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Os hidrocarbonetos são compostos químicos constituídos primariamente por átomos de hidrogênio e carbono, por meio de ligações covalentes. Podem ser saturados, como no caso dos alcanos e cicloalcanos, nos quais não se tem a presença de duplas ou triplas ligações, ou podem ser insaturados, como alcenos, alcinos, ciclenos, entre outros.

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Os hidrocarbonetos são compostos químicos constituídos primariamente por átomos de hidrogênio e carbono, por meio de ligações covalentes. Podem ser saturados, como no caso dos alcanos e cicloalcanos, nos quais não se tem a presença de duplas ou triplas ligações, ou podem ser insaturados, como alcenos, alcinos, ciclenos, entre outros.

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Os alcanos são hidrocarbonetos acíclicos e saturados, ou seja, são compostos formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio, de cadeia aberta e com somente ligações simples entre seus carbonos.

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Os alcanos são hidrocarbonetos acíclicos e saturados, ou seja, são compostos formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio, de cadeia aberta e com somente ligações simples entre seus carbonos.

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C n H 2n + 2 (em que n = qualquer número inteiro).

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O que diferencia um hidrocarboneto do outro é o infixo, que indica o tipo de ligação. No caso dos alcanos, o infixo é “an".

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Todo hidrocarboneto termina com o sufixo “o”. O que diferencia um hidrocarboneto do outro é o infixo, que indica o tipo de ligação.

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CH₄: metano
H₃C — CH₃: etano
H₃C — CH2 — CH₃: propano
H₃C — CH2 — CH2 — CH₃: butano

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• São compostos praticamente apolares e suas moléculas se unem por dipolo induzido.
• São baixos em comparação aos compostos polares.
• Possuem densidade menor que a da água.
• São insolúveis em água e solúveis em substâncias apolares.

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Formados por cadeias carbônicas abertas ou acíclicas, as quais possuem carbonos terminais.

Alcanos

Alcenos

Alcinos

Alcadienos

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Formados por cadeia carbônica fechada ou cíclica as quais não possuem carbonos terminais.

Ciclanos

Ciclenos

Ciclinos

Aromáticos

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Os compostos são formados por ligações simples entre os átomos de carbono e hidrogênio.

Alcanos

Ciclanos

# data[].attributes.body
Os compostos formados possuem ligações duplas ou triplas entre os átomos de carbono e hidrogênio.

Alcenos

Alcinos

Alcadienos

Ciclenos

Ciclinos

Aromáticos

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Também são chamados de parafinas ou parafínicos.

São encontrados na natureza no gás natural e no petróleo.

São utilizados como combustíveis: gás de cozinha, gasolina, óleo diesel, etc.

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Os alcenos são hidrocarbonetos de cadeia aberta que possuem somente uma ligação dupla entre carbonos.

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CnH2n

# data[].attributes.body
O infixo “en” identifica a ligação dupla dos alcenos. Ele vem após a identificação de quantos carbonos há na cadeia principal.

# data[].attributes.body
H₂C = CH₂: eteno
H₂C = CH — CH₃: propeno
H₃C — CH ? CH — CH₃: but-2-eno

# data[].attributes.body
Também são chamados de olefinas, alquenos ou hidrocarbonetos etilênicos.

São obtidos industrialmente a partir do craqueamento de alcanos presentes no petróleo.

São utilizados como matéria-prima na indústria: plásticos, corantes, explosivos, etc.

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Os alcinos são hidrocarbonetos de cadeia aberta que possuem tripla ligação entre os carbonos

# data[].attributes.body
CnH2n-2 (em que n = qualquer número inteiro).

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Após a identificação do sufixo pela quantidade de carbonos na cadeia principal vem o infixo “in” que identifica a ligação tripla dos alcinos.

# data[].attributes.body
São mais reativos que os alcanos e alcenos devido a ligação tripla.

Os alcinos com mais de 14 átomos de carbono são sólidos.

O alcino mais utilizado é o acetileno, comumente empregado na produção de borrachas sintéticas, fibras têxteis e plásticos.

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O alcino mais importante é o etino (acetileno), que apesar de não ser encontrado na natureza, pode ser facilmente produzido por meio de matérias-primas abundantes: carvão, calcário e água.

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Os alcadienos são hidrocarbonetos de cadeia aberta e presença de duas ligações duplas, cuja fórmula geral é C n H 2n-2

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H₂C = HC — CH = CH2
But-1,3-dieno
H₃C — H₂C — CH = C = CH2
Pent-1,2-dieno

# data[].attributes.body
O infixo “dien" identifica as duas duplas ligações dos alcadienos.

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Também chamados de dienos ou diolefinas

Na natureza são encontrados nos terpenos, extraídos de óleos essenciais de frutas.

O composto mais conhecido é o isopreno, encontrado na borracha natural e óleos essenciais.

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Os alcadienos mais importantes são os terpenos derivados do isopreno, encontrados em óleos de essências, extraídos de vegetais e frutas, com cheiro agradável. Um exemplo é o betacaroteno, responsável pela cor laranja-avermelhada da cenoura.

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Hidrocarbonetos aromáticos são compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio. Apresentam obrigatoriamente uma estrutura básica (anel ou núcleo aromático) composta por:Cadeia fechadaSeis átomos de carbono

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Hidrocarbonetos aromáticos são compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio. Apresentam obrigatoriamente uma estrutura básica (anel ou núcleo aromático) composta por:Cadeia fechadaSeis átomos de carbono

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Três ligações duplas (formada por uma ligação pi e uma sigma) alternadas.

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Os hidrocarbonetos aromáticos  possuem pelo menos um anel benzênico. Eles são encontrados principalmente na hulha e costumam ser tóxicos.

O benzeno é o hidrocarboneto aromático mais simples e mais importante.

Os hidrocarbonetos aromáticos  possuem um ou mais anéis benzênicos ou núcleos aromáticos. Um anel benzênico é formado por seis átomos de carbono ligados em uma cadeia fechada com ligações duplas e simples intercaladas. Kekulé foi o primeiro a reconhecer que todos esses compostos aromáticos antigos contém unidades de de seis carbonos e que conseguem reter essa unidade de seis carbonos ao longo da maioria das transformações e degradações químicas.

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Os ácidos carboxílicos, como o próprio nome indica, são compostos orgânicos que possuem o grupo carboxila (— COOH) em sua cadeia.

# data[].attributes.body
O grupo carboxila é formado pela união de um grupo carbonila ( —C = O) com um grupo hidroxila(— OH).

# data[].attributes.body
Primeiro deve vir o prefixo, observando sempre o número de carbonos existentes na cadeia. Posteriormente, é necessário verificar quantas ligações existem na cadeia, e ao final adicionar o sufixo OICO.

# data[].attributes.body
O
||
H — C — OH: Ácido met + an + oico
⬆️ ácido metanoico

O
||
H₃C — C — OH: Ácido et + an + oico
⬆️ ácido etanoico

O
||
H₃C — CH₂ — C — OH: Ácido prop + an + oico
⬆️ ácido propanoico

# data[].attributes.body
Os ácidos carboxílicos possuem características bem específicas. De forma geral, são solúveis em solventes orgânicos, sendo os únicos solúveis em água, aqueles que possuem até quatro átomos de carbono.
Assim, como apresentam carboxila, são capazes de se ligar com o hidrogênio. E em geral, os ácidos carboxílicos são inodoros, com exceção dos que possuem até três carbonos, que apresentam um cheiro irritante e os de seis carbonos, conhecidos pelo cheiro insuportável e repugnante.

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São compostos orgânicos que apresentam o grupo carbonila em carbono primário, ou seja, em qualquer ponta de cadeia. Como nos aldeídos o grupo carbonila sempre está na ponta da cadeia não é necessário fazer sua localização.

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São compostos orgânicos que apresentam o grupo carbonila em carbono primário, ou seja, em qualquer ponta de cadeia. Como nos aldeídos o grupo carbonila sempre está na ponta da cadeia não é necessário fazer sua localização.

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O odor dos aldeídos que têm baixo peso molecular é irritante, porém, à medida que o número de carbonos aumenta, torna-se mais agradável. Se apresentam sob a forma gasosa, líquida ou sólida e os aldeídos de cadeias pequenas são solúveis em água devido as ligações hidrogênio que fazem, ganhando apolaridade conforme a cadeia de carbonos aumenta. Um fato interessante sobre os aldeídos é que as suas moléculas não realizam ligação hidrogênio entre si, atraindo-se por forças de dipolo permanente.

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Os ácidos carboxílicos são dotados de várias funções, sendo aplicados e usados na produção de ésteres orgânicos e na produção de sais de ácidos carboxílicos.

Todavia, são usados para a fabricação de perfumes, de vinagres, de seda artificial e desinfetantes. Na indústria têxtil, eles são usados para o tingimento de tecidos.

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As cetonas são compostos orgânicos que possuem como grupo funcional característico a carbonila ligada a dois átomos de carbono:

O
ll
C — C — C

# data[].attributes.body
Isso significa que apenas existem cetonas com três ou mais átomos de carbono e que a carbonila nunca virá em um carbono da extremidade da cadeia, até porque, nesse caso, seria um aldeído, e não uma cetona.

# data[].attributes.body
1* Nós temos que identificar a cadeia principal e contar quantos carbonos há nela, assim teremos o prefixo.
2* Após essa contagem vamos observar o tipo de ligação entre os carbonos se é simples, duplas ou triplas. Assim teremos o infixo.
3* Teremos que identificar o grupo funcional que neste caso observamos que é o cetona. Usaremos o “Ona”.

# data[].attributes.body
O
||
H₃C — C — CH₃→ propanona

O
||
H₃C¹ — C² — C³H₂ — C⁴H₂ — C⁵H3
pentan-2-ona

# data[].attributes.body
As cetonas podem ser classificadas de acordo com a quantidade de carbonilas. Se há apenas um grupo carbonila na cadeia, trata-se de uma monocetona; se há dois grupos, trata-se de uma dicetona; se são três grupos, trata-se de uma tricetona.

# data[].attributes.body
As cetonas de cadeias menores, com até dez átomos de carbono, apresentam-se no estado líquido e menos densas que a água em condições ambientes. As demais são sólidas.

As cetonas líquidas são parcialmente solúveis em água, e a propanona é totalmente solúvel. Já as cetonas sólidas são insolúveis. A solubilidade das cetonas em água é maior que a dos aldeídosem razão de sua maior polaridade por causa do grupo carbonila, que estabelece ligações de hidrogênio. O grupo carbonila também torna as cetonas muito reativas.

# data[].attributes.body
As cetonas são muito usadas como matérias-primas na síntese de diversos produtos. São também usadas como solventes de tintas, vernizes, esmaltes, na preparação de sedas e na preparação de medicamentos.

A cetona de maior importância comercial é a propanona, mais conhecida como acetona. Ela é bastante utilizada no dia a dia como solvente de esmaltes de unha.

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Álcoois são compostos formados por hidroxilas ligadas a átomos de carbono saturados. Os principais álcoois são o etanol e o metanol.

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Álcoois são compostos formados por hidroxilas ligadas a átomos de carbono saturados. Os principais álcoois são o etanol e o metanol.

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Mediante a posição da hidroxila, os álcoois podem ser:

Primários quando ligados a apenas um átomo de carbono.

Secundários quando ligados a dois átomos de carbono.

Terciários quando ligados a três átomos de carbono.
Os álcoois também podem ser classificados mediante o número de hidroxilas:

Monoálcool quando possuem apenas uma hidroxila.

Diálcool quando possuem duas hidroxilas.

Triálcool quando ligados a três hidroxilas.

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Nomenclatura - Alcoóis

●A nomenclatura dos alcoóis é derivada dos hidrocarbonetos correspondentes, substituindo-se a última vogal pelo sufixo ol, e o nome é precedido de um número indicativo da posição do grupo hidroxila;
●A numeração da cadeia é feita de modo que a hidroxila receba a menor numeração possível;
●Outra forma de identificar os alcoóis é colocar o nome álcool seguindo da identifica do grupo alquila;

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Os fenóis são compostos formados pela ligação da hidroxila a um anel benzênico diretamente. O principal deles é o hidroxibenzeno que é matéria-prima para muitos produtos.

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Os fenóis são compostos formados pela ligação da hidroxila a um anel benzênico diretamente. O principal deles é o hidroxibenzeno que é matéria-prima para muitos produtos.

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O hidroxibenzeno é o fenol mais importante por ser o que mais possui aplicações. Em solução, ele foi o primeiro composto comercializado como antisséptico, principalmente de hospitais e de instrumentos cirúrgicos. Mas foi substituído por ser corrosivo e tóxico.

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Nomeclatura                                               A nomenclatura dos fenois geralmente segue a seguinte regra:localização do grupo OH + hidróxi + nome do aromático

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Nomeclatura                                               A nomenclatura dos fenois geralmente segue a seguinte regra:localização do grupo OH + hidróxi + nome do aromático

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- Alifático ou aromático
- Derivado dos hidrocarbonetos
- Estados físicos:
• Densidade maior que a da água e tem moléculas polares.

• É um composto com índice altíssimo de reatividade.

• Tem uma fácil combustibilidade, ou seja, queima com muita facilidade.

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H ₂ C = O: met + an + al = Metanal

H ₃ C — HC = O: et + an + al = etanal

H ₃ C — CH — CH 2 —HC = O: prop + an + al = propanal

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• Etanal (Acetaldeído)

• Metanal (Formaldeído)

• Propanal (Propionaldeído)

• Butanal (Butiraldeído)

• Pentanal (Valeraldeído)

• Aldeído benzoico (Benzaldeído)

• Vanilina (Aldeído fenólico)

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hidrocarboneto aromático apresenta uma fórmula molecular igual a C₆H₆.

# data[].attributes.body
Além do benzeno, existem outros importantes hidrocarbonetos aromáticos, denominados condensados (quando a estrutura aromática está ligada diretamente à outra estrutura aromática):

# data[].attributes.body
Hidrocarboneto aromático composto por duas estruturas aromáticas que apresentam uma ligação dupla e dois átomos de carbono em comum. Sua fórmula molecular é C₁₀H₈.

# data[].attributes.body
substância formada por três estruturas aromáticas. A estrutura central apresenta uma ligação dupla e dois átomos de carbono em comum com cada uma das estruturas presentes nas extremidades. Sua fórmula molecular é C₁₄H10.

# data[].attributes.body
Substância formada por três estruturas aromáticas. A estrutura central apresenta uma ligação dupla e dois átomos de carbono em comum com cada uma das estruturas presentes nas extremidades. A diferença em relação ao antraceno é a disposição espacial de um dos anéis benzênicos. Sua fórmula molecular é C₁₄H₁₀.

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Compostos que se apresentam geralmente no estado líquido, em temperatura ambiente

Apresentam característica apolar

Não se dissolvem na água

São menos densos que a água

Possuem pontos de ebulição mais elevados que hidrocarbonetos de cadeia normal e de menor massa molar

São capazes de participar de reações orgânicas de adição e substituição.

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Alguns podem ser utilizados como combustíveis de aviões

Solvente de compostos apolares, como esmaltes

Fabricação de explosivos

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nomenclatura dos álcoois segue a mesma regra de nomenclatura dos alcanos, com a única diferença de que o sufixo é ol. Por exemplo, o álcool etílico possui dois átomos de carbono na cadeia (et), assim, seu nome oficial é etanol.

# data[].attributes.body
A classificação dos álcoois mais realizada é de acordo com o tipo de carbono ao qual a hidroxila está ligada.

• Se o carbono for primário, ou seja, se ele estiver ligado somente a mais um átomo de carbono, então o álcool será classificado como primário.

• Se a hidroxila estiver ligada a um carbono secundário (que está ligado a dois átomos de carbono), o álcool será secundário.

•E se a hidroxila estiver ligada a um carbono terciário (que está ligado a três átomos de carbono), o álcool será terciário.

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Estado físico: em temperatura ambiente, a grande maioria dos fenóis apresenta-se no estado sólido. Os fenóis mais simples (compostos por um aromático) apresentam-se em estado líquido;

Ponto de fusão (passagem do sólido para líquido) e de ebulição (passagem do líquido para gás) elevados quando comparados aos dos hidrocarbonetos:

Densidade: são compostos mais densos que a água;

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Polaridade das moléculas de fenóis: de uma forma geral, eles apresentam moléculas polares;

Força intermolecular: fenóis estabelecem entre si ligações de hidrogênio;

Solubilidade: apenas o hidroxibenzeno é solúvel em água;

Reatividade: são compostos que sofrem reações de oxidação;

Acidez: apresentam um relevante caráter ácido, muito maior que o dos álcoois. A acidez dos fenóis permite que esses compostos interajam com bases inorgânicas, formando ácidos e água.

# data[].attributes.body
Fabricação de desinfetantes;

Produção de creme para queimadura solar e para pé de atleta;

Princípio ativo para o tratamento de manchas na pele;

Produção de resinas;

Matéria-prima para a produção do indicador ácido-base fenolftaleína;

Utilizados na produção de sal orgânico e de outras substâncias orgânicas de diversos grupos funcionais.

# data[].attributes.body
Fenol sem ramificação

Nesse fenol, temos a presença do grupo hidroxila ligado ao benzeno. Logo, o nome dessa estrutura é hidroxibenzeno.

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Fenol com ramificação

Nesse fenol, temos a presença do grupo hidroxila e de um radical etil (H₃C-CH₂) ligados ao benzeno. Assim, o primeiro passo para nomear esse composto é numerar os carbonos do benzeno a partir do carbono ligado ao grupo OH e prosseguir no sentido da ramificação.

# data[].attributes.body
Ao numerar os carbonos do composto aromático, temos o grupo hidroxila no carbono 1 e o etil no carbono 3. Logo, o nome desta estrutura é 3-etil-1-hidroxibenzeno.