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Tabela para resolução de problemas.

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1º TRI  História  9º ano  Nivelamento 2  23022021 [017040HIS]

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Para a realização do cálculo da energia livre de Gibbs, é fundamental que o ?H e o ?S apresentem a mesma unidade:

?H = cal, Kcal, J ou KJ

?S = cal, Kcal, J ou KJ

Já a temperatura do processo deve estar sempre em Kelvin (K). Assim, a energia livre de Gibbs apresenta como unidade básica o KJ/mol ou o Kal/mol.

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A energia livre de Gibbs é uma grandeza física e matemática proposta no ano de 1883 pelo físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs. O objetivo desse cientista era propor uma forma mais certa de determinar a espontaneidade de um processo.

De acordo com Gibbs, sempre que um processo (fenômeno) físico ou químico ocorre, parte da energia liberada ou produzida por ele é utilizada para reorganizar os átomos e moléculas presentes no sistema.

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entropia é basicamente um medidor de bagunça! É a grandeza física que serve para analisar e determinar o nível de desordem de um sistema (que pode ser compreendido aqui como a reação química), bem como a sua espontaneidade. Ela é simbolizada pela letra S e dada em J/K (joules por kelvin). Quanto maior for a desordem de uma reação química, maior será o valor de sua entropia. Assim como no conceito de entalpia, a variação de entropia também é importante:

∆S = Sfinal – Sinicial

Quando o valor é positivo, ou seja, ∆S > 0, significa que a entropia do sistema aumenta, portanto, o grau de desordem também. Já quando desse cálculo obtemos ∆S < 0, o valor da entropia e, por consequência, a desordem do sistema, diminuem.

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Primeiramente, a entalpia é uma grandeza física, o que significa que ela pode ser mensurada. Isso é muito importante! Ela serve para medir a quantidade de calor presente em um sistema, em uma reação química e é dada em J/mol.

Existe a entalpia dos reagentes, que é a energia das substâncias que vão reagir e sofrer uma transformação, e a entalpia dos produtos, ou seja, das novas substâncias que se formam.

Quando uma reação química é estudada, não há como abordar a quantidade de entalpia que existe em cada uma das substâncias, por isso, convencionou-se calcular a variação de entalpia, representada pelo símbolo ∆H.

O ∆H consiste na diferença entre o total de entalpia dos produtos e o total de entalpia dos reagentes, portanto, a fórmula para realizar esse cálculo é a seguinte:

∆H = Hprodutos – Hreagentes.

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https://youtu.be/V-taRqRbl4Q

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Termoquímica - Entalpia, Entropia e Energia Livre de Gibbs - Exercício 6 - Química Geral

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Para ajudar a entender a Energia Livre de Gibbs.

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Para ajudar a entender a Energia Livre de Gibbs.

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Segue o Link
https://youtu.be/7zkn198kNs8