# data[].attributes.body
O farmacêutico sueco Carl Wilhelm Scheele foi o primeiro a tentar separar o oxigênio elementar. Seu experimento incluiu o aquecimento de uma amostra de óxido de mercúrio em uma tampa de vidro. Então ele descobriu que o ar na tampa de vidro havia mudado. Uma evidência é que a chama da vela aumentou. 1 ano após o experimento de Scheler, o químico britânico Joseph Priestley conduziu um experimento semelhante e obteve o mesmo resultado. No entanto, ainda não se sabe que o gás que causou essas observações é o oxigênio, mas sim um fluido denominado "flogisto", que, segundo se acreditava na época, era o responsável por dar a certos materiais a capacidade de queimar.
Em 1789, o famoso químico francês Antoine Lavoisier foi o responsável por nomear o gás produzido pela combustão do óxido de mercúrio e descrever seu envolvimento no processo de combustão.

# data[].attributes.body
Em uma publicação em 1810, o cientista John Dalton descreveu a composição da matéria como partículas com energia e esferas massivas. Dalton chama essas partículas de átomo. É o famoso modelo, denominado "Bilhar". De acordo com a definição de Dalton, os elementos puros são compostos dos mesmos átomos e os compostos são compostos de elementos diferentes.

# data[].attributes.body
Em 1811, o físico italiano Amadeo Avogadro propôs uma hipótese baseada em seus experimentos. Essa suposição inclui a ideia de que gases diferentes do mesmo volume têm o mesmo número de moléculas na mesma temperatura e pressão, o que é chamado de lei de Avogadro. Embora Avogadro acreditasse nisso, foi somente no século 20 que Jean Baptiste Perrin, professor de físico-química na Universidade de Paris, apresentou números aproximados para a lei de Avogadro. Os experimentos de Perrin mostram que existem 6,5 x 1023 a 7,2 x 1023 moléculas por mol de substância. Por causa de suas observações, Perrin ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1926. Posteriormente, é possível determinar com precisão o número de Avogadro, que é 6,02 x 1023.

# data[].attributes.body
A síntese da ureia foi concluída em 1828 pelo químico alemão Friedrich Waller. Seu objetivo principal é a síntese de cianato de amônio a partir de compostos inorgânicos (cianeto de prata e cloreto de amônio). Wohler então obteve cristais brancos, ureia. Antes, a uréia só podia ser obtida pela urina. O experimento de Waller encerrou a era chamada vitalismo, de que a matéria orgânica só pode ser produzida a partir de organismos vivos.

# data[].attributes.body
O físico alemão Gustav Robert Kirchhoff deu uma importante contribuição para a química. Ele propôs três leis que descrevem a luminescência de objetos incandescentes: um objeto sólido aquecido produz luz com um espectro contínuo. O comprimento de onda da linha espectral produzida pelo gás depende da composição de a substância química gás. O objeto sólido de alta temperatura é circundado pelo gás de baixa temperatura para produzir luz no espectro contínuo. Existem lacunas nos comprimentos de onda discretos e a posição depende da composição química do gás. A descoberta de Kirchhoff é de grande importância para o desenvolvimento da espectroscopia.

# data[].attributes.body
O químico alemão Friedrich August Kekulé fundou a teoria covalente do carbono quatro e a hipótese da ligação múltipla em 1857. Além disso, em 1865, Kekule determinou a estrutura hexagonal do benzeno (ele disse que chegou a essa conclusão por meio de um sonho). Este cientista é um pioneiro no estudo da estrutura molecular das moléculas orgânicas.

# data[].attributes.body
Joseph John Thomson é um físico britânico responsável por experimentos para determinar a existência de elétrons. Os antigos gregos observaram fenômenos que exibem propriedades elétricas da matéria. Por exemplo, ao esfregar o âmbar com a lã, eles descobriram que ele começou a atrair pequenos objetos. Já no século 19, a ideia de que os átomos consistiriam em um núcleo de matéria cercado por partículas subatômicas carregadas já estava sendo desenvolvida. Em 1896, J.J Thomson conduziu experimentos usando raios catódicos e determinou que esses raios não capturariam ondas, átomos ou moléculas como se pensava anteriormente. Os raios catódicos consistem em partículas menores com uma massa pelo menos 1.000 vezes menor do que o hidrogênio e com carga negativa.

# data[].attributes.body
Em 1913, o físico Niels Bohr estudou o átomo de hidrogênio e desenvolveu um novo modelo de átomo a partir dele. Bohr concluiu que os elétrons não emitem e absorvem radiação, mantendo a mesma órbita dos átomos. Por meio de sua pesquisa, Bohr foi capaz de expressar seu conceito com mais precisão: a transição dos elétrons de uma órbita de um átomo para outra será um salto. Ao absorver energia, os elétrons saltarão para orbitais mais externos e, ao liberar energia, os elétrons serão transferidos para camadas mais internas. A descoberta de Bohr é muito importante para melhorar nossa compreensão dos átomos.