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1. Modelo de Demócrito (ca. 460-370 a.C.)

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1. Modelo de Demócrito (ca. 460-370 a.C.)

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Demócrito, guiado por su maestro Leucipo, propuso que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas "átomos" que tenían diferentes formas. Estos átomos eran considerados indestructibles y la unidad mínima de la materia. Esta idea filosófica sentó las bases para el desarrollo de la teoría atómica.

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2. Teoría de los Cuatro Elementos (dominante durante 2000 años)

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2. Teoría de los Cuatro Elementos (dominante durante 2000 años)

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Durante 2000 años, la teoría de los cuatro elementos (tierra, agua, aire y fuego) fue dominante, apoyada por filósofos como Empédocles, Aristóteles y Epicuro. Epicuro defendió esta teoría y fundó una escuela filosófica inclusiva. Esta teoría se basaba en prácticas como la sangría para mantener el equilibrio de estos elementos en el cuerpo.

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3. Revitalización de la Teoría Atómica (siglo XVII)

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3. Revitalización de la Teoría Atómica (siglo XVII)

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Pierre Gassendi, un sacerdote francés, revitalizó la teoría atómica, combinándola con el pensamiento cristiano. Este esfuerzo fue crucial para separar la química de la alquimia. Robert Boyle, en su libro "El químico escéptico" (1661), abogó por la teoría atómica basada en mediciones científicas, marcando el nacimiento de la química moderna.

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John Dalton formalizó la teoría atómica moderna, sugiriendo que los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades, y que los compuestos químicos son combinaciones de átomos en proporciones fijas. Su teoría proporcionó una explicación fundamental para las leyes de la conservación de la masa y las proporciones múltiples.

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J.J. Thomson descubrió el electrón mediante experimentos con tubos de rayos catódicos y propuso el modelo del "pudín de pasas". En este modelo, los electrones negativos estaban incrustados en una esfera de carga positiva. Este fue el primer modelo en incluir partículas subatómicas

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Ernest Rutherford, a través del experimento de la lámina de oro, descubrió que los átomos tienen un núcleo central pequeño y denso cargado positivamente, rodeado por electrones en el espacio vacío alrededor del núcleo. Este modelo refutó la idea de que los átomos eran esferas sólidas.

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Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford al introducir niveles de energía cuantizados para los electrones. Propuso que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía definidos y pueden saltar entre estos niveles emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones. Este modelo explicó el espectro de emisión del hidrógeno.

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Erwin Schrödinger desarrolló el modelo mecánico-cuántico, describiendo los electrones como ondas de probabilidad en lugar de partículas en órbitas definidas. Utilizó ecuaciones matemáticas para predecir la probabilidad de encontrar un electrón en una determinada región alrededor del núcleo, proporcionando una descripción más precisa del comportamiento de los electrones.

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David Lynn logró fotografiar un átomo en 2018 utilizando un láser azul pulsado. Esta técnica permitió obtener imágenes precisas de los átomos individuales, demostrando la capacidad avanzada de la tecnología moderna para visualizar estructuras atómicas extremadamente pequeñas.