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Hennig Brand descubre el primer elemento científico, el fósforo en 1669.

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A finales del siglo XVIII, Antoine de Lavoisier clasificó los 33 elementos entonces conocidos en no metales y metales en 1790.

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Johann Wolfgang Döbereiner descubre que los elementos con propiedades semejantes se pueden estudiar agrupándolos en grupos o familias en 1817.

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Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación La triada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo.

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Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad. En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N) en el año 1830.

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Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento en el año 1844. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno,

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Varios científicos encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían mas allá de las triadas en 1858. Las investigaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no siempre se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacían difícil la búsqueda de regularidades.

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John Newlands un químico ingles, redactó un trabajo en el que clasificaba los 56 elementos, estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares en 1862.

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La mayoría de las tablas periódicas son de dos dimensiones; sin embargo, se conocen tablas en tres dimensiones al menos desde 1862 (pre-data tabla bidimensional de Mendeléyev de 1869).

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El geólogo francés, A. E. Béguyer de Chancourtois publica la primera tabla paródica en el año 1863.
Este dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos y fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos. Propuso un nuevo tipo de organización, el cual seguía la disposición de un tornillo telúrico.

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Versión abreviada de la tabla periódica por Meyer.

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Versión abreviada de la tabla periódica por Meyer.

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Lothar Meyer publica una versión abreviada de la tabla periódica para clasificar los elementos en 1864.

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En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada. Esta establecía que un elemento dado presentaría unas propiedades análogas al octavo elemento siguiendo la tabla.

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Publica que los elementos se podían clasificar según el numero de su masa atómica, pareciéndose así a la escala musical en 1864.

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En 1867 Gustavus Hinrichs, un químico danés, publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. Su trabajo fue considerado como idiosincrásico, ostentoso y laberíntico y esto puede haber llevado a que se desaconsejase su reconocimiento y aceptación.

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Meyer construye una tabla extendida que entrega a un compañero para su evolución en 1868.

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Dimitri Mendeleiev, en 1869 dispuso los elementos conocidos (53) en líneas, una debajo de la otra, de manera que los que tenían igual valencia se hallaban ubicados en una misma hilera . Estos elementos mostraban un gran parecido en sus propiedades. Debido al aumento y disminución periódica de valencias y propiedades, igualmente repetidas en las diversas filas, a esta ordenación se la llamó Tabla Periódica de los Elementos. Se consideró la posibilidad de nuevos elementos por lo que se dejaron espacios.

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Construyo un gráfico en que las relaciones entre las propiedades de los elementos son periódicas respecto a la masa atómica en 1870.

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Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer

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Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer

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Propusieron una nueva tabla compuesta por 7 filas (períodos) y ocho columnas. Al conjunto de elementos lo llamó familia a grupo por tener propiedades semejantes. A diferencia de la tabla de Newlands esta no consta de períodos con un número fijo de elementos.

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William Ramsay colaborando con Lord Rayleigh descubren en 1895 un nuevo elemento gaseoso, el argón, que resulta ser químicamente inerte.

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Descubrió los elementos Radio y Polonio (Radioactivos), junto a su marido Pierre Curie en 1898.

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En 1898 William Ramsay sugiere que el argón se coloque entre el cloro y el potasio en una familia con el helio. William predice con precisión el futuro descubrimiento del neón y sus propiedades.

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En 1911 Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento.

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El químico inglés Henry Moseley en 1913 propone el ordenamiento de los elementos en base a su número atómico creciente. Cuando los elementos se ponen en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas.

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En 1936 se descubre el primer elemento artificial (Tecnecio), mediante el método de Fermi (bombardear un átomo con neutrones acelerados con un ciclotrón)

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Los últimos cambios importantes en la tabla periódica fueron en 1940, son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránicos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No).Descubre los elementos del 94 al 100.Haciendo los últimos retoques importantes en la tabla periódica.

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Los Rusos y los Americanos compiten para sintetizar los elementos hasta el 106 en 1965. Se descubren nuevos elementos gracias a la técnica fusión en frio.

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En 1996 se consigue al hacer chocar un átomo de cinc con uno de plomo a altas velocidades. Su vida media es de 240 micro segundos y se consiguieron sólo 2 átomos.

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En 1997 se nombran los siguientes elementos:
104- Rotherforthium
105- Dubnium
106- Seaborgium
107-Bhorium
108- Hasium
109- Meitnerium

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Su vida media es de treinta segundos (1999).

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En 2016 los número atómicos 113, 115, 117 y 118 ahora son ocupados por cuatro elementos químicos superpesados encontrados por científicos en Japón, Rusia y Estados Unidos y reconocidos por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), organización que rige la nomenclatura química.