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Los temas que llevaremos acabo son los temas que vimos con nuestro maestro de la materia, estos temas son los trabajos y evidencias de las etapas ya echas,

Etapa 1 fundamentos basicos de la quimica, aqui vamos hablar sobre la relacion de la quimica con otras ciencias y como nos ayuda en el mundo o en la vida diaria.

Etapa 2 Estructura atomica y elementos quimicos volución de las ideas, modelos y teorías del átomo,

Primera teoría atómica

Modelo de J.J.Thomson

Modelo de E. Rutherford

Modelo de N. Bohr

Teoría ondulatoria

Espectro electromagnético.

Etapa 3 Tabla periodica y enlaces quimicos, aqui hablaremos sobre que es la tabla periodica y como esta compuesta, de como estan distribuidos los elementos, Tambien hablaremos sobre la energia nuclear, los cambios fisicos y quimicos.

Etapa 4 Formulación de compuestos químicos inorgánicos, aqui hablaremos sobre la neomeclatura quimica, sobre los iones y como se elaboran.

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Infografía Cronológica Línea de Tiempo Empresa Profesional Moderna Multicolor

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Etapa 1-relacion de la Quimica con otras ciencias 

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Etapa 1-relacion de la Quimica con otras ciencias 

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La química tiene una relación muy estrecha con otras ciencias, ya que es una disciplina central que conecta varias áreas del conocimiento. Algunas de las principales relaciones de la química con otras ciencias son: 1. Física: La química y la física se complementan mutuamente. La física se ocupa de las leyes que gobiernan la materia y la energía, mientras que la química estudia cómo interactúan los átomos y moléculas en reacciones químicas. La física proporciona el marco teórico para entender las interacciones a nivel microscópico, como la termodinámica, la mecánica cuántica, y la física de partículas, que son fundamentales para los procesos químicos. 2. Biología: La bioquímica es una disciplina que se encuentra en la intersección de la biología y la química. La química es esencial para entender los procesos biológicos, como la transmisión de señales celulares, la respiración, la fotosíntesis, y la formación de moléculas biológicas como proteínas, ácidos nucleicos, lípidos y carbohidratos. 3. Geología: La química es clave para entender los procesos que ocurren en la Tierra. Por ejemplo, la química de los minerales, la formación de rocas, la composición de la atmósfera, y el estudio de los suelos y aguas subterráneas dependen de principios químicos. También ayuda a comprender los ciclos biogeoquímicos como el ciclo del carbono y el del nitrógeno. 4. Medicina: La química juega un papel crucial en el desarrollo de medicamentos, el análisis de sangre, la diagnóstico de enfermedades y en la comprensión de procesos bioquímicos dentro del cuerpo humano. La farmacología, por ejemplo, se basa en la química para comprender cómo los fármacos interactúan con los sistemas biológicos. 5. Ingeniería: En diversas ramas de la ingeniería, como la ingeniería química, ambiental, biomédica y de materiales, la química es esencial para el diseño de procesos industriales, la creación de nuevos materiales, el tratamiento de residuos, y la producción de energía, entre otros. 6. Astronomía: La astroquímica estudia las sustancias químicas en el espacio y cómo se forman en diferentes cuerpos celestes. La química también se usa para entender la composición de estrellas, planetas y cometas, y para estudiar la posibilidad de vida en otros planetas. 7. Ambientalismo: La química ambiental se ocupa del estudio de los contaminantes y de cómo las actividades humanas afectan la naturaleza. La química se usa para analizar la calidad del aire, agua y suelo, y para desarrollar tecnologías de tratamiento y remediación ambiental.

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relacion de la quimica con otras ciencias

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La materia que nos rodea se transforma constantemente a través de diversos procesos que pueden ser clasificados en dos grandes categorías: cambios físicos y cambios químicos. Estas transformaciones son parte esencial de nuestro entorno y se manifiestan tanto en fenómenos cotidianos como en procesos industriales y naturales. Comprender la naturaleza de estos cambios, así como sus diferencias y ejemplos, resulta fundamental para estudiantes, profesionales y cualquier persona interesada en la ciencia.

En este artículo se explicarán detalladamente las definiciones de cada tipo de cambio, se ofrecerán ejemplos prácticos y se resaltarán las diferencias clave entre ambos procesos. Asimismo, se analizará la importancia de reconocer y entender estas transformaciones para aplicaciones en diversas áreas, desde la cocina hasta la industria química.

1. Introducción a los Cambios en la Materia

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💧 Cambios Físicos y Químicos de la materia 🔥 + Ejemplos

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Es la energía contenida en el núcleo de un átomo. Los átomos son las partículas más pequeñas en que se puede dividir un elemento químico manteniendo sus propiedades. En el núcleo de cada átomo hay dos tipos de partículas, neutrones y protones. Las fuerzas que mantienen unidas las partículas del núcleo entre sí –venciendo incluso las de repulsión electrostática entre los protones- son de naturaleza desconocida y de corto alcance, solo aparecen en el interior de los núcleos y se denominan fuerzas nucleares. La energía acumulada por estas se llama energía de enlace.

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Información sobre las subpartículas radiactivas.

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Información sobre las subpartículas radiactivas.

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Las subpartículas radiactivas no son una categoría científica establecida como tal, pero si te refieres a las partículas subatómicas que están involucradas en fenómenos de radiactividad, entonces hay varias partículas y subpartículas fundamentales que juegan un papel importante. Aquí tienes un resumen:

🔬 Partículas subatómicas involucradas en la radiactividad

1. Electrón (β⁻)

Tipo: Leptón

Carga: Negativa

Origen: Emisión durante la desintegración beta negativa (β⁻).

Proceso: Un neutrón se transforma en un protón, emitiendo un electrón y un antineutrino electrónico.

2. Positrón (β⁺)

Tipo: Antipartícula del electrón

Carga: Positiva

Origen: Emisión durante la desintegración beta positiva (β⁺).

Proceso: Un protón se transforma en un neutrón, emitiendo un positrón y un neutrino electrónico.

3. Neutrinos (νₑ) y antineutrinos (⁻νₑ)

Tipo: Leptones

Carga: Neutra

Interacción: Muy débil con la materia.

Origen: Emitidos junto con electrones o positrones en desintegraciones beta.

4. Partículas alfa (α)

Composición: 2 protones + 2 neutrones (núcleo de helio-4)

Carga: +2

Origen: Emisión por núcleos pesados inestables (como uranio o radón).

5. Rayos gamma (γ)

Tipo: Radiación electromagnética (no partículas con masa)

Origen: Emisión por núcleos excitados que han sufrido una desintegración previa.

No tiene masa ni carga, pero es muy penetrante.

6. Neutrones libres

Origen: Emitidos en ciertas reacciones nucleares y procesos de fisión.

Radiactividad: Los neutrones libres son inestables y se desintegran beta en unos ~14 minutos.

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Clasificación de acuerdo con, La cantidad de elementos, Tipos de enlace, Su función química