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Aula muito legal, pude aprender até mesmo os nomes dos instrumentos que antes não conhecia e ver o processo de solubilidade da água e sal e outro da água e óleo. Gostei da aula prática !
Jéssica Mota 6E

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Exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, é um exemplo de mistura heterogênea.

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Exemplos de misturas heterogêneas: água e óleo, é um exemplo de mistura heterogênea.

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Colocou em um becker o ovo e adicionou água para saber a densidade.
Nossa densidade é de 150 ÷ 500 = 0,3 g/mL
Grupo 2

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Experimento heterogêneo:
200 mL de água transferir para um becker e adicionar 130 mL de óleo que é menos denso que a H2O.
As moléculas do óleo fica em cima e a água embaixo.
Por que o sabão retira a gordura?
A molécula de sabão (região hidrofílica) se liga a água e (região hidrofóbica) a gordura
Sabonificação
Sabão feito em casa
Grupo 2

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O professor explicou sobre solução: mistura de água mais água, o medicamento é uma solução = tem propriedades diferentes.
Ácido acético: vinagre CH3COOH. De utilização doméstica. É uma mistura homogênea, pois é misturado em água, porque tem uma fase só. Sem distinção de um soluça da outra.
NaCl: solução homogênea. Não tem cheiro e não tem cor.
Óleo: origem vegetal. As leguminosas são ricas em gordura. Em temperatura ambiente é sólido. Exposto em temperaturas mais quentes vira líquido.
Mistura heterogênea (consegue identificar as soluções): óleo + água
No armário, selecionamos algumas vidrarias ( proveta, becker, balão volumétrico, funil de decantação, bastão de vidro, funil) para realizar os experimentos;
Pesamos 150g de NaCl e adicionar de 300-400 ml de água no becker e transferir para o balão volumétrico de 500ml e completar até o menisco.
Solvente: água
Grupo 2
Solúvel: Sal

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Lista de Instrumento :
1- Proveta
2-Becker
3- Balão volumétrico
4- Funil
5- Bastão de vidro
6- Funil

Material:
Sal
Ovo
Óleo
Água
Grupo 2-
Any
Bárbara Borba
Luana
Sally
Lilian
Marina Felix
Marina Lima
Thamires
Keyla
Viviane
Jessica Mota
Gabriela
Gabrielle souza

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Grupo 2

150 Nacl
⬇️
Transferir Backer -500 ml
⬇️
300 a 400 ml de H2O
⬇️
Transferir balão volumétrico
⬇️
Volume final 500 ml

Grupo 2-
Any
Bárbara Borba
Luana
Sally
Lilian
Marina Felix
Marina Lima
Thamires
Keyla
Viviane
Jessica Mota
Gabriela
Gabrielle souza

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Experimento de Densidade: NaCl + OVO - Grupo 1.

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Experimento de Densidade: NaCl + OVO - Grupo 1.

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Experimento de Densidade utilizando a solução NaCl e Ovo.

Para este experimento o ovo utilizado não pode estar choco e nem cozido.

1º Momento: Transferimos 500ml de água para um Becker e colocando um ovo no fundo. Nota-se que o ovo não boiou, permanecendo no fundo do vidro. Conclui-se que, neste caso, o ovo possui uma densidade maior que a água.

2º Momento - Transferimos a solução de 80g de NaCl do primeiro experimento para um Becker, colocando o ovo no fundo. Nota-se que o ovo boia. Dessa forma, conclui-se que o NaCl mudou várias propriedades da água, assim, a solução tem a densidade maior do que o ovo. C=m/v - 80/500= 0,16g/ml.

Estudantes na Bancada 1: Bárbara Boson, Juliana França, Júlia Maria, Juliana Barbosa, Elisângela Borges, Mariana Durães, Débora Mendes, Fernanda Marques, Jéssica Mota, Karinne Anderson, Marina Lima, Tatiane Delfino, Isabella Gieseke, Isabella Viana.

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Experimento: Solução Homogenia - Grupo 1

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Experimento: Solução Homogenia - Grupo 1

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Reconhecer e nomear instrumentos de uso no laboratório:

Materiais utilizados:

1-      Becker

2-      Balão volumétrico

3-      Funil de decantação

4-      Bastão de vidro

5-      Funil Simples

Soluções Químicas:

CH3Cooh - ácido acético – Solução homogenia

Nacl – sal -mistura com água - Na+ (+) cl - > solução homogenia

Óleo + água > mistura heterogenia

CH3 CH2 CH2 CH2 CHm COOH = ÓLEO

Experimento:

- Pesar 80g NaCl (sal) na balança

- Colocar 300ml de água na proveta

- Transferir o sal para o Becker (Segurar com as duas mãos)

- Transferir a água da proveta para o Becker que está com sal

- Utilizar o bastão de vidro para mexer

- Dissolvendo o soluto no solvente (Solvente: água porque tem maior quantidade – Soluto: Sal é a substância que será dissolvida)

- Transferir para o Becker de 500 ml

- Adicionar 300-400 ml de H20 (água)

- Usando o funil, transferir para o balão volumétrico

- Acrescentar água na solução até atingir 500 ml

- Após a mistura, o líquido ficará mais denso

- O resultado final será o sal deixa a água mais densa

Volume Final: 500 ml

Estudantes na Bancada 1: Bárbara Boson, Juliana França, Júlia Maria, Juliana Barbosa, Elisangela Borges, Mariana Durães, Débora Mendes, Fernanda Marques, Jéssica Mota, Karinne Anderson, Marina Lima, Tatiane Delfino, Isabella Gieseke, Isabella Viana.

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Passo 1: Medimos em uma proveta de tubo longo 200ml de água.

Passo 2: transferimos a água da proveta para um Copo de Becker.

Passo 3: Igualmente, Medimos 200ml de óleo em uma proveta e transferimos para um Copo de Becker de 500ml.

Passo 4: misturamos com um bastão de vidro a água e o óleo.

Passo 5: transferimos a mistura para um funil de decantação, esperamos a mistura descansar.

Conclusão: observamos que a água e o óleo não se misturam, pois as substâncias têm densidade e propriedades diferentes, sendo esta uma solução heterogênea.

Estudantes bancada 1: Bárbara Boson, Juliana França, Júlia Maria, Elisângela Borges, Mariana Durães, Débora Mendes, Fernanda Marques, Jéssica Mota, Juliana Barbosa, Karinne Anderson, Marina Lima, Tatiane Delfino, Isabella Gieseke, Isabella Viana.

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ÁGUA E ÓLEO

O óleo de cozinha possui uma solubilidade muito pequena em água, primeiro porque o óleo é apolar e a água é polar, segundo porque as moléculas de água se atraem e se agrupam com muita força (por ligação de hidrogênio) e as moléculas de óleo não conseguem ficar entre duas moléculas de água vizinhas.

Desse modo, para entendermos o que impede a mistura dessas substâncias, precisamos analisar a intensidade das interações entre as moléculas de óleo, as interações entre as moléculas de água e as interações formadas entre as moléculas de óleo e de água.
Alunos: Beatriz Fernandes, Carmelita, Ingridy Freitas, João Augusto, Júlia, Vanderson Vinicio

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ÁGUA E SAL

O interessante destes experimentos, aparentemente banais demais para merecer atenção, é que eles nos permitem entender como a ciência funciona.

Podemos observar a olho nu a dissolução do sal na água, mas não as interações que ocorrem no nível iônico e molecular entre estas substâncias, sendo que é neste nível que o mecanismo de dissolução opera. Na mistura de água e sal, a água é o solvente - o que dissolve, enquanto o sal é o soluto, o que é dissolvido. Como sabemos, o sal de cozinha é um composto iônico formado pelos íons de cloro (Cl-) e sódio (Na+). Juntos, os dois íons formam o NaCl ue se mantêm unidos pela atração entre suas cargas negativa e positiva, que se neutralizam entre si.

Em ciência podemos aprender muito com fenômenos cotidianos, desde que mantenhamos nossos olhos bem atentos na observação e nossas mentes bem afiadas na busca da explicação.
Alunos: Beatriz Fernandes, Carmelita, Ingridy Freitas, João Augusto, Júlia, Vanderson Vinicio

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O ovo afunda porque é mais denso do que a água. Quando se dissolve muito sal de cozinha (cloreto de sódio) na água a densidade da mistura água+sal (água salgada) aumenta e passa a ser superior à densidade do ovo. Logo, o ovo flutua em água muito salgada.
Grupo 2-
Any
Bárbara Borba
Luana
Sally
Lilian
Marina Felix
Marina Lima
Thamires
Keyla
Viviane
Jassica Mota
Gabriela
Gabrielle Souza