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Aloisio, Matheus Bridi, Cauã, Morgan, Flávio

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O carbono, silício e germânio são não-metálicos. Nenhum deles é radioativo na forma natural.

O estranho é um metal alcalino-terroso que não é radioativo na forma natural.

O chumbo é um metal pesado que é considerado não-metálico em algumas classificações. Não é radioativo na forma natural, mas pode ser encontrado em isótopos radioativos.

O fleróvio é um elemento químico sintético e altamente radioativo, pertencente ao grupo dos metais pesados transurânicos.

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O Carbono pode ser encontrado em muitas formas em todas as formas de vida além da terra e o oceano.

O silício é encontrado em Rocha sendo um material comum.

O germânio é um minério obtido através de mineração como os outros.

O estanho é um material que pode ser encontrado em mineração sendo fácil de se achar.

Flerovio é feito em laboratório e é muito do difícil de se encontrar de forma natural

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La-

Ce-

Pr-

Nd-

Pm-

Sm-

Eu-

Gd-

Te-

Dy-

Ho-

Er-

Tm-

Yb-

Lu-

# data[].attributes.body
La-

Ce-

Pr-

Nd-

Pm-

Sm-

Eu-

Gd-

Te-

Dy-

Ho-

Er-

Tm-

Yb-

Lu-

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Por: Emina, Livia Rocha, Luiza Barros, Artur e Isaque

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Ponto de ebuliçao
La- 3464°C.

Ce- 3433°C.

Pr-3520°C.

Nd-3 074 °C

Pm-3 000 °C

Sm-1 794 °C

Eu-

Gd-

Te-

Dy-

Ho-

Er-

Tm-

Yb-

Lu-
Ponto de fusão
La-

Ce-

Pr-

Nd-

Pm-

Sm-

Eu-

Gd-

Te-

Dy-

Ho-

Er-

Tm-

Yb-

Lu-

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La- Sólido

Ce- Sólido

Pr-Sólido

Nd-Sólido

Pm-Sólido

Sm-Sólido

Eu-Sólido

Gd-Sólido

Te-Sólido

Dy-Sólido

Ho-Sólido

Er-Sólido

Tm-Sólido

Yb-Sólido

Lu-Sólido

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He -   Usado em: balões e Bexigas dirigíveis e mergulhadores
Ne -    Usado em: Lâmpadas fluoresentes
Ar -     Usado em: Lâmpadas incandescentes, inflar airbags

Kr -     Aplicado em: lâmpadas  incandescentes

Xe -   Usado em: Tubos de descargas(tubo de gás néon),
lâmpadas ultravioleta

Rn -    Usado em: Tratamentos para tipos de câncer

# data[].attributes.body
He -    É encontrado: 20% é encontrado na matéria das estrelas, o resto vem da desintegração de outros elementos
Ne -    É encontrado: destilação fraccionada de ar liquido
Ar -     É encontrado: decaimento lento do isótopo 40k (Potássio)

Kr -     É encontrado : em águas termais de regiões vulcânicas

Xe -    É encontrado: no ar atmosférico

Rn -    É encontrado: no solo,nas rochas e nas águas

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He -  Não Metálico
Ne -   Não Metálico
Ar -    Não Metálico

Kr -    Não Metálico

Xe -    Não Metálico

Rn -    Radioativo

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Ponto de fusão (°C )

He -    -272,2
Ne -    -248
Ar -     -189

Kr -     -157

Xe -    -112

Rn -    -71

Ponto de ebulição (°C)

He -         -269
Ne -        -246
Ar -         -186
Kr -         -153
Xe -        -108
Rn -        -62

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Grupo Família carbono  e onde são aplicados.

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Grupo Família carbono  e onde são aplicados.

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-Todos estes são metais prateados, macios e altamente reativos.
-Eles também podem ser chamados de terras raras, embora sua ocorrência não seja tão rara.
-Os lantanídeos formam muito poucos compostos de coordenação porque seus orbitais f não participam da formação de ligações.

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Todos são da familha do carbono e possui número atômico 6 e massa atômica aproximadamente igual a 12. Assim como outros elementos da mesma família

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He - gasoso
Ne - gasoso
Ar -  gasoso
Kr - gasoso
Xe - gasoso
Rn - gasoso

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La-lantânio
Ce-cério
Pr-praseodímio
Nd-neodímio
Pm-promécio
Sm-samário
Eu-európio
Gd-gadolínio
Te-Térbio
Dy-Disprósio
Ho-Hólmio
Er-Érbio
Tm-Túlio
Yb-Itérbio
Lu-Lutécio

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Nomes: Matheus Brito, Bernardo, Guilherme e Gabriel Henrique.

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- Todos são gasosos
- Possuem baixa reatividade
- Apresentam fraca atração interatômica
- Possuem baixo ponto de fusão e ebulição
- Os orbitais dos níveis de energia são completos: 8 elétrons na última camada, exceto o Hélio
- Estabilidade eletrônica

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Grupo: Maíra, Gabriel Sanches e Pedro Henrique 

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Grupo: Maíra, Gabriel Sanches e Pedro Henrique 

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He- Hélio
Ne- Neônio
Ar- Argônio
Kr- Criptônio
Xe- Xenônio
Rn- Radônio

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Família do Nitrogênio

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Martin, Lívia Carolina, Maria Clara, Kayque Grava, Ana Luiza.

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nomes: João Pedro, Leticia, Maria Luiza, Marina, Nycollas

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nomes: João Pedro, Leticia, Maria Luiza, Marina, Nycollas

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Lítio (Li)
Sódio (Na)
Potássio (K)
Rubídio (Rb)
Césio (Cs)
Frâncio (Fr)

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 Características em comum dos elementos:

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 Características em comum dos elementos:

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Oxigénio ( O)
Enxofre (S)
Selênio (Se)
Telúrio (Te)
Polônio (Po)

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Carbono =
Fusão: 3825C
Ebulição: 4823C

Silício =
Fusão: 1410C
Ebulição: 2355F

Germânico =
Fusão: 937,4C
Ebulição: 2830C

Estranho =
Fusão: 161C
Ebulição: 2602C

Chumbo =
Fusão: 327C
Ebulição: 1740C

Flerovio =
Fusão: -73C
Ebulição: 107C

# data[].attributes.body
A família do nitrogênio, também conhecida como família 15 ou VA, é composta pelos elementos químicos nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb) e bismuto (Bi).

# data[].attributes.body
Todos os metais alcalinos são altamente reativos quando entram em contato ao oxigênio ou à água, assim como a qualquer ânion. Uma vez que as energias de ionização dos mesmos são as mais baixas da tabela, a perda do último elétron da camada se faz sem o desprendimento de muita energia.

# data[].attributes.headline
O elemento é radioativo, metálico ou não-metálico

# data[].attributes.subject
O elemento é radioativo, metálico ou não-metálico

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Lítio (Li) - 181°C
Sódio (Na) -  98°C
Potássio (K) - 63°C
Rubídio (Rb) - 39°C
Césio (Cs) - 28°C
Frâncio (Fr) - 27°C

# data[].attributes.body
- Em temperatura ambiente são sólidos
- Baixa densidade
- Metais coloridos
- Bons condutores de eletricidade
- Possuem 1 elétron na camada de valência

# data[].attributes.body
- Lítio (Li): metal alcalino mais duro da família, de baixa solubilidade e de menor densidade desse grupo.
- Sódio (Na): metal mole, de baixa densidade e solubilidade moderada. É um excelente condutor de eletricidade e altamente reativo.
- Potássio (K): metal mole, de baixa densidade e forte condutor de eletricidade. Apresenta boa solubilidade em água e é altamente reativo.
- Rubídio (Rb): metal mole, de densidade baixa e grande solubilidade em água. É um excelente condutor de eletricidade e altamente reativo.
- Césio (Cs): metal mole, de baixa densidade e com ótima solubilidade em água. Ele é excelente condutor de eletricidade e altamente reativo.
- Frâncio (Fr): metal mole, de baixa densidade e excelente solubilidade em água. É um forte condutor de eletricidade e altamente reativo.

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Elementos que formam a família dos metais alcalinos terrosos:

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Elementos que formam a família dos metais alcalinos terrosos:

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Todos os elementos da família do nitrogênio têm cinco elétrons na camada externa de seus átomos.

Eles compartilham algumas propriedades químicas, como a capacidade de formar compostos com hidrogênio, oxigênio e halogênios.

Eles têm eletronegatividades relativamente altas, o que significa que eles tendem a atrair elétrons em reações químicas.

Todos os elementos da família do nitrogênio podem formar compostos com outros elementos, e alguns desses compostos são essenciais para a vida.

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Possuem altas energias de ionização devido aos seus baixos raios atômicos; Sua afinidade eletrônica e eletronegatividade são altas em comparação com as outras 15 famílias à esquerda  (IA - VA); Eles têm uma baixa positividade de elétrons devido a um baixo raio atômico.

# data[].attributes.body
O Carbono é solido a temperatura ambiente, assim como o Silício ,Germânio, Estanho e Chumbo. O único dessa família que a temperatura ambiente possui outro estado, é o Fleróvio, que é líquido.

# data[].attributes.body
Flúor, cloro, bromo, iodo, astato, ununséptio
Grupo 17

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Nitrogênio (N): é um gás diatômico incolor e inodoro que representa cerca de 78% do ar atmosférico. Tem ponto de fusão de -210°C e ponto de ebulição de -196°C. O nitrogênio é não metálico e não radioativo. É encontrado em muitos compostos orgânicos e inorgânicos, incluindo aminoácidos, proteínas, ácidos nucleicos e fertilizantes nitrogenados. Também é usado na fabricação de amônia e ácido nítrico, bem como em aplicações industriais como refrigeração e soldagem.

# data[].attributes.body
Oxigênio:  gás incolor; enxofre:  sólido amarelo; selênio:  sólido cinza; telúrio: um sólido metálico branco-acinzentado e polônio: um sólido metálico.

# data[].attributes.body
Metal mais duro e de menor densidade da família.
Altamente reativo com água e oxigênio, formando hidróxidos e óxidos.
Tem alta eletropositividade.
Encontrado em fontes de água mineral e salmouras.
Podem se fazer com este elemento, baterias de íon-lítio, usada em carros elétricos por exemplo, e líquido de refrigeração de usinas nucleares e até para tratar doenças como depressão e transtorno bipolar.

# data[].attributes.body
Fósforo (P): é um sólido branco ou amarelo claro que tem ponto de fusão de 44°C e ponto de ebulição de 280°C. O fósforo é não metálico e não radioativo. É encontrado em rochas, solo, água e em todos os organismos vivos. O fósforo é usado em fertilizantes, fósforos, produtos químicos, explosivos e na produção de ligas metálicas.

# data[].attributes.body
O ponto de fusão do oxigénio é de -218 °C, seu ponto de ebulição é igual a -183 °C
Enxofre: Ebulição é de 444,6 °C e fusão é de 112,8 °C
Selênio: Ebulição é de 684,8 °C e de fusão é de 220,8 °C
Telúrio: Ebulição é de  987,8 °C e de fusão é de 449,5 °C
Polônio: Ebulição é de 962 °C e de fusão é de 253,8 °C

# data[].attributes.body
Oxigénio: É encontrado no ar
Enxofre: É encontrado em fontes termais, áreas vulcânicas e em depósitos sedimentares.
Selênio: É encontrado de forma natural como elemento-traço em solos, rochas e águas, normalmente em conjunto com o enxofre em alguns minerais, principalmente em sítios vulcânicos.
Telúrio: É encontrado durante procedimentos industriais de beneficiamento de cobre, ou seja, como subproduto do refino de cobre
Polônio: É encontrado no meio-ambiente: no ar, na água, na comida, no solo e em organismos vivos. Mas o polônio também é produzido artificialmente em reatores nucleares, principalmente para eliminar eletricidade estática

# data[].attributes.body
Arsênio (As): é um sólido cinza prateado que tem ponto de fusão de 817°C e ponto de ebulição de 613°C. O arsênio é um metalóide e é encontrado naturalmente em rochas, solo e água. Também é encontrado em alguns alimentos, como peixes e mariscos. O arsênio tem muitas aplicações industriais, incluindo na fabricação de semicondutores, ligas metálicas, pesticidas e madeira tratada.

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Encontrado nos oceanos, considerado excelente condutor de energia e altamente reativo com áudio.
Possui apenas um elétron na camada de valência.

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Primeira série de transição: titânio, vanádio, cromo, manganês, ferro, cobalto, níquel e cobre. Segunda série de transição: zircônio, nióbio, molibdênio, tecnécio, rutênio, ródio, paládio e prata. Terceira série de transição: háfnio, tantálio, tungstênio, rênio, ósmio, irídio, platina e ouro.

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Primeira série de transição: titânio, vanádio, cromo, manganês, ferro, cobalto, níquel e cobre. Segunda série de transição: zircônio, nióbio, molibdênio, tecnécio, rutênio, ródio, paládio e prata. Terceira série de transição: háfnio, tantálio, tungstênio, rênio, ósmio, irídio, platina e ouro.

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O elemento é radioativo ou metálico ou não metálico 

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O elemento é radioativo ou metálico ou não metálico 

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Todos são não metálico, exceto polónio que é metálico e radioativo.

# data[].attributes.body
Antimônio (Sb): é um sólido branco azulado que tem ponto de fusão de 631°C e ponto de ebulição de 1587°C. O antimônio é um metalóide e é encontrado naturalmente em rochas, solo e água. Também é usado em ligas metálicas, baterias, revestimentos, plásticos, têxteis e medicamentos.

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Bismuto (Bi): é um sólido prateado rosado que tem ponto de fusão de 271°C e ponto de ebulição de 1564°C. O bismuto é um metal e é encontrado naturalmente em minerais. É usado em ligas metálicas, medicamentos.

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O Potássio é um elemento químico que apresenta a sigla K em decorrência do seu nome em latim, Kalium. Ele está localizado no quarto período da família dos metais alcalinos (IA ou grupo 1) na Tabela Periódica. Por apresentar número atômico igual a 19, possui o 4s¹ como subnível mais energético e mais externo.

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Os halogênios são fortes oxidantes e reagem, principalmente, com os metais alcalinos. Todos eles possuem 7 elétrons na camada de valência.

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As aplicações dos calcogênios são muito variadas. O oxigênio, por exemplo, participa de praticamente todas as reações de combustão; o selênio é utilizado na produção de xampu; o enxofre é utilizado para a produção do ácido sulfúrico; o polônio é utilizado em submarinos ou reatores nucleares, entre outras.

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| O rubídio, de número atômico 37 e massa atômica de 85,5 u, é um metal alcalino bastante macio, de coloração branca ou prateada. Assim como outros metais alcalinos, esse elemento reage violentamente com a água e o ar. Seu ponto de fusão é de 39 °C, enquanto seu ponto de ebulição é de 688 °C.
Considerado no século XIX, o rubídio é 16º elemento em abundância na crosta terrestre e um dos mais reativos. Rubídio é o elemento químico do símbolo Rb. É um metal mole, de tonalidade branco-prateada, que pode liquefazer-se à temperatura ambiente. Deve o nome ao vermelho-escuro das raias de seu espectro. Descoberto em 1861 por Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff (que utilizaram as águas minerais de Dürkheim e minério lepidolita), o rubídio ocorre combinado em metais como a carnalita, a polucita, a leucita e a zinvaldita. Pode ser retirado da salmoura dos lagos ricos em sais de potássio ou preparado em laboratório por redução do cloreto de rubídio com cálcio ou por outros métodos.

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O isótopo radioativo do Césio mais popular é o Césio 137, que ficou muito conhecido em razão do acidente radioativo que ocorreu em Goiânia, em 1987. Outro isótopo importante é o Cs-133, que é utilizado na construção de relógios atômicos. Isótopos radioativos de césio são usados no campo médico para tratar certos tipos de câncer.

https://youtu.be/UrtenQ77lUA

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É um elemento radioativo muito raro, que não apresenta nenhuma aplicação prática. Seu período de meia-vida é de 22 minutos apenas, por isso é muito dificil de ser conseguido, ainda mais em quantidades apreciáveis.

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Flúor - gasoso
Cloro - gasoso
Bromo - líquido
Iodo - sólido
Astato - sólido
Ununséptio - sólido

# data[].attributes.headline
•	Formam compostos com muitos estados de oxidação. O manganês (Mn), por exemplo, possui 10 estados de oxidação, que vão desde -3 até +7;                                                    •	São paramagnéticos, ou seja, apresentam atração a um campo magnético externo quando possuem um ou mais elétrons desemparelhados;                               •	Por serem metais, possuem elevados pontos de ebulição e fusão (com exceção do mercúrio, o único elemento líquido) e são bons condutores de energia elétrica e térmica.

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•	Formam compostos com muitos estados de oxidação. O manganês (Mn), por exemplo, possui 10 estados de oxidação, que vão desde -3 até +7;                                                    •	São paramagnéticos, ou seja, apresentam atração a um campo magnético externo quando possuem um ou mais elétrons desemparelhados;                               •	Por serem metais, possuem elevados pontos de ebulição e fusão (com exceção do mercúrio, o único elemento líquido) e são bons condutores de energia elétrica e térmica.

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FLUOR
Fusão: 53,53 k
Ebulição: 85,03 k

CLORO
Fusão: 171,6 k
Eblição: 239,11 k

BROMO
Fusão: 265,8 k
Ebulição: 332 k

IODO
Fusão: 386,85 K
Ebulição: 457,6 K

ASTATO
Fusão: 575 K
Ebulição: 610 K

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O elemento é radioativo ou metálico ou não metálico

# data[].attributes.subject
O elemento é radioativo ou metálico ou não metálico

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Símbolo: Hg                                                                 Massa atômica: 200,59 u                                        Ponto de fusão: -38,83 °C                                   Número atômico: 80                                                   Ponto de ebulição: 356,7 °C                                Elétrons por camada: 2,8,18,32,18,2                   Série química: Metal, Metal de transição, Metal pesado tóxico, Elemento do 6º Período, Elementos do Grupo 12                                                        

# data[].attributes.subject
Símbolo: Hg                                                                 Massa atômica: 200,59 u                                        Ponto de fusão: -38,83 °C                                   Número atômico: 80                                                   Ponto de ebulição: 356,7 °C                                Elétrons por camada: 2,8,18,32,18,2                   Série química: Metal, Metal de transição, Metal pesado tóxico, Elemento do 6º Período, Elementos do Grupo 12                                                        

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O mercúrio pode ser produzido em fontes naturais ou artificiais. As fontes naturais são o vulcanismo, a desgaseificação da crosta terrestre e a erosão e a dissolução de minerais das rochas devido à penetração da água através delas, durante períodos muito prolongados.

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O mercúrio pode ser produzido em fontes naturais ou artificiais. As fontes naturais são o vulcanismo, a desgaseificação da crosta terrestre e a erosão e a dissolução de minerais das rochas devido à penetração da água através delas, durante períodos muito prolongados.

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Pode ser usado em termômetros, barômetros, lâmpada fluorescentes, medicamentos, espelhos, detonadores, corantes, contatores, pilhas e outros.

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Pode ser usado em termômetros, barômetros, lâmpada fluorescentes, medicamentos, espelhos, detonadores, corantes, contatores, pilhas e outros.

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O elemento é radioativo, metálico ou não metálico

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O elemento é radioativo, metálico ou não metálico

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Todos os elementos pertencentes a família dos halogênios são não-metais.

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Símbolo: Cu                                                                                                                                                Ponto de fusão: 1 085 °C                                   Densidade: 8,96 g/cm³                                       Massa atômica: 63,546 u                               Descobrimento: 9000 a.C.                         Raio atômico: 128 pm                                             Série química: Metal, Metal de transição, Metal pesado tóxico, Elemento do 4º período, Elementos do Grupo 11

# data[].attributes.subject
Símbolo: Cu                                                                                                                                                Ponto de fusão: 1 085 °C                                   Densidade: 8,96 g/cm³                                       Massa atômica: 63,546 u                               Descobrimento: 9000 a.C.                         Raio atômico: 128 pm                                             Série química: Metal, Metal de transição, Metal pesado tóxico, Elemento do 4º período, Elementos do Grupo 11

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O cobre é um metal de número atômico 29, que é encontrado na natureza, principalmente nos minerais calcocita, calcopirita e malaquita, além de também estar presente no mineral turquesa.Na crosta terrestre, sua presença é pouco expressiva, mas ele também pode ser encontrado em jazidas, advindas de processos geológicos como erosões e vulcões. 

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O cobre é um metal de número atômico 29, que é encontrado na natureza, principalmente nos minerais calcocita, calcopirita e malaquita, além de também estar presente no mineral turquesa.Na crosta terrestre, sua presença é pouco expressiva, mas ele também pode ser encontrado em jazidas, advindas de processos geológicos como erosões e vulcões. 

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Flúor - crosta terrestre
Cloro - O cloro é encontrado na natureza combinado com outros elementos, principalmente na forma de cloreto de sódio
Bromo - mar
Iodo - Mar e crosta terrestre
Astato - O ástato só existe na crosta terrestre como isótopos radioativos. A quantidade total de ástato na crosta terrestre é estimada em menos de 32 gramas, sendo considerado o elemento mais raro do mundo.
Ununséptio - Não é encontrado na natureza

# data[].attributes.body
Flúor - cremes dentais e tratamento de água
Cloro - tratamento de água, produção de papel e limpeza de frutas e verduras
Bromo - indústria e agricultura
Iodo - sal de cozinha, tintas e fotografia
Astato - tem importância somente no campo teórico
Ununséptio - tem importância somente no campo teórico