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Método de representación plana eficaz para observar configuraciones en un enlace sencillo carbono-carbono de una sustancia orgánica. Consiste en observar la disposición a lo largo del enlace que conecta los dos átomos de carbono y proyectarla sobre un plano, de modo que los grupos ligados al átomo de carbono más cercano al espectador se representan conectados al punto medio de un círculo, que simboliza al átomo, mientras que los del átomo más alejado se ilustran como si emergieran desde detrás del círculo, haciendo que sus enlaces sean visibles solo de manera parcial.

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Los grupos en el carbono delantero y trasero están escalonados.

Menor energía, por lo tanto, más estable.

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Los grupos están alineados en la misma dirección.

Mayor energía, menos establilidad.

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Los grupos metilo están en posiciones opuestas.

Conformación más estable debido a menor repulsión estérica.

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Metilos a 60° de separación.

Más energía que la anti, pero menos que la eclipsada, se puede decir que es intermedia.

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Mayor repulsión estérica.

Mayor energía, por lo mismo, menos estable.

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Tensión angular: Se produce cuando los ángulos de enlace se desvían de los 109.5° propios o ideales del carbono sp³.

Tensión torsional: Ocurre por interacciones eclipsadas ya sea entre hidrógenos o en grupos voluminosos.

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Análisis Conformacional de Compuestos con Enlaces Sigma y Cadena Abierta

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Análisis Conformacional de Compuestos con Enlaces Sigma y Cadena Abierta

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Estabilidad en el Ciclopropano (C3H6):

Ángulos de 60°, muy alejados del ideal de 109.5°.

Alta tensión angular y torsional debido a enlaces eclipsados.

Muy inestable y reactivo.

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Es la más estable debido a la ausencia de tensión angular y torsional.

Sus hidrógenos están en posiciones axiales y ecuatoriales.

Sustituyentes voluminosos prefieren posición ecuatorial para mayor estabilidad.

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Bote: Menos estable que la silla debido a las interacciones eclipsadas.

Twist-Bote: Es ligeramente más estable que el bote, pero menos que la silla.

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El etano (C2H6​) puede rotar libremente alrededor de su enlace sigma (C-C), generando conformaciones con diferentes energías.

Los hidrógenos en los carbonos adyacentes están escalonados, minimizando repulsión electrónica. Más estable.

Los hidrógenos están alineados, generando repulsión estérica y aumentando la energía. Menos estable.