebabkan seseorang mengalami kesulitan bernafas, tekanan darah meningkat, ganguan jantung, iritasi lambung, kelemahan otot, perubahan refleks saraf, pembengkakan otak dan kerusakan hati, ginjal serta jantung.

Barium belum terbukti menyebabkan kanker pada manusia. Tidak ada bukti bahwa barium dapat menyebabkan ketidaksuburan atau cacat lahir.

# data[].attributes.attachment_link.title
Barium (Ba) : Sejarah, Ciri Sifat, Kegunaan Dan Bahaya - MASTAH

# data[].attributes.attachment_link.description
Penjelasan Barium (Ba) : Sejarah, Ciri Sifat, Kegunaan Dan Bahaya ( Yunani, barys, berat) Baryta telah dibedakan dari kapur oleh Scheel di tahun 1774. Unsur ini ditemukan oleh Sir Humphrey Davy di tahun 1808.

# data[].attributes.body
Lambang unsur : Ga
Nama unsur : Galium
Sifat dan Kegunaan Galium

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Penemuan Gallium
Sebelum ditemukannya gallium keberadaan dan sifat utamanya diprediksi oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev. Dia menamai elemen hipotetis eka-aluminium saat ia meramalkan unsur tersebut akan duduk di bawah aluminium pada tabel periodik. Gallium ditemukan oleh ahli kimia Prancis Paul E. Lecoq de Boisbaudran melalui sebuah spektroskop pada tahun 1875 di Paris. Ciri khasnya sekarang (dua garis ungu) mengidentifikasinya sebagai elemen baru.

De Boisbaudran mengekstraksi gallium dalam contoh pertama dari bijih seng blende dari Pyrenees dan awalnya diperoleh hanya 0,65 gram dari 430 kilogram bijih. Dia mengisolasi galium dengan elektrolisis hidroksidanya dalam larutan kalium hidroksida. Asal namanya berasal dari kata Latin 'Gallia', yang berarti Prancis. Foto di bawah ini menunjukkan Kristal dari logam galium

Penampilan dan Karakteristik
Efek berbahaya:
Gallium dianggap tidak beracun.

Karakteristik:
Gallium adalah logam lembut keperakan, seperti kaca. Ia berada dekat dengan non-logam dalam tabel periodik dan sifat metaliknya tidak sama persis dengan logam lainnya. Galium padat rapuh dan merupakan konduktor listrik yang lebih buruk daripada timbal. Pecahan logam padat ini membentuk conchoidal. (seperti cangkang, permukaan yang retak melengkung seperti cangkang laut.)

Gallium merupakan unsur ] terbesar kedua dari unsur apapun yang memiliki range bentuk cair dan merupakan satu dari sedikit logam yang cair di dekat suhu kamar (titik leleh 29.76 oC, 85.6 oF ) mencair di tangan. Logam lain dengan sifat ini adalah cesium, francium dan merkuri. Brom adalah satu-satunya elemen non-logam yang cair pada atau di sekitar suhu kamar. Cairan galium menempel pada atau membasahi kaca dan permukaan yang serupa. Gallium juga memiliki sifat yang tidak biasa yang (seperti air) yang berkembang saat membeku. Empat elemen lainnya berkembang saat mereka membeku; silikon, bismut, antimon dan germanium.

Penggunaan Gallium
Paduan galium dengan titik leleh yang rendah digunakan dalam beberapa termometer medis sebagai pengganti merkuri yang tidak beracun.

Gallium arsenide digunakan dalam produksi semikonduktor terutama untuk dioda laser, dioda pemancar cahaya dan panel surya. Galliumi juga digunakan untuk membuat cermin yang berkilau.

Kelimpahan dan Isotop

Kelimpahan kerak bumi: 19 bagian per juta berat, 5,5 bagian per juta mol
Kelimpahan tata surya: 40 bagian per miliar berat, 0,6 bagian per miliar per mol

Biaya, murni: $ 220 per 100g
Biaya, curah: $ per 100g

Sumber:

Gallium tidak berada bebas di alam dan tidak ada mineral dengan kandungan galium yang substansial. Secara komersial, kebanyakan gallium diekstraksi sebagai produk sampingan dari produksi aluminium dan seng. dalam jumlah rendah, kita bisa menemukan gallium dalam berbagai mineral, seperti sphalerite, bauksit, dan batu bara. Gallium juga diekstraksi dari debu cerobong batubara.

Gallium memiliki 24 isotop yang umur paruhnya diketahui, dengan jumlah massa 61 sampai 84. Dari jumlah tersebut, dua stabil: ⁶⁹Ga dan ⁷¹ Ga dengan kelimpahan alami 60,1% dan 39,9% masing-masing.

Data Sifat Fisik Lainnya

# data[].attributes.attachment_link.title
Sifat dan Kegunaan Unsur Galium | Sains Kimia

# data[].attributes.attachment_link.description
Penemuan Gallium Sebelum ditemukannya gallium keberadaan dan sifat utamanya diprediksi oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev. Dia menamai elemen hipotetis eka-aluminium saat ia meramalkan unsur tersebut akan duduk di bawah aluminium pada tabel periodik. Gallium ditemukan oleh ahli kimia Prancis Paul E. Lecoq de Boisbaudran melalui sebuah spektroskop pada tahun 1875 di Paris.

# data[].attributes.body
Lambang unsur : Si
Nama unsur :Silikon
Fakta, sifat dan Kegunaan silikon

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Fakta Singkat Silikon

Nomor atom: 14

Massa atom: 28,0855 g/mol

Elektronegativitas menurut Pauling: 1,8

Densitas: 2,33 g/cm-3 pada 20 °C

Titik lebur: 1410 °C

Titik didih: 3265 °C

Radius Vanderwaals: 0,132 nm

Radius ionik: 0,271 (-4) nm, 0,041 (4)

Isotop: 5

Energi ionisasi pertama: 786,3 kJ/mol

Energi ionisasi kedua: 1.576,5 kJ/mol

Energi ionisasi ketiga: 3.228,3 kJ/mol

Energi ionisasi keempat: 4.354,4 kJ/mol

Ditemukan oleh: Jons Berzelius pada tahun 1823

Sifat Kimia dan Fisika Silikon

Silikon adalah unsur elektropositif yang paling melimpah di kerak bumi, bersifat metalloid dengan kilap logam, dan sangat rapuh.

Silikon biasanya membentuk senyawa tetravalen meskipun kadang-kadang bivalen. Selain itu, senyawa silikon pentacoordinated dan hexacoordinated juga umum dikenal.

Silikon alami terdiri dari 92,2% isotop silikon 28; 4,7% silikon 29; dan 3,1% silikon 30.

Silikon merupakan semikonduktor intrinsik dalam bentuknya yang paling murni, meskipun intensitas semikonduktor bisa ditingkatkan dengan sejumlah kecil pengotor.

Silikon mirip dengan logam dalam perilaku kimianya. Unsur ini hampir sama elektropositif seperti timah dan jauh lebih positif daripada germanium atau timbal.

Silikon membentuk berbagai hidrida, berbagai halida, dan banyak seri senyawa yang mengandung oksigen, yang dapat memiliki sifat ionik atau kovalen.

Unsur ini memiliki kelimpahan jauh lebih banyak daripada unsur lainnya, selain dari oksigen. Silikon merupakan penyusun 27,72% kerak bumi, sementara oksigen menyumbang 46,6%.

Penggunaan Silikon

Silikon merupakan komponen utama dari kaca, semen, keramik, sebagian besar perangkat semikonduktor, dan silikon (zat plastik yang sering tercampur baur dengan logam silikon).

Silikon juga merupakan konstituen penting dari beberapa jenis baja dan merupakan bahan tahan api yang digunakan dalam pembuatan enamel dan tembikar.

Unsur silikon dan senyawa intermetaliknya banyak digunakan sebagai paduan untuk membentuk aluminium, magnesium, tembaga, dan logam lainnya yang memiliki ketahanan tinggi.

Silikon metalurgi dengan kemurnian 98-99% digunakan sebagai bahan baku dalam pembuatan organosilicic dan resin silikon, segel, serta pelumas.

Dalam bidang elektronik, chip silikon digunakan dalam berbagai peralatan elektronik. Sel surya juga menggunakan irisan tipis kristal silikon sebagai salah satu komponen utamanya.

Silikon dioksida digunakan sebagai bahan baku untuk memproduksi unsur silikon dan silikon karbida. Kristal silikon berukuran besar digunakan untuk gelas piezoelektrik.

Dispersi koloid silikon dalam air digunakan sebagai agen pelapis dan sebagai bahan untuk pembuatan enamel tertentu.

Efek Kesehatan Silikon

Silikon terutama ditemukan dalam jaringan ikat dan kulit.

Silikon merupakan unsur tidak beracun dalam bentuk alaminya seperti pada silika dan silikat.

Debu silikon memiliki sedikit dampak buruk pada paru-paru dan tidak memicu penyakit organik signifikan.

Silikon dapat menyebabkan efek pernapasan kronis terutama dalam bentuk kristal silika (silikon dioksida).

Namun, kemungkinan terbentuknya kristal silika di alam amat kecil. Kristal silika umumnya akan mempengaruhi orang-orang yang bekerja di pertambangan, di industri tembikar, pertambangan granit, dan industri yang melibatkan tanah diatom.

Kristal silikon dikenal mengiritasi kulit dan mata. Menghirup komponen ini akan menyebabkan iritasi pada paru-paru dan selaput lendir.

Beberapa penelitian epidemiologi melaporkan angka signifikan atas kematian atau kasus gangguan imunologi pada pekerja yang terpapar silika.

Penyakit dan gangguan yang ditemui termasuk skleroderma, rheumatoid arthritis, lupus eritematosus sistemik, dan sarkoidosis.

Dampak Silikon terhadap Lingkungan

Tidak ada efek negatif silikon terhadap lingkungan telah dilaporkan.

Sejarah Silikon

Karena banyaknya kandungan silikon di kerak bumi, bahan berbasis silikon alami telah digunakan selama ribuan tahun.

Kristal batu silikon sudah tidak asing lagi bagi berbagai peradaban kuno, seperti orang-orang Mesir pradinastik yang menggunakannya untuk manik-manik dan vas kecil, serta digunakan dengan cara hampir mirip di Cina kuno.

Kaca yang mengandung silika diproduksi oleh orang Mesir sejak setidaknya 1500 SM, serta oleh orang Fenisia kuno.

Senyawa silikat alami juga digunakan dalam berbagai jenis semen untuk pembangunan rumah manusia purba.

Pada tahun 1787, Antoine Lavoisier menduga silika mungkin merupakan oksida dari unsur kimia dasar.

Namun dia belum menemukan cara untuk mengurangi oksida dan mengisolasi unsur tersebut karena afinitas kimia silikon pada oksigen yang cukup tinggi.

Setelah upaya untuk mengisolasi silikon pada tahun 1808, Sir Humphry Davy mengusulkan nama "silicium" untuk silikon.

Nama tersebut berasal dari bahasa Latin silex, silicis untuk batu api, dan menambahkan akhiran "-ium" karena dia yakin itu adalah logam.

# data[].attributes.attachment_link.title
Silikon (Si): Fakta, Sifat, Kegunaan & Efek Kesehatannya

# data[].attributes.attachment_link.description
Fakta Singkat Silikon Nomor atom: 14 Massa atom: 28,0855 g/mol Elektronegativitas menurut Pauling: 1,8 Densitas: 2,33 g/cm-3 pada 20 °C Titik lebur: 1410 °C Titik didih: 3265 °C Radius Vanderwaals: 0,132 nm Radius ionik: 0,271 (-4) nm, 0,041 (4) Isotop: 5 Energi ionisasi pertama: 786,3 kJ/mol Energi ionisasi kedua: 1.576,5 kJ/mol Energi ionisasi ketiga: 3.228,3 kJ/mol Energi ionisasi keempat: 4.354,4 kJ/mol Ditemukan oleh: Jons Berzelius pada tahun 1823 Sifat Kimia dan Fisika Silikon Silikon adalah unsur elektropositif yang paling melimpah di kerak bumi, bersifat metalloid dengan kilap logam, dan sangat rapuh.

# data[].attributes.body
Nama lambang :As
Nama unsur : Arsen
Sifat umum pengucapan arsen

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Sifat umum

Pengucapan

AR -sə-nik,
also ar-SEN -ik when attributive

Penampilan

abu-abu metalik

Arsen di tabel periodik

(Nomor atom Z)

33

Golongan, blok

golongan 15 (pniktogen), blok-p

Periode

periode 4

Kategori unsur

metaloid

(Bobot atom standar (±) A r)

74.92160(2)

Konfigurasi elektron

[ Ar] 4s ² 3d ¹⁰ 4p ³

2, 8, 18, 5

Sifat fisika

Fase
solid

mendekati Kepadatan s.k.

5.727 g/cm ³

saat cair, pada t.l.

5.22 g/cm ³

Titik tripel

1090 K, ​3628[1] kPa

Kalor peleburan

(grey) 24.44 kJ/mol

Tekanan uap

P (Pa)

1

10

100

1 k

10 k

100 k

at T (K)

553

596

646

706

781

874

Sifat atom

Bilangan oksidasi

5, 3, 2, 1,[2] -3 ​sedikit oksida asam

Energi ionisasi

( artikel)

Jari-jari atom

empiris: 119 pm

Jari-jari kovalen

119±4 pm

Jari-jari van der Waals

185 pm

Lain-lain

Struktur kristal

​ trigon[3]

Arah magnet

diamagnetik[4]

Isotop arsen terstabil

| referensi | di Wikidata

Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol As dan nomor atom 33. Ini adalah bahan metaloid yang terkenal beracun dan memiliki tiga bentuk alotropik; kuning, hitam, dan abu-abu. Arsenik dan senyawa arsenik digunakan sebagai pestisida, herbisida, insektisida, dan dalam berbagai aloy.

Arsenik secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa dengan Fosfor, dan sering dapat digunakan sebagai pengganti dalam berbagai reaksi biokimia dan juga beracun. Ketika dipanaskan, arsenik akan cepat teroksidasi menjadi oksida arsenik, yang berbau seperti bau bawang putih. Arsenik dan beberapa senyawa arsenik juga dapat langsung tersublimasi, berubah dari padat menjadi gas tanpa menjadi cairan terlebih dahulu. Zat dasar arsenik ditemukan dalam dua bentuk padat yang berwarna kuning dan metalik, dengan berat jenis 1,97 dan 5,73.

Kata arsenik dipinjam dari bahasa Persia زرنيخ Zarnik yang berarti "orpimen kuning". Zarnik dipinjam dalam bahasa Yunani sebagai arsenikon. Arsenik dikenal dan digunakan di Persia dan di banyak tempat lainnya sejak zaman dahulu. Bahan ini sering digunakan untuk membunuh, dan gejala keracunan arsenik sulit dijelaskan, sampai ditemukannya tes Marsh, tes kimia sensitif untuk mengetes keberadaan arsenik. Karena sering digunakan oleh para penguasa untuk menyingkirkan lawan-lawannya dan karena daya bunuhnya yang luar biasa serta sulit dideteksi, arsenik disebut Racun para raja, dan Raja dari semua racun.

Dalam zaman Perunggu, arsenik sering digunakan di perunggu, yang membuat campuran tersebut lebih keras.

Warangan, yang sering digunakan sebagai bahan pelapis permukaan keris, mengandung bahan utama arsen. Arsen membangkitkan penampilan pamor keris dengan mempertegas kontras pada pamor. Selain itu, arsen juga meningkatkan daya bunuh senjata tikam itu.

Albertus Magnus dipercaya sebagai orang pertama yang menemukan bagaimana mengisolasi elemen ini pada tahun 1250. Pada tahun 1649 Johan Schroeder mempublikasi 2 cara menyiapkan arsenik.

Lambang alkimia untuk arsenik tampak di sebelah.

Pada zaman Ratu Victoria di Britania Raya, arsenik dicampurkan dengan cuka dan kapur dan dimakan oleh kaum perempuan untuk meningkatkan penampilan wajah mereka, membuat kulit mereka lebih putih untuk menunjukkan bahwa mereka tidak bekerja di ladang. Arsenik juga digosokkan di muka dan di lengan kaum perempuan untuk memutihkan kulit mereka. Namun ini sangat tidak dianjurkan sekarang.

Beberapa tempat di bumi mengandung arsen yang cukup tinggi sehingga dapat merembes ke air tanah. WHO menetapkan ambang aman tertinggi arsen di air tanah sebesar 50 ppb (bagian per miliar). Kebanyakan wilayah dengan kandungan arsen tertinggi adalah daerah aluvial yang merupakan endapan lumpur sungai dan tanah dengan kaya bahan organik. Diperkirakan sekitar 57 juta orang meminum air tanah yang terkontaminasi arsen berlebih, sehingga berpotensi meracun. Arsenik dalam air tanah bersifat alami, dan dilepaskan dari sedimen ke dalam air tanah karena tidak adanya oksigen pada lapisan di bawah permukaan tanah. Air tanah ini mulai dipergunakan setelah sejumlah LSM dari barat meneliti program air sumur besar-besaran pada akhir abad ke-20, tetapi gagal menemukan keberadaan arsenik dalam air tanah. Diperkirakan sebagai keracunan massal terburuk dalam sejarah dan mungkin musibah lingkungan terparah dalam sejarah. Di Banglades terjadi epidemik keracunan massal disebabkan oleh arsenik.

Banyak negara lain di Asia, seperti Vietnam, Kamboja, Indonesia, dan Tibet, diduga memiliki lingkungan geologi yang serupa dan kondusif untuk menghasilkan air tanah yang mengandung arsenik dalam kadar yang tinggi. Tanaman yang ditanam di atas tanah yang mengandung arsenik dapat diserap oleh tanaman dan meninggalkan residu pada hasil pertanian.

Timbal biarsenat telah digunakan pada abad ke-20 sebagai insektisida untuk buah namun mengakibatkan kerusakan otak para pekerja yang menyemprotnya. Selama abad ke-19, senyawa arsen telah digunakan dalam bidang obat-obatan tetapi kebanyakan sekarang telah digantikan dengan obat-obatan modern.

Kegunaan lain:

Berbagai macam insektisida dan racun

Galium arsenida adalah material semikonduktor penting dalam sirkuit terpadu. Sirkuit dibuat menggunakan komponen ini lebih cepat tetapi juga lebih mahal daripada terbuat dari silikon.

Arsenik dan sebagian besar senyawa arsenik adalah racun yang kuat. Arsenik membunuh dengan cara merusak sistem pencernaan, yang menyebabkan kematian oleh karena shock. Lihat artikel keracunan arsenik.

# data[].attributes.attachment_link.description
Sifat umum Pengucapan AR -sə-nik , also ar-SEN -ik when attributive Penampilan abu-abu metalik Arsen di tabel periodik (Nomor atom Z) 33 Golongan, blok golongan 15 (pniktogen), blok-p Periode periode 4 Kategori unsur metaloid (Bobot atom standar (±) A r) 74.92160(2) Konfigurasi elektron [ Ar] 4s 2 3d 10 4p 3 2, 8, 18, 5 Sifat fisika Fase solid mendekati Kepadatan s.k.

# data[].attributes.body
Lambang unsur : pe
Nama unsur : polonium

# data[].attributes.body
Lambang unsur : kr
Nama unsur : kripton
Sifat, fakta dan Kegunaan kripton

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Amazine.co - Online Popular Knowledge

Fakta Singkat Kripton

Nomor atom: 36

Massa atom: 83,80 g/mol

Densitas: 3,73 10-3 g/cm3 pada 20 °C

Titik lebur: -157 °C

Titik didih: -153 °C

Radius Vanderwaals: 0,197 nm

Isotop: 15

Energi ionisasi pertama: 1351 kJ/mol

Energi ionisasi kedua: 2350,4 kJ/mol

Energi ionisasi ketiga: 3565 kJ/mol

Ditemukan oleh: Sir Ramsay pada tahun 1898

Sifat Kimia dan Fisika Kripton

Kripton terdapat di udara dengan konsentrasi sekitar 1 ppm. Gas ini ditandai dengan spektrum garis-garis cerah hijau dan oranye.

Pada tahun 1960, disepakati secara internasional bahwa satuan dasar panjang, meter, didefinisikan sebagai 1 m = 1.650.763,73 panjang gelombang (dalam vakum) dari garis oranye-merah Kr-33.

Dalam kondisi normal, kripton merupakan gas tidak berwarna, tidak berbau, dan berharga cukup mahal.

Kripton padat berwujud zat kristal putih dengan struktur kubus, seperti pada umumnya "gas mulia" lainnya.

Senyawa kripton umumnya tidak stabil, kecuali diisolasi dalam matriks pada suhu yang sangat rendah.

Kripton mungkin merupakan salah satu gas paling langka di atmosfer. Terdapat total lebih dari 15 miliar ton gas ini di atmosfer dengan sekitar 8 ton per tahun diekstrak melalui udara cair.

Penggunaan Kripton

Kripton digunakan untuk mengisi bola lampu listrik yang menggunakan campuran kripton dan argon.

Kripton juga digunakan dalam lampu proyeksi fotografi, dalam lampu energi tinggi seperti yang digunakan di bandara dan di strobo-lamp karena memiliki respon yang sangat cepat pada arus listrik.

Campuran isotop stabil dan tidak stabil kripton dihasilkan oleh fisi neutron lambat uranium dalam reaktor nuklir sebagai Kripron-85, isotop yang paling stabil.

Kripton juga digunakan untuk mendeteksi kebocoran dalam wadah tertutup, untuk merangsang fosfor dalam sumber cahaya tanpa memerlukan energi dari luar, dan dalam kedokteran untuk mendeteksi bukaan jantung abnormal.

Efek Kesehatan Kripton

Gas ini bersifat inert dan diklasifikasikan sebagai gas yang menyebabkan sesak nafas ringan.

Inhalasi dalam konsentrasi berlebihan dapat menyebabkan pusing, mual, muntah, kehilangan kesadaran, dan bahkan kematian.

Kematian bisa terjadi akibat kesalahan dalam penilaian, kebingungan, atau kehilangan kesadaran yang mencegah penyelamatan diri.

Pada konsentrasi oksigen rendah, ketidaksadaran dan kematian dapat terjadi dalam hitungan detik tanpa peringatan.

Pengaruh gas sesak nafas ringan sebanding dengan sejauh mana kripton mengurangi jumlah (tekanan parsial) oksigen di udara yang dihirup.

Oksigen dapat berkurang sampai 75% dari persentase normal di udara dan berpotensi berakibat fatal dalam hitungan menit.

Ketika gas ini mencapai konsentrasi 50%, berbagai gejala mulai terlihat seperti sesak nafas ringan, pernapasan yang cepat, dan kelaparan udara (air hunger).

Gejala lain meliputi berkurangnya kewaspadaan mental dan terganggunya koordinasi otot.

Dampak Lingkungan Kripton

Kripton adalah gas atmosfer langka, tidak beracun, dan bersifat inert.

Gas pada suhu dingin yang ekstrim (-244 derajat C) akan membekukan organisme saat terjadi kontak, meskipun hal ini hampir mustahil terjadi secara alami.[]

# data[].attributes.attachment_link.title
Kripton (Kr): Fakta, Sifat, Kegunaan & Efek Kesehatannya

# data[].attributes.attachment_link.description
Amazine.co - Online Popular Knowledge Fakta Singkat Kripton Nomor atom: 36 Massa atom: 83,80 g/mol Densitas: 3,73 10-3 g/cm3 pada 20 °C Titik lebur: -157 °C Titik didih: -153 °C Radius Vanderwaals: 0,197 nm Isotop: 15 Energi ionisasi pertama: 1351 kJ/mol Energi ionisasi kedua: 2350,4 kJ/mol Energi ionisasi ketiga: 3565 kJ/mol Ditemukan oleh: Sir Ramsay pada tahun 1898 Sifat Kimia dan Fisika Kripton Kripton terdapat di udara dengan konsentrasi sekitar 1 ppm.

# data[].attributes.body
Lambang unsur : br
Nama unsur : bromin
Manfaat brimon

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Bromine - Brom atau Bromin (Br) : Rumus Kimia, Pembuatan, Manfaat dan Bahaya

Ditemukan oleh Balard pada tahun 1826, tapi belum dapat dipisahkan secara kuantitatif hingga 1860.

Simbol: Br

Radius Atom: 1.12 Å

Volume Atom: 23.5 cm³/mol

Massa Atom: 79.904

Titik Didih: 331.85 K

Radius Kovalensi: 1.14 Å

Struktur Kristal: orthorombic

Massa Jenis: 3.12 g/cm³

Konduktivitas Listrik: 10 x 10⁶ ohm⁻¹cm⁻¹

Elektronegativitas: 2.96

Konfigurasi Elektron: [Ar]3d10 4s2p5

Formasi Entalpi: 5.286 kJ/mol

Konduktivitas Panas: 0.122 Wm⁻¹K⁻¹

Potensial Ionisasi: 11.814 V

Titik Lebur: 265.95 K

Bilangan Oksidasi: ?1,5,7

Kapasitas Panas: 0.226 Jg⁻¹K⁻¹

Entalpi Penguapan: 14.725 kJ/mol

Bromin termasuk ke dalam golongan halogen. Diperoleh air garam alamiah dari sumber mata air di Michigan dan Arkansas. Bromin juga diekstrak dari air laut, dengan kandungan hanya sebesar 82 ppm.

Bromin adalah satu-satunya unsur cair non logam. Sifatnya berat, mudah bergerak, cairan berwarna coklat kemerahan, mudah menguap pada suhu kamar menjadi uap merah dengan bau yang sangat tajam., menyerupai klor, dan memiliki efek iritasi pada mata dan tenggorokan. Bromin mudah larut dalam air atau karbon disulfida, membentuk larutan berwarna merah, tidaak sekuat klor tapi lebih kuat dari iod. Dapat bersenyawa dengan banyak unsur dan memiliki efek pemutih. Ketika bromin tumpah ke kulit, akan menimbulkan rasa yang amat pedih. Bromin mengakibatkan bahaya kesehatan yang serius, dan peralatan keselamatan kerja harus diperhatikan selama menanganinya.

Banyak bromin yang dihasilkan Amerika Serikat digunakan dalam produksi etilen dibrominida, komponen pembuatan bensin bersenyawa timbal yang anti-ketukan. Namun karena timbal dalam bensin merusak lingkungan, berarti hal ini akan mempenngaruhi produksi bromin di masa yang akan datang.

Bromin digunakan untuk desinfektan, zat tahan api, senyawa pemurni air, pewarna, obat, pembersih sanitasi, brominida anorganik untuk fotografi dan lain-lain. Brominida organik juga sama pentingnya.

# data[].attributes.attachment_link.title
Brom | Bromine (Br) : Rumus Kimia, Pembuatan, Manfaat dan Bahaya - MASTAH

# data[].attributes.attachment_link.description
Bromine - Brom atau Bromin (Br) : Rumus Kimia, Pembuatan, Manfaat dan Bahaya Ditemukan oleh Balard pada tahun 1826, tapi belum dapat dipisahkan secara kuantitatif hingga 1860.

# data[].attributes.body
Kegunaan Lithium
Lithium adalah obat yang digunakan untuk mengobati gangguan suasana hati (mood), yang salah satunya disebabkan oleh gangguan bipolar. Obat ini hanya dapat dibeli dengan resep dokter.

Lithium bekerja dengan cara meningkatkan aktivitas kimiawi di dalam sistem saraf dan otak untuk mengurangi frekuensi perubahan suasana hati pada penderita gangguan mood. Dengan begitu, penderita bisa mengendalikan suasana hatinya saat menghadapi masalah dalam kehidupan

# data[].attributes.body
Golongan IIIA terdiri atas BALGAINTI, yaitu Boron, Aluminium, Galium, Indium, dan Talium. Seluruh golongan aluminium melepaskan 3 elektron (3+) untuk mencapai kestabilan atau aturan oktet.

1. Sifat fisika

a. Semakin bertambah dari atas ke bawah
Di sini artinya, dari sifat unsur berilium (Be) akan semakin bertambah hingga unsur barium (Ba). Apa saja itu?

Jari-jari atom dan ion

Nomor atom

Sifat reduktor (oksidasi) atau daya reduksi

Sifat logam

Sifat basa

Kereaktifan

# data[].attributes.body
Gambar sistem periodik unsur

# data[].attributes.body
Nama: Mario Trisno P Bataoana
Kelas: X IPA
Nama Unsur: Natrium
Lambang: Na
cara pembuatan:

# data[].attributes.body
Nama: Mario Trisno P Bataona
Kelas: X IPA
Nama Unsur: Kalsium
Lambang: Ca
Kegunaan:

# data[].attributes.body
Nama: Mario Trisno P Bataoana
Kelas: X IPA
Nama unsur: Talium
Lambang:To
Kegunaan:

# data[].attributes.body
Nama: Mario Trisno P Bataona
Kelas: X IPA
Nama Unsur:Germanium
Lambang:Ge
Kegunaan:

# data[].attributes.body
Nama: Mario Trisno P Bataoana
Kelas: X IPA
Nama Unsur:fosfor
Lambang:P
Kegunaan:

# data[].attributes.body
Nama: Mario Trisno P Bataoana
Kelas: X IPA
Nama Unsur: Selenium
Lambang:Se
Kegunaan:

# data[].attributes.body
Nama: Mario Trisno P Bataoana
Kelas: X IPA
Nama Unsur:Klor
Lambang:Cl
Kegunaan:

# data[].attributes.body
Nama: Mario Trisno P Bataoana
Kelas: X IPA
Nama Unsur:Neon
Lambang:Ne
Cara Pembuatan: