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El filósofo griego fué el primero en utilizar el término átomo, este modelo se postulo en el siglo V. Descubrió el átomo que en griego significa "indivisible"
Estos avances han dado lugar a sucesivos modelos atómicos.

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En 1808 el científico inglés John Dalton dió a conocer su teoría atómica para explicar las leyes químicas desarrolladas durante el siglo XVIII:

La materia está formada por pequeñas partículas invisibles denominadas átomos, inalterables en cualquier proceso químico o físico. Un elemento tiene sus átomos iguales.

Los átomos de distintos elementos, tienen propiedades y distinta masa.
La unión de átomos de diferentes elementos en una relación constante da lugar a átomos compuestos (más tarde reciben el nombre de moléculas por el químico Avogadro 1776-1856).

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El científico neocelandés en 1911 propuso que los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas, igual que lo hacen los planetas alrededor del sol.

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En 1897 Thomson descubrió la existencia de partículas con carga negativa (electrón) en la materia.

Su modelo se lo conoce como "budín de pasas", consideró al átomo como una esfera sólida de carga positiva, en la cual se encontraban incrustados los electrones negativos, como las pasas en un budín. La suma total de cargas positivas y negativas daba lugar al átomo neutro.

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Neils Bohr (1885-1962) un científico danés, descubrió en 1913 que existe un número limitado de órbitas o niveles de energía.
Propuestas más importantes:
- Los e- poseen valores determinados
- Los niveles de energía se denominan como números cuánticos principales (n) al nivel más próximo al núcleo es el 1, 2... hasta llegar al 7.
- Los niveles de energía es sinónimo de órbitas o capas que tienen el nombre de K, L, M, N, O, P y Q.
- El número de e- para cada nivel no puede ser superior a 2.n², nivel 1 es 2, nivel 2=8, nivel  3=18 y nivel 4=32

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James Chadwick fue un físico británico que en 1932 descubrió la existencia del neutrón, cuando comprobó que los núcleos de berilio podrían emitir partículas sin carga eléctrica, cuya masa era igual a la del protón.

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A partir de las investigaciones de estos dos científicos se puede decir que el átomo:

- Tiene p+, n° y e-.
- En el núcleo están los p+ y n°, que son la masa del núcleo
- El núcleo es de carga positiva porque tienen p+ y los n° carecen de carga.
- En la corteza están los e- cuya masa es despreciable, la zona tiene espacios vacíos.
- Los e- se ubican en diferentes distancias del núcleo en determinados niveles de energía, estos solo admiten un cierto número de e-.
- Los e- se mueven en orbitales.
- La cantidad de p+ es igual a la cantidad de e-, y que en conjunto el átomo es neutro.