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Si cierto proceso de disolución es endotérmico y la solución se diluye posteriormente, la misma disolución absorbe más calor de los alrededores.

Lo contrario ocurre en un proceso exotérmico de disolución: se libera más calor si se agrega más disolvente para diluir la disolución

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El Calor de Dilución es el cambio de calor asociado al proceso de dilución.

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El calor de disolución ó entalpía de disolución es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de solvente.

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La energía reticular no se puede medir directamente, pero se puede calcular de manera indirecta, si se considera que la formación de un compuesto iónico se efectúa en una serie de pasos conocidos como ciclo de Born -Haber. El ciclo de Born-Haber relaciona las energías de ionización, afinidad electrónica, calor de sublimación, energías de enlace y otras propiedades atómicas y moleculares.

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Los valores de Energía reticular (U) serán siempre positivos, pues es la energía suministrada para que se produzcan la disociación del compuesto ionico.

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Una medida de la estabilidad de cualquier sólido iónico es su energía reticular, U, que se define como la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones al estado gaseoso

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La formación de compuestos iónicos depende de los valores de las energías de ionización y de la afinidad electrónica de los elementos, estos valores ayudan a predecir cuáles elementos son los más adecuados para formar compuestos iónicos.
Tanto la energía de ionización, como la afinidad electrónica están definidas por procesos que se llevan a cabo en la fase gaseosa.
A 1 atmósfera y 25ºC todos los compuestos iónicos son sólidos.

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En la naturaleza se notan cambios de entalpía cuando un soluto se disuleve en un solvente, o cuando se realiza una disolución.

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La Ley de Hess basa su principio en que la variación de la entalpía es una función de estado.Por lo tanto,es independiente del número de pasos y de la naturaleza específica de cada uno de ellos.

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La ley de Hess determina lo siguiente:
"Cuando los reactivos se convierten a productos, el cambio de entalpía es el mismo, independientemente de que la reacción se efectúe en una paso o en una serie de pasos"

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Método indirecto de calcular el calor de reacción ó entalpia de reacción

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Transformación del Piruvato en Acetil coA

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Transformación del Piruvato en Acetil coA

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Una vez formado el piruvato, este se transloca hacia el interior de la mitocondria, en donde será transformado por acción del complejo enzimático piruvato deshidrogenasa en Acetil CoA, vía una reacción de tipo descarboxilación oxidativa. La descarboxilación oxidativa del piruvato dirige a los átomos de carbono de la glucosa a su liberación como CO2 en el ciclo de Krebs y, por consiguiente, la producción de energía

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Se inicia con la condensación irreversible de las moléculas de Acetil-CoA y oxaloacetato, esta reacción es catalizada por la enzima citrato sintasa y su producto es el citrato. El ciclo de Krebs es la vía común para la oxidación aeróbica de los sustratos energéticos, condición que convierte a este proceso enzimático en la vía degradativa más importante para la generación de ATP.

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se realiza en el citosol y comprende la conversión de glucosa en piruvato. En este proceso participan 10 enzimas diferentes que catalizan diez reacciones secuenciales, las cuales podríamos dividir en tres etapas: Formación de fructosa 1,6-bisfosfato a partir de glucosa. Formación de triosas fosfato (gliceraldehido 3-fosfato y dihdrixiacetona fosfato) a partir de fructosa 1,6-bisfosfato. Formación de piruvato a partir de gliceraldheido 3-fosfato.

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La oxidación se lleva a cabo, porque existe una disponibilidad de O2 y que asociado a la necesidad de energía, se inducen los procesos enzimáticos claramente definidos por sustratos y productos.

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La biología, el estudio de los seres vivos, se apoya en la química. Aunque los sistemas biológicos son muy complejos, sus reacciones químicas aún se rigen por los conceptos fundamentales de la termodinámica.

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La oxidación es el proceso de pérdida de electrones que sufren los átomos y moléculas. La oxidación de la glucosa involucra un conjunto de reacciones enzimáticos, ligadas una de la otra y vigiladas por un estricto control metabólico, todo con el único fin, de hacer disponible para célula, la energía química contenida en la glucosa.

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Al ser una reacción espontanea esta puede conducir una reacción no espontánea

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La temperatura que se utiliza es la temperatura del cuerpo 37°C

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-30.5 = ∆H° - (310)(0.022)
∆H° = -20.5

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Se conoce la cantidad de energía libre de la reacción  (∆G°) y la entropía (∆S), siendo -30.5 y 0.022 en kJ.

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reacción espontánea y exergónica, por lo que va a seder energía.
A pesar de ser espontánea se requiere se requiere que se ruptura del agua e unión de enlaces, para que haya un para que exista un cambio de entalpía positivo.

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hidrólisis del ATP

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La segunda etapa de la fotosíntesis es la producción de glucosa a partir del dióxido de carbono. Este proceso ocurre en un ciclo continuo, nombrado tras quien lo descubrió, Melvin Calvin. El ciclo de Calvin usa CO ₂ y la energía temporalmente almacenada en ATP y NADPH para transformar la azúcar en glucosa.

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Es durante estas reacciones que la energía de la luz solar es absorbida por el pigmento clorofila en las membranas tilacoides del cloroplasto. La energía es transferida temporalmente a dos moléculas, ATP y NADPH, que son usadas en la segunda etapa de la fotosíntesis. ATP y NADPH son generadas por dos cadenas transportadoras de electrones. Durante las reacciones lumínicas, el agua es usada y el oxígeno es producido. Estas reacciones sólo pueden ocurrir durante el día.

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La entropía es una magnitud termodinámica que indica el desorden molecular de un sistema. De esta forma, la energía solar que reciben las plantas contienen una alta entropía. Sin embargo, debido a la estructura y funcionamiento del sistema fotosintético, las plantas son capaces de reducir la entropía y transformarlas en energía disponible para el metabolismo.

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Gracias a la primera ley de la termodinámica parte de la energía de la luz que absorben los pigmentos en las hojas se convierte en una forma diferente, en energía química. Esto sucede durante la primera etapa de la fotosíntesis, que consiste en una serie de reacciones químicas.

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La fotosíntesis es el proceso por el cual los vegetales utilizan la energía de la luz del sol para realizar una serie de reacciones químicas. Transformando el CO2 y el H20 en azúcares y liberando oxígeno. Específicamente, las plantas utilizan una molécula de H20 y liberan una molécula de O2 por cada molécula de CO2, que transforman en 6 moléculas de glucosa.

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Engel, T. (2015). Entalpía de reacción. En T. Engel, Termodinámica (págs. 122-124). Pearson Educación.

Ball, D. (2004). Reacciones Químicas. En D. Ball, Físico-Química (págs. 60-62). Colorado: THOMSON.

Vásquez Garcés, A. (15 de Octubre de 2014). Oxidación de la Glucosa. Obtenido de Slide Share: https://es.slideshare.net/amadeovasquezgarces/control-del-metabolismo-de-los-carbohidratos

Lodish, H., Berk, A., Zipursky, S. L., Matsudaira, P., Baltimore, D. y Darnell, J. (2000). Molecular analysis of photosystems. En Molecular cell biology (4° ed., sección 16,4). Nueva York, Extraído de: http://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK21484/.

Ken Thomas (2015). The Light-Dependent Reactions of Photosynthesis. Extraído de:

https://cnx.org/contents/-CmzvUct@11/The-Light-Dependent-Reactions-of-Photosynthesis

1.4.3.- Cálculo del Calor de Reacción: Ley de Hess:

http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/143-calculo-del-calor-de-reaccion-ley-de-hess.html

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Combina los valores totales para los enlaces rotos y enlaces de formación para obtener la entalpía de reacción.

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Suma los valores de entalpía de enlace para los enlaces formados del producto.

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Identifica qué nuevos enlaces se forman en los productos y haz una lista de sus entalpías de enlace negativas.

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Suma los valores de entalpía de enlace para los enlaces rotos.

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En los reactivos identifica cuáles enlaces se romperán y sus entalpías de enlace.

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Uso de las entalpías de enlace para calcular la entalpía de reacción

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Uso de las entalpías de enlace para calcular la entalpía de reacción

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Para estimar la entalpía de reacción, podemos seguir este procedimiento:

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Para determinar cuánta energía se liberará cuando, en lugar de romperse, se forme un nuevo enlace, simplemente hacemos negativo el valor de la entalpía de enlace.

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Las reacciones suelen requerir que se agregue energía para favorecer la formación de productos. Lo que significa manejar una reacción a una temperatura más alta con una fuente de calor.

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En una reacción exotérmica, la energía liberada no desaparece, sino que se convierte en energía cinética, que procuce calor (Q) .
Hay un aumento de temperatura a medida que avanza la reacción

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Son las reacciones en la que los productos tienen más energía potencial que la de los reactivos

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Son las reacciones en las que los productos tienen una energía potencial más baja que la de los reactivos.

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Cuanto mayor sea la entalpía de enlace, éste es más fuerte y más energía se necesita para romperlo.

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Los enlaces bioquímicos se forman por que son termodinámicamente favorables, y para romperlos es inevitable agregar energía.
Los valores de entalpía de enlace siempre son positivos, y suelen tener unuidades de KJ/mol o kcal/mol.

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El evento homolítico o evento de ruptura de enlace simétrica significa que cuando el enlace se ha roto, cada uno de los átomos que eran parte el enlace original recibe un electrón, convirtiéndode en un radical, en vez de un ión

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La entalpía de enlace describe la energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula. Es la energía que debe agregarse para conseguir la escisión del enlace homolítica o simétrica en fase gaseosa

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Es el cambio de entalpía que se produce en una reacción es la Entalpía de Reacción. Se escribe como: ΔHrxn

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En las reacciones bioquímicas, los enlaces entre átomos pueden romperse, recontruirse o experimentar ambos procesos, ya sea para absorber o liberar energía.