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A tabela periódica é considerada um dos maiores marcos da ciência e é utilizada até hoje como uma das ferramentas mais importantes da química. Sua construção começou no século XIX. Desde os primeiros estudos sobre o comportamento dos elementos químicos até a organização atual dos elementos em grupos e períodos, diversas descobertas e avanços permitiram a evolução da tabela periódica.

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Antoine Lavoisier foi um químico francês que contribuiu significativamente para o desenvolvimento da tabela periódica. Em 1789, ele publicou um livro intitulado "Elementos de Química", onde propôs uma classificação de elementos químicos em quatro categorias: gases, metais, não-metais e terras raras. Embora essa classificação não tenha sido a base para a tabela periódica moderna, ela contribuiu para o desenvolvimento de outros sistemas de classificação, aprimorando assim nossa compreensão dos elementos químicos e suas propriedades.

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A primeira tentativa de organizar os elementos químicos em uma tabela periódica foi feita por Johann Wolfgang Döbereiner. Ele propôs que os elementos semelhantes fossem agrupados em tríades, onde o elemento do meio tinha propriedades químicas e físicas intermediárias entre os outros dois. Por exemplo, o cálcio, o estrôncio e o bário formariam uma tríade, onde o estrôncio teria propriedades intermediárias entre o cálcio e o bário. Embora essa teoria tenha sido parcialmente bem-sucedida, ela não conseguiu explicar todas as propriedades dos elementos químicos.

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Alexande-Émile Béguyer de Chancourtois foi um geólogo francês que criou a primeira tabela periódica. A sua tabela ordenou os elementos por pesos atómicos crescentes e colocou elementos correlacionados na mesma coluna. Desenvolveu também o conceito de "volume atómico", em que os elementos com volumes atómicos semelhantes apareciam em filas diagonais. Apesar dos seus contributos para o desenvolvimento da tabela periódica, o seu trabalho foi largamente ignorado durante a sua vida. Só com o trabalho de Dmitri Mendeleev, em 1869, é que a tabela periódica se tornou amplamente reconhecida e aceite.

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Elementos por ordem crescente das massas atómicas por uma linha helicoidal (movimento de um sólido que gira em torno de um eixo fixo).

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J.L. Meyer foi um químico alemão que, desenvolveu de forma independente uma tabela periódica de elementos com peso atómico crescente. A sua tabela tinha muitas semelhanças com a tabela apresentada mais tarde por Dmitri Mendeleev em 1869, incluindo agrupamentos de elementos com propriedades semelhantes e a previsão de novos elementos. A contribuição de Meyer para o desenvolvimento da tabela periódica tem sido largamente ignorada devido ao reconhecimento mais generalizado de Mendeleev. No entanto, os primeiros trabalhos de Meyer lançaram as bases da tabela periódica moderna e ele continua a ser uma figura importante na história da química.

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Cópia do quadro da página 137 de (Julius) Lothar Meyer: "Die modernen Theorien der Chemie".

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John Alexander Reina Newlands foi um químico inglês que contribuiu para o desenvolvimento da tabela periódica. Ele propôs que os elementos químicos eram organizados em ordem crescente de suas massas atómicas e que as propriedades dos elementos se repetiam a cada oito elementos, chamada de lei das oitavas. Embora sua teoria tenha sido inicialmente ridicularizada, muitos de seus conceitos foram incorporados na tabela periódica moderna. Seu trabalho foi amplamente reconhecido após sua morte, e ele é considerado um dos pioneiros da classificação dos elementos.

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Em cada oitava os elementos prestavam características semelhantes.

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Dmitri Mendeleev foi um químico russo que criou a primeira versão da tabela periódica. Organizou os elementos com base na sua massa atómica e propriedades químicas, prevendo as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos. O seu trabalho foi um grande avanço na química, fornecendo uma estrutura para a compreensão do comportamento de todos os elementos conhecidos e orientando a descoberta de novos elementos.

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Periodicidade das propriedades dos elementos químicos com base no aumento da massa atómica.

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Henry Moseley foi um físico britânico que deu contributos significativos para a compreensão dos elementos e para o desenvolvimento da tabela periódica. Descobriu que o número atómico de um elemento é uma propriedade mais fundamental do que o seu peso atómico. Isto levou a uma reorganização da tabela periódica baseada nos números atómicos dos elementos, em vez dos seus pesos atómicos. O trabalho de Moseley forneceu a base para a compreensão moderna da tabela periódica e da organização dos elementos.

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Tabela Periódica corretamente organizada, por ordem crescente de números atómicos.

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Glenn T. Seaborg, um químico norte-americano, teve uma importante contribuição para a evolução da tabela periódica. Descobriu e produziu sinteticamente o elemento Americium, mais pesado que o plutônio, preenchendo uma lacuna na tabela periódica e melhorando o entendimento dos elementos pesados. Seaborg liderou a organização da tabela periódica baseada na configuração eletrônica, resultando na disposição moderna por períodos e grupos. Seu trabalho também incluiu a descoberta de isótopos e técnicas de análise química.

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Criação da série dos actinídeos (elementos de números atómicos de 89 a 103)

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Adição de mais elementos ao longo dos anos.

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Em conclusão, a tabela periódica evoluiu ao longo dos tempos de uma lista desorganizada de elementos para uma tabela sistemática e completa. A adição de novos elementos e a compreensão das propriedades dos elementos têm permitido a identificação de tendências e padrões na tabela, tornando-a uma ferramenta valiosa para a química e outras disciplinas científicas. Mesmo após mais de um século de existência, a tabela periódica continua a evoluir com novas descobertas e tecnologias, aprimorando nossa compreensão do mundo dos elementos químicos.