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Características generales: Es el elemento más ligero y abundante del universo. En condiciones normales, es un gas diatómico (H₂), incoloro, inodoro e inflamable.

Descubrimiento: Henry Cavendish en 1766.

Abundancia en la Tierra: Es el elemento más abundante del universo, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible.

Importancia en los seres vivos: Componente esencial del agua y de moléculas orgánicas fundamentales como proteínas y ácidos nucleicos.

Importancia en la industria química: Utilizado en la producción de amoníaco para fertilizantes y en procesos de hidrogenación en la industria alimentaria.

Repercusiones en la salud y el ambiente: No es tóxico, pero su combustión produce agua.

Usos cotidianos: Combustible en celdas de combustible y en la industria química.

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Características generales: Elemento no metálico con varias formas alotrópicas, incluyendo grafito, diamante y fullerenos.

Descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.

Abundancia en la Tierra: Constituye aproximadamente el 0.02% de la corteza terrestre.

Importancia en los seres vivos: Base de la química orgánica; todos los seres vivos están formados por compuestos de carbono.

Importancia en la industria química: Fundamental en la producción de plásticos, combustibles y productos farmacéuticos.

Repercusiones en la salud y el ambiente: El dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero; su exceso contribuye al cambio climático.

Usos cotidianos: Presente en combustibles fósiles, plásticos y materiales de construcción.

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Características generales: Gas diatómico (O₂) esencial para la respiración y la combustión; altamente reactivo.

Descubrimiento: Carl Wilhelm Scheele en 1772 y Joseph Priestley en 1774, independientemente.

Abundancia en la Tierra: Constituye el 21% de la atmósfera y es el elemento más abundante en la corteza terrestre.

Importancia en los seres vivos: Esencial para la respiración celular y la producción de energía en organismos aerobios.

Importancia en la industria química: Utilizado en la producción de acero, plásticos y textiles; también en tratamientos médicos.

Repercusiones en la salud y el ambiente: Niveles bajos pueden causar hipoxia; niveles altos pueden ser tóxicos.

Usos cotidianos: Suministro de oxígeno en hospitales y equipos de buceo.

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Características generales: Gas diatómico (N₂) incoloro e inodoro; poco reactivo debido a su triple enlace.

Descubrimiento: Daniel Rutherford en 1772.

Abundancia en la Tierra: Constituye el 78% de la atmósfera terrestre.

Importancia en los seres vivos: Componente de aminoácidos, proteínas y ácidos nucleicos.

Importancia en la industria química: Esencial en la producción de fertilizantes y explosivos.

Repercusiones en la salud y el ambiente: La sobreutilización de fertilizantes nitrogenados puede contaminar cuerpos de agua, causando eutrofización.

Usos cotidianos: Conservación de alimentos y en sistemas de inflado de neumáticos.

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Características generales: No metal amarillo, insoluble en agua; forma compuestos como sulfuros y sulfatos.

Descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.

Abundancia en la Tierra: Constituye aproximadamente el 0.03% de la corteza terrestre.

Importancia en los seres vivos: Componente de algunos aminoácidos y vitaminas; esencial para la función de ciertas enzimas.

Importancia en la industria química: Utilizado en la producción de ácido sulfúrico, vulcanización del caucho y fungicidas.

Repercusiones en la salud y el ambiente: La quema de combustibles fósiles libera dióxido de azufre, que contribuye a la lluvia ácida.

Usos cotidianos: Fabricación de fósforos, pólvora y en productos de limpieza.

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Características generales: El fósforo es un no metal que existe en varias formas alotrópicas, siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo. Es reactivo y se oxida fácilmente en contacto con el aire.

Descubrimiento: Fue descubierto en 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand al destilar residuos de orina.

Abundancia en la Tierra: Es el undécimo elemento más abundante en la corteza terrestre y se encuentra principalmente en minerales de fosfato, como la apatita.

Importancia en los seres vivos: Es esencial para la formación de ADN, ARN y ATP, y es un componente clave de huesos y dientes en forma de fosfato de calcio.

Importancia en la industria química nacional e internacional: Se utiliza en la producción de fertilizantes, detergentes, pesticidas y en la industria alimentaria como aditivo.

Repercusiones de su presencia o ausencia en el cuerpo humano y el ambiente: La deficiencia de fósforo puede causar debilidad ósea y muscular. El exceso puede provocar eutrofización en cuerpos de agua, afectando la vida acuática.

Uso y utilidad en la vida diaria: Se encuentra en productos como cerillas, fuegos artificiales y alimentos procesados.

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Características generales: El litio es un metal alcalino, blando, de color blanco plateado y el metal más ligero. Es altamente reactivo y se oxida rápidamente al contacto con el aire o el agua.

Descubrimiento: Fue descubierto en 1817 por el químico sueco Johan August Arfvedson en una mina de petalita en Suecia.

Abundancia en la Tierra: Es moderadamente abundante en la corteza terrestre, constituyendo aproximadamente el 0.002% de esta. Se encuentra principalmente en minerales de pegmatita, como el espodumeno y la lepidolita, y en depósitos de salmuera.

Importancia en los seres vivos: Aunque no es esencial para la vida, en medicina, las sales de litio, como el carbonato de litio, se utilizan como estabilizadores del ánimo en el tratamiento de trastornos bipolares, ya que pueden influir en ciertos neurotransmisores.

Importancia en la industria química nacional e internacional: Tiene múltiples aplicaciones industriales, destacando su uso en la fabricación de baterías recargables para dispositivos electrónicos y vehículos eléctricos, debido a su alto potencial electroquímico. También se utiliza en la producción de aleaciones ligeras para la industria aeroespacial y en la síntesis de compuestos orgánicos.

Repercusiones de su presencia o ausencia en el cuerpo humano y el ambiente: En cantidades controladas, las sales de litio pueden ser beneficiosas para tratar ciertos trastornos psiquiátricos. Sin embargo, en grandes cantidades, el litio puede ser tóxico, afectando la función tiroidea y causando otros problemas de salud. En el medio ambiente, la extracción y procesamiento del litio pueden generar impactos ecológicos si no se manejan adecuadamente.

Uso y utilidad en la vida diaria: Es fundamental en la vida moderna, especialmente en la fabricación de baterías para teléfonos móviles, laptops y vehículos eléctricos. También se utiliza en la producción de lubricantes de alta temperatura y en la industria del vidrio y la cerámica.

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Características Generales del Flúor (F)

Propiedades físicas y químicas:

Es un gas amarillo verdoso a temperatura ambiente.

Extremadamente reactivo y electronegativo.

Forma compuestos con casi todos los elementos.

Se encuentra en la naturaleza combinado, nunca en estado puro.

Descubrimiento

Nombre del científico: Henri Moissan

Año de descubrimiento: 1886

Abundancia en la Tierra

Se encuentra en minerales como la fluorita (CaF₂) y la criolita (Na₃AlF₆).

No se encuentra en estado libre debido a su alta reactividad.

Importancia en los Seres Vivos

En pequeñas cantidades, es esencial para la formación de huesos y dientes.

Se encuentra en el esmalte dental y ayuda a prevenir la caries.

En exceso, puede causar fluorosis, afectando huesos y dientes.

Importancia en la Industria Química Nacional e Internacional

Usado en la producción de fluorocarbonos y polímeros como el teflón.

Empleado en la industria del aluminio y en la purificación de uranio.

Se utiliza en la fabricación de gases refrigerantes y en la producción de vidrios especiales.

Repercusiones de su Presencia o Ausencia

En el cuerpo humano: Su deficiencia puede aumentar el riesgo de caries dental, mientras que su exceso puede causar daño óseo y dental.

En el ambiente: Puede formar contaminantes en procesos industriales y afectar el agua potable si está en concentraciones elevadas.

Uso y Utilidad en la Vida Diaria

Se encuentra en pastas dentales y enjuagues bucales.

Utilizado en la purificación del agua.

Presente en la fabricación de utensilios antiadherentes (teflón).

Se usa en la industria farmacéutica para fabricar anestésicos y medicamentos.

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Características generales

Propiedades físicas: Gas amarillo pálido en su forma elemental, extremadamente reactivo y corrosivo.

Propiedades químicas: Es el elemento más electronegativo, altamente reactivo, forma compuestos iónicos y covalentes.

Descubridor

Henri Moissan (1886)

Abundancia en la Tierra

Se encuentra en la corteza terrestre en minerales como fluorita (CaF₂) y criolita (Na₃AlF₆).

Importancia en los seres vivos

Esencial para la formación del esmalte dental y la prevención de caries.

Importancia en la industria química

Usado en la fabricación de refrigerantes (CFCs, aunque muchos están prohibidos).

Producción de Teflón y otros polímeros.

En la industria nuclear, en la obtención de hexafluoruro de uranio (UF₆).

Repercusiones en la salud y el ambiente

Deficiencia: Mayor propensión a caries dentales.

Exceso: Fluorosis dental y ósea.

Ambientalmente, algunos compuestos de flúor pueden ser contaminantes.

Uso en la vida diaria

Pasta dental y enjuagues bucales.

Tratamientos de agua potable.

Industria de plásticos y recubrimientos antiadherentes.

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Características generales

Propiedades físicas: Metal de color gris plateado, maleable y dúctil.

Propiedades químicas: Se oxida fácilmente en presencia de agua y oxígeno, formando óxido de hierro (herrumbre).

Descubridor

Se conoce desde la antigüedad (3000 a.C.), pero no tiene un descubridor específico.

Abundancia en la Tierra

Cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre.

Se encuentra en minerales como hematita (Fe₂O₃) y magnetita (Fe₃O₄).

Importancia en los seres vivos

Fundamental en la hemoglobina para el transporte de oxígeno en la sangre.

Importancia en la industria química

Base de la industria siderúrgica (acero y hierro fundido).

Utilizado en construcción, maquinaria, transporte y electromagnetismo.

Repercusiones en la salud y el ambiente

Deficiencia: Anemia ferropénica, fatiga y debilidad.

Exceso: Hemocromatosis (acumulación excesiva de hierro en órganos).

Ambientalmente, su oxidación puede afectar estructuras metálicas.

Uso en la vida diaria

Construcción de edificios, puentes, herramientas y electrodomésticos.

Fabricación de automóviles, barcos y trenes.

En la alimentación, presente en carnes rojas, legumbres y cereales fortificados.

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Características generales

Propiedades físicas: Único metal líquido a temperatura ambiente, de color plateado brillante.

Propiedades químicas: Forma compuestos tóxicos como metilmercurio y mercurio inorgánico.

Descubridor

Conocido desde la antigüedad por civilizaciones como los chinos y egipcios (antes del 2000 a.C.).

Abundancia en la Tierra

Se encuentra en la naturaleza en el mineral cinabrio (HgS).

Importancia en los seres vivos

No es esencial y es altamente tóxico.

Importancia en la industria química

Se usaba en termómetros, barómetros y amalgamas dentales (actualmente restringido por toxicidad).

Importante en la minería del oro y la producción de cloro y soda cáustica.

Repercusiones en la salud y el ambiente

Exposición al mercurio causa daños neurológicos y renales.

Puede bioacumularse en peces y afectar la cadena alimenticia.

Uso en la vida diaria

Aunque su uso ha disminuido por toxicidad, sigue presente en ciertas aplicaciones industriales y médicas controladas.

Lámparas fluorescentes y algunas baterías.

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Características generales

Propiedades físicas: Sólido cristalino, de color gris oscuro con brillo metálico. Es un semiconductor.

Propiedades químicas: Forma compuestos con oxígeno como el dióxido de silicio (SiO₂) y silicatos, siendo poco reactivo en condiciones normales.

Descubridor

Jöns Jakob Berzelius (1824)

Abundancia en la Tierra

Segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (después del oxígeno).

Se encuentra en minerales como cuarzo (SiO₂), feldespatos y arcillas.

Importancia en los seres vivos

Aunque no es esencial, participa en la formación de tejidos óseos y conectivos.

En plantas, fortalece las paredes celulares, especialmente en gramíneas.

Importancia en la industria química

Industria electrónica: Base de los semiconductores en chips y microprocesadores.

Construcción: Presente en vidrio, cemento y cerámicas.

Energía: Fabricación de paneles solares fotovoltaicos.

Cosmética y medicina: Utilizado en implantes, siliconas y productos de cuidado personal.

Repercusiones en la salud y el ambiente

Deficiencia: No es un nutriente esencial para humanos, pero su ausencia puede afectar la estructura ósea.

Exceso: La inhalación prolongada de sílice cristalina (polvo) puede causar silicosis, una enfermedad pulmonar grave.

Ambientalmente, su extracción y procesamiento pueden generar contaminación del aire y agua.

Uso en la vida diaria

Electrónica: Procesadores, pantallas táctiles, transistores.

Construcción: Vidrio, cemento, ladrillos y cerámicas.

Energía: Paneles solares.

Cosméticos: Cremas, maquillajes y productos para el cabello.

Medicina: Implantes de silicona, prótesis y dispositivos médicos.