# data[].attributes.body
Proceso por el cual un líquido o un sólido atraen y retienen en la superficie gases, vapores, líquidos o cuerpos disueltos.

A diferencia de la absorción que se refiere a la retención

de diferentes elementos en el cuerpo del material absorbente y la adsorción es la retención en la superficie del material adsorbente.

# data[].attributes.body
Serie de carbones porosos, amorfos y preparados químicamente para que tengan un elevado grado de porosidad y una alta superficie específica interna.

# data[].attributes.body
Es muy abundante en la naturaleza.

La mayor cantidad de As se encuentra y se produce en la naturaleza y otro menor porcentaje es producido por el hombre.

Los compuestos inorgánicos del arsénico son los más tóxicos y aparecen, sobre todo, en aguas, donde se encuentran principalmente en forma de pentóxido de arsénico (As₂O₅) o trióxido de arsénico (As₂O₃).

Los compuestos orgánicos de arsénico se encuentran frecuentemente en alimentos y suponen la vía principal de exposición de la población al arsénico.

# data[].attributes.body
Esta propiedad se relaciona con los puentes de hidrógeno que se crean entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de calor que utiliza para romper los puentes de hidrógeno.

# data[].attributes.body
Ascenso, o descenso, de un líquido dentro de un tubo capilar. Esto se debe a sus propiedades de adhesión y cohesión.

# data[].attributes.body
En relacion a la cohesión ,tiene una gran atracción entre las

moléculas de su superficie, creando tensión superficial.

# data[].attributes.body
Lo que permite mojar superficies, es atraída y se mantiene adherida a otras superficies.

# data[].attributes.body
La propiedad con la que las moléculas de agua se atraen a sí mismas, por lo que se forman cuerpos de agua adherida a sí misma. GOTAS de agua.

Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando

una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.

# data[].attributes.body
Disolvente universal.

Disuelve bien sustancias iónicas y polares.

Se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares, o con carga iónica,

# data[].attributes.body
Átomos unidos por enlaces covalentes., haciendo que la molécula sea muy estable.

Densidad irregular de los átomos , ya que sobre el átomo de oxigeno se concentra toda la mayor cantidad de carga que es negativa y sobre los átomos de H se concentra la menor carga que es positiva positiva.

Molécula polar