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Son las atracciones o repulsiones entre moléculas que determinan propiedades como el punto de ebullición, la solubilidad y la viscosidad.

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Se produce entre moléculas polares debido a diferencias en la electronegatividad de los átomos. Ejemplo: monóxido de carbono.

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Ocurren entre moléculas apolares y se deben a fluctuaciones momentáneas en la distribución electrónica. Son más débiles y transitorias.

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Son más fuertes y se dan entre hidrógeno y átomos electronegativos como nitrógeno, oxígeno y flúor. Ejemplo: agua.

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Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las otras fuerzas intermoleculares mencionadas.

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La naturaleza y la fuerza de las fuerzas intermoleculares influyen en el estado de la materia a temperatura abmbiente. Por ejemplo, sustancias con enlaces de hidrógeno tienden a ser líquidas o sólidas a temperatura ambiente debido a la fuerza de estas interacciones.

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Una molécula polar donde el oxígeno es más electronegativo que el carbono, generando un dipolo-dipolo.

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Muestra enlaces de hidrógeno entre moléculas debido a la fuerte atracción entre el hidrógeno de una molécula y el oxígeno de otra.

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Entender estas fuerzas es muy importante en campos como la química, la física y la biología, ya que ayudan a explicar fenómenos y comportamientos de las sustancias en la naturaleza y en aplicaciones tecnológicas.

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Es una molécula no polar, debido a que los cuatro átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad que el carbono y están simétricamente alrededor del átomo de carbono central.