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Propriedades físicas e químicas dos metais

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Propriedades físicas e químicas dos metais

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Os metais têm como principais características a alta condutividade térmica e elétrica, a maleabilidade, a ductilidade e o brilho metálico característico. São elementos eletropositivos, pois têm baixa energia de ionização. Isso significa que possuem forte tendência em formar cátions.

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Propriedades físicas e químicas dos não metais 

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Propriedades físicas e químicas dos não metais 

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Os ametais apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions, já que apresentam a tendência de ganhar elétrons (são elementos muito eletronegativos). Além dessa propriedade química (tendência de receber elétrons), os ametais apresentam outra: a intensa capacidade de formar substâncias iônicas

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Os metais alcalinos são elementos quimicos do grupo 1 da tabela periódica com propriedades similares. O grupo é formado pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K) , rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr)

Têm este nome porque reagem muito facilmente e violentamente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), liberando hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. Além disso eles são totalmente sólidos

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O "alcalino-terroso" deriva da forma como eram nomeados seus óxidos. "Alcalino" se refere a observação de que quando solubilizados em água esses óxidos têm caráter básico; até mesmo os metais desse grupo por si mesmo são agentes redutores bem reativos, doando facilmente seus elétrons para outras substâncias que são, consequentemente, reduzidas.
→ Características físicas dos metais alcalinoterrosos

Condutores de corrente elétrica. ...

Condutores de calor.

Tendência a perder elétrons e formar cátions.

Altamente reativos com outros elementos.

Formam compostos incolores.

São moles ou quebradiços (baixa tenacidade)

São mais densos que os metais alcalinos apenas

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A série química dos halógenos, halogênios ou halogéneos é o grupo 17 (antigo VIIA) da tabela periódica dos elementos, formado pelos seguintes elementos: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At) e Tenesso (Ts) (este último, radioativo e pouco comum). Esse grupo e o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não metais. Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X₂.

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Os gases nobres formam um grupo de elementos químicos com propriedades similares: Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), são todos gases inodoros, incolores, monoatômicos de baixa reatividade química. Os gases nobres que ocorrem naturalmente são o hélio (He), neônio (Ne), argônio(Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), radõnio (Rn) e artificialmente o oganésson(Og).