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Ultimos elementos de la tabla periodica.

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Ultimos elementos de la tabla periodica.

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La IUPAC aprueba en el 2016 los nombres y símbolos para los últimos elementos descubiertos: nihonio (Nh) para el elemento 113, moscovio (Mc) para el elemento 115, teneso (Ts) para el elemento 117 y oganesón (Og) para el elemento 118.

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A partir de 1990, la IUPAC unificó la presentación de los grupos en la tabla periódica, numerándolos del 1 al 18. Anteriormente existían dos sistemas de numeración de los grupos: el sistema de los EE.UU y el de Europa.

El sistema estadounidense presentaba los grupos con números romanos del I al VIII y con las letras A y B para diferenciar los metales de transición. Así, los elementos en la parte central de la tabla iban del grupo IB al VIIIB, entre el grupo IIA y IIIA.

El sistema europeo también presentaba los grupos con números romanos y las letras A y B, pero en orden secuencial, primero del IA al VIIIA y continuaban del IB al VIIIB.

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El químico estadounidense Glenn Seaborg sintetizó los elementos transuránicos entre 1940 y 1949. Estos nuevos elementos forman parte de un nuevo bloque de la tabla periódica llamado actínidos.

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En 1919 se instituye la IUPAC (por sus siglas en inglés International Union of Pure amd Applied Chemistry). Este es el organismo encargado de la actualización de la tabla periódica y de establecer los criterios para la creación y designación de nuevos elementos.

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Entre 1894 y 1898 William Ramsay escubrió los gases nobles: argón, neón, kriptón y xenón. Esto dio cabida a un nuevo grupo en la tabla periódica.

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En 1913, un químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de número atómico, tal como la conocemos hoy.

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En 1869 Dimitri Mendeleyev produjo una tabla basada en los pesos atómicos, pero arreglados “periódicamente” tal que los elementos con propiedades similares estaban uno al lado del otro en líneas horizontales.

La tabla periódica de Mendeleyev contenía todos los elementos conocidos y, además, dejó espacios en blanco para los elementos que eran desconocidos para el momento (galio, escandio, y germanio), prediciendo sus propiedades.
En 1871 Mendeleyev redimensiona la tabla y la presenta con 8 columnas, conocida como la versión corta de la tabla.

La tabla periódica de Mendeleyev fue aceptada por la comunidad científica como la forma correcta de ordenar los elementos químicos.

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Uno de los científicos que más cerca estuvo de tener éxito ordenando los elementos fue el químico alemán Julius Lothar Meyer.En 1864, Meyer publicó dos tablas, una con 28 elementos organizados de menor a mayor peso atómico, y otra con los 22 elementos restantes (que corresponderían a los metales de transición).
La tabla con los 28 elementos presentaba los elementos en 6 columnas que compartían la misma propiedad de unión, o valencia. Desafortunadamente para Lothar Meyer esta tabla solo contenía 28 de los 62 elementos conocidos para la época.

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El quimico alemán John Newlands organizó los más de 60 elementos conocidos por orden de peso atómico en 1865. Newlands se percató de similitudes entre el primer elemento y el octavo, el segundo y el noveno, y así sucesivamente, del mismo modo que lo hacen las ocho notas en una octava musical. Fue así que propuso la ley de las octavas.

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Este géolgo francés reconoció, en 1862, que las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos. Él propuso una representación tridimensional de los elementos en una espiral ascendente para formar un cilindro y lo llamó "tornillo telúrico".

Lamentablemente su publicación no apareció en revistas químicas y su modelo no fue aceptado por la comunidad científica.

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Un primer intento de clasificacion de los elementos surgio en 1829, cuando  Johan Dobereiner desarrolló las tríadas: grupos de tres elementos con propiedades similares. Por ejemplo, el cloro, el bromo y el yodo formaban una tríada, así como el litio, el sodio y el potasio.
Desafortunadamente, no todos los elementos se agrupaban en tríadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación de los elementos.

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En 1813 Jons Jakob berzelius introdujo letras para simbolizar los 52 elementos desvubeirtos hasta la fecha. Luego, en el 1828 desarrrollo una tabla de pesos atomicos.

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Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo de hidrógeno el peso de una unidad.

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En 1789 hizo la primera clasificacion de elementos esta constaba de 33 elementos conocidos para la epica, distinguendolos entre metales y no metales.
Es el primer percursor de la quimica cuantitativa, emplea la balanza de precisión en el laboratorio por primera vez (Grabado de una balanza de época).

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El escribe "El quimico escéptico" donde establece el concepto moderno de "elemento".

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Aristoteles es quien añade a estos el éter al que llamo quintaesencia, para llegar a la Alquimia con su gram representante Paracelso, la transmutacion y la teoria azufre-mercurio.
Se añade un nuevo elemento, la sal y se descubre el zinc.

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En la Antigua Grecia, los precursores de la ciencia consideraban que existian cuatro elementos: El agua, el aire, la tierra y el fuego.
A apartir de estos se formaban todos los materiales en el Universo.