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Mapa mental com uma breve introdução sobre as Funções Inorgânicas (definições, características e exemplos de cada tipo).

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Funções Inorgânicas são um grupo de compostos que têm características semelhantes. Define-se como inorgânico o composto que não possui carbono (exceto: CO, CO₂ e Na₂CO₃), podendo ser classificados como: ácidos, bases, sais e óxidos. Para mais informações, veja o mapa mental acima.

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Mapa mental sobre Reações Químicas Inorgânicas (conceito e classificação).

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Considera-se reação química quando um material passa por uma transformação em que sua constituição muda, ou seja, seus átomos se rearranjam para formar novas substâncias. Há quatro tipos: adição, decomposição, troca simples e dupla troca. Para saber mais, veja o mapa mental na parte superior.

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Para o aprofundamento no assunto, é indicado o post acima.

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As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial.

Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados.

Tipos de reações químicas

As reações químicas (com presença de substâncias reagentes e resultantes) são classificadas de quatro maneiras, a saber:

Reações de síntese ou adição

Reações entre duas substâncias reagentes que resultam em uma mais complexa.

Reações de análise ou de decomposição

Reações em que uma substância reagente se divide em duas ou mais substâncias simples. Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras:

pirólise (decomposição pelo calor)

fotólise (decomposição pela luz)

eletrólise (decomposição pela eletricidade)

Reações de deslocamento

Também chamadas de substituição ou de simples troca, são reações entre uma substância simples e outra composta, levando à transformação da substância composta em simples.

Reações de dupla-troca ou dupla substituição

São reações entre duas substâncias compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas substâncias compostas.

Quando Ocorre uma Reação Química?

Dependendo da condição de temperatura, concentração de substâncias e do contato entre elementos químicos envolvidos, as reações químicas podem ocorrer de maneira rápida ou lenta.

As reações gasosas, por exemplo, são rápidas, pois as moléculas conseguem se mover rapidamente e se chocarem. Já as reações entre componentes líquidos e sólidos são lentas.

Sendo assim, uma reação química ocorre quando duas ou mais substâncias entram em contato, gerando ligações químicas, que resultam em uma nova substância. Para que ela ocorre, os reagentes presentes nas reações químicas devem ter afinidade química para reagirem.

Note que as reações químicas endotérmicas absorvem energia, visto que a energia química ou entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos.

As reações químicas exotérmicas, por sua vez, liberam energia, pois a energia química dos reagentes é maior que a dos produtos.

Reações de oxirredução

As reações de oxirredução ocorrem entre metais (tendência para ceder elétrons) e não metais (tendência para receber elétrons). Como exemplo, podemos citar a oxidação (ferrugem) que surgem nos metais com o passar do tempo.

Nesse sentido, vale lembrar que a maioria das reações químicas ocorrem entre substâncias de caraterísticas opostas. Por exemplo: substâncias de caráter oxidante e redutor ou as substâncias de caráter ácido e básico.

Para adquirir mais conhecimento, leia esses textos:

Outras reações químicas

Por sua vez, as reações que não são de oxirredução podem ocorrer de três maneiras e geralmente são reações de dupla troca:

Quando um dos produtos for menos solúvel que os reagentes, por exemplo, entre o cloreto de sódio (NaCl) e o nitrato de prata (AgNO₃): NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Quando um dos produtos for mais volátil que os reagentes, por exemplo, entre o cloreto de sódio (NaCl) e o ácido sulfúrico (H₂SO₄): 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl

Quando um dos produtos for menos ionizável que os reagentes, por exemplo, entre o ácido clorídrico (HCl), composto ionizável, e o hidróxido de sódio (NaOH), composto iônico, o qual resulta num composto iônico (sal) e um composto molecular (água): HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Saiba mais em:

Exemplos de Reações Químicas

Para ver como as reações químicas estão presentes no dia a dia, segue abaixo alguns exemplos:

Processo de digestão

Preparação de alimentos

Combustão dos veículos

Aparecimento da ferrugem

Fabricação de remédios

Registro fotográfico

Extintor de incêndio

Queima da parafina da vela

Explosão

Equações Químicas

A forma encontrada para demonstrar graficamente os fenômenos químicos foi através de equações químicas.

Veja a reação de formação da água.

Observe que as moléculas de hidrogênio (H ₂) e oxigênio (O ₂) vão "desaparecer" e darão lugar às moléculas de água (H ₂O). Embora os reagentes e os produtos sejam diferentes, o número de átomos é o mesmo.

Essa reação química é representada da seguinte forma:

A equação química apresenta as fórmulas das substâncias (H ₂, O ₂ e H ₂ O) e os coeficientes estequiométricos (2, 1 e 2) determinam a quantidade reagiu e que foi produzida na reação química.

Outro exemplo de reação química são as equações iônicas, ou seja, quando envolve substâncias iônicas ( íons), além de átomos e moléculas:

Essa equação simplificada indica que um ácido forte, como o ácido clorídrico (HCl) que possui um íon H⁺, reagiu com uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH) portador do íon OH⁻, e ao reagirem formaram água.

Com isso, podemos perceber que uma equação química representa de forma abreviada como ocorre uma reação.

Para entender melhor o tema, confira esses textos:

Exercício Resolvido

As equações químicas são representações das reações químicas que ocorrem entre os elementos da tabela periódica. Segundo o tipo de união entre os átomos que interagem entre si elas podem ser de: síntese, análise, deslocamento ou dupla troca. Feita essa observação, assinale a alternativa correta quanto aos tipos de reações químicas:

a) Reação de Análise ou Decomposição: 2Cu(NO ₃) ₂ → 2CuO + 4NO 2 + O ₂
b) Reação de Síntese ou Adição: 2KClO ₃ → 2KCl + O ₃
c) Reação de Dupla Troca ou de Dupla Substituição: Fe + CuSO ₄→ Cu + FeSO ₄
d) Reação de Deslocamento ou Simples Troca: CaO + H ₂O → Ca(OH) ₂
e) Reação de Análise ou Decomposição: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H ₂ S

Ver Resposta

Para mais exercícios com gabarito comentado, veja também:

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As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial. Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados. Tipos de...

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Para o aprofundamento no assunto, é indicado a vídeo-aula acima.

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Reações Químicas (simples troca, dupla troca, decomposição, síntese)

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Teste o conhecimento adquirido com os exercícios do post do site acima (nele há o gabarito de cada questão).

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Blog do Beduka | Matérias resumidas, Dicas e Exercícios Enem

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As Reações Químicas são um dos assuntos mais cobrados pelo Enem e demais vestibulares quando o assunto é Química. Para potencializar seus estudos, além de trazer um resumo completo sobre o tema, também selecionamos as 10 melhores questões sobre reações químicas, com gabarito!

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O que são as Reações Químicas?

As Reações Químicas são fenômenos químicos que envolvem a mudança ou a transformação da matéria, alterando sua constituição a nível molecular.

Em outras palavras, podemos dizer que uma reação química não é apenas uma mudança de estado, mas sim um rearranjo dos átomos.

As reações químicas apresentam dois tipos principais de substâncias:

Reagentes: componentes originais que se misturam e reagem entre si;

Produtos: são o resultado da reação, após as transformações.

Uma reação química é representada da seguinte forma:
REAGENTES → PRODUTOS
Existem vários fatores envolvidos em uma reação química. Um deles é a entalpia (quantidade de energia encontrada nas substâncias).

Quando os reagentes possuem mais energia que os produtos e ela é liberada no processo, temos uma uma reação exotérmica. Já quando os produtos possuem mais energia que os reagentes, chamamos de reação endotérmica.

A seguir, você verá os tipos de reações químicas mais comuns e como são representadas. Leia com atenção pois entender as diferenças entre os tipos de reações será importante para resolver as questões sobre Reações Químicas!

Tipos de Reações Químicas

Reação de Síntese ou Adição

São aquelas onde as substâncias se juntam formando uma única substância. Veja o exemplo a seguir, onde os reagentes estão representados por A e B:
A + B → AB
Podemos citar o caso do carbono que une-se ao oxigênio para formar o dióxido de carbono: C + O2 → CO2

Reação de Decomposição ou Análise

São o oposto da reação de síntese. Nessa reação, uma substância é decomposta em duas ou mais. Como no exemplo abaixo:
AB → A + B
Essa decomposição pode ocorrer por três motivos:

Pirólise: aquecimento.

Eletrólise: passagem de corrente elétrica pela substância fundida ou em meio aquoso.

Fotólise: luz.

Um exemplo interessante de reação de decomposição ou análise é no acionamento dos airbags, onde ocorre a decomposição da azida de sódio por calor (pirólise).

Ex: 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2

Reação de Simples Troca ou Deslocamento

Nesse caso, uma substância simples reage com uma composta, dando origem a outra substância simples e outra composta, ou seja, acontece a troca dos ligantes. Observe o exemplo abaixo:
AB + C → A + CB
Um exemplo comum de reação de simples troca ou deslocamento é a formação de ferrugem em materiais feitos de ferro.

A ferrugem é formada pelo óxido de ferro que se forma quando o ferro metálico perde elétrons e é oxidado: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2

Reação de Dupla Troca

Esse tipo de reação acontece entre duas substâncias compostas, em que seus elementos fazem trocas entre si, formando novas substâncias compostas. Veja o exemplo:
AB + CD → AD + CB
Uma aplicação da reação de dupla troca é o caso das reações de neutralização, em que uma base e um ácido formam um sal e água.

Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Agora que você entendeu tudo sobre o que são as reações químicas e seus principais tipos, responda as 10 melhores questões sobre reações químicas!

Questões sobre Reações Químicas

Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se HCℓ (g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente. Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em:

a) água dura.

b) água de cal.

c) água salobra.

d) água destilada.

e) água desmineralizada.

Todos os fenômenos descritos são exemplos de reações químicas, exceto:

a) dissolução de um comprimido efervescente.

b) eletrólise da água.

c) enferrujamento de um prego exposto ao ar.

d) fusão de parafina.

e) queima de uma vela.

Colocando-se óxido de sódio em água, forma-se uma solução que contém:

a) íons sódio e íons oxigênio.

b) sódio metálico.

c) moléculas de hidróxido de sódio.

d) íons sódio e íons hidroxila.

e) moléculas de óxido de sódio.

Estamos apenas no começo das questões sobre Reações Químicas. Concentre-se e dê o seu melhor!

A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação:

Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO

Que é uma reação de:

a) oxirredução

b) dupla troca

c) síntese

d) deslocamento

e) decomposição

Dadas as reações químicas:

a. NH3(g) + HCl(g) -> NH4Cl(l)

b. 2H2O2(aq) -> 2H2O(l) + O2(g)

c. NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)

d. Zn(s) + H2SO4(aq) -> ZnSO4(aq) + H2(g)

e. CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq)

associe-as corretamente com as afirmativas abaixo

( ) reação de simples troca

( ) reação de síntese, tendo como produto um sal

( ) reação de síntese, tendo como produto uma base

( ) reação de análise

( ) reação de dupla troca

a sequência correta encontrada de cima para baixo nos parênteses é

a) d, a, e, b, c

b) a, e, b, d, c

c) d, a, e, c, b

d) c, b, e, a, d

Muito bem! Você chegou na metade das questões sobre Reações Químicas.

Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C5H5N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre.

SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem... A química do mau cheiro. Química Nova na Escola, v. 33, n. 1, fev. 2011 (adaptado).

A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela

a) sobreposição de odor, propiciada pelo cheiro característico do vinagre.

b) solubilidade da piridina, de caráter ácido, na solução ácida empregada.

c) inibição da proliferação das bactérias presentes, devido à ação do ácido acético.

d) degradação enzimática da molécula de piridina, acelerada pela presença de ácido acético.

e) reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.

Uma das etapas do tratamento da água para consumo consiste na adição de cal viva e de sulfato de alumínio à água a ser tratada. Essas substâncias reagem conforme a equação química não balanceada a seguir:

Ca(OH)2(aq) + Al2(SO4)3(aq) → Al(OH)3(s) + CaSO4(aq)

O hidróxido de alumínio formado na reação tem a função de agregar as impurezas sólidas contidas na água, formando bolas que se depositam no fundo dos tanques e são retiradas, ficando apenas água limpa. Com base nessas informações, é correto afirmar:

a) Os coeficientes que tornam a equação balanceada são respectivamente 2, 3, 2 e 3.

b) A reação é de dupla troca, com formação de precipitado.

c) A reação é de simples troca, com oxidação-redução.

d) A reação é de síntese, com formação de precipitado.

e) A reação é de decomposição, com oxidação-redução.

Fazendo-se a classificação das reações abaixo:

(I) CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4

(II) Cu(OH)2 --> CuO + H2O

(III) Zn + 2AgNO3 --> 2Ag + Zn(NO3)2

(IV) NH3 + HCℓ --> NH4Cℓ

A ordem correta é:

a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição.

b) Dupla troca, adição, simples troca, análise.

c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese.

d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição.

e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca.

Calma, a lista de questões sobre Reações Químicas está chegando ao fim. Vamos com tudo para os dois últimos exercícios!

Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação.

ZnO(s) + 2 H+(aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ)

A reação representada é reação de:

a) deslocamento.

b) oxirredução.

c) dupla troca.

d) síntese.

e) análise.

Introduz-se uma chapinha de cobre em uma solução aquosa de cloreto férrico contida em um copo. Com o passar do tempo nota-se o seguinte:

- não há desprendimento de gás;

- a chapinha de cobre perde espessura, mas conserva sua cor característica;

- a cor da solução vai mudando aos poucos.

Em face dessas observações, qual a opção que contém a equação química que melhor representa o "desaparecimento" do cobre na solução?

a) Cu (c) + Fe2+ (aq) → Cu2+ (aq) + Fe (c)

b) Cu (c) + 2H+ (aq) → Cu2+ (aq) + H2 (g)

c) Cu (c) + 2Fe3+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq)

d) 3Cu (c) + 2Fe3+ (aq) → 3Cu2+ (aq) + 2Fe (c)

e) Cu (c) + 2OH- (aq) → (CuO2)2- (aq) + H2 (g)

Parabéns! Você finalizou nossa lista das melhores questões sobre Reações Químicas, não deixe de conferir suas respostas.

Gabarito das questões sobre Reações Químicas
Exercício resolvido questão 1 -
Alternativa correta: b) água de cal.
Exercício resolvido questão 2 -
Alternativa correta: d) fusão de parafina.
Exercício resolvido questão 3 -
Alternativa correta: d) íons sódio e íons hidroxila.
Exercício resolvido questão 4 -
Alternativa correta: b) dupla troca
Exercício resolvido questão 5 -
Alternativa correta: a) d, a, e, b, c
Exercício resolvido questão 6 -
Alternativa correta: e) reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.
Exercício resolvido questão 7 -
Alternativa correta: b) A reação é de dupla troca, com formação de precipitado.
Exercício resolvido questão 8 -
Alternativa correta: c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese.
Exercício resolvido questão 9 -
Alternativa correta: c) dupla troca.
Exercício resolvido questão 10 -
Alternativa correta: c) Cu (c) + 2Fe3+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2Fe2+ (aq)

Esperamos ter ajudado com a nossa seleção das melhores questões sobre Reações Químicas. Bons estudos!

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As 10 melhores questões sobre Reações Químicas [com gabarito]

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As Reações Químicas são um dos assuntos mais cobrados pelo Enem e demais vestibulares quando o assunto é Química. Para potencializar seus estudos, além de trazer um resumo completo sobre o tema, também selecionamos as 10 melhores questões sobre reações químicas, com gabarito! Quer seguir diretamente para alguma parte específica?