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Description : Vidéo pour apprendre à reconnaître la présence des ions chlorure (Cl⁻), fer II (Fe ²⁺), fer III (Fe ³⁺), cuivre II (Cu ²⁺) dans une solution aqueuse.

Définition
Ion : Espèce chimique chargée électriquement après le gain ou la perte d'un ou plusieurs électrons par un atome ou une molécule.

animation flash Le cours

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chlorure Cl-, fer II Fe2+, fer III Fe3+, cuivre II Cu2+

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Description : Vidéo pour apprendre à reconnaître la présence des ions chlorure (Cl-), fer II (Fe 2+), fer III (Fe 3+), cuivre II (Cu 2+) dans une solution aqueuse. Définition Ion : Espèce chimique chargée électriquement après le gain ou la perte d'un ou plusieurs électrons par un atome ou une molécule.

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Connecte-toi à l’adresse http://edu.tactileo.fr/go avec le code d'accès XHHS
et pour ton pseudo entre  taClasse-tonPrénom-tonNom comme d'ans l'exemple ci-dessous : 3ieme1-vincent-isen.

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Module (vidéo + exercices) tactiléo test des ions 

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Module (vidéo + exercices) tactiléo test des ions 

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Choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s) :

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Ions et pH

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1. Tests de reconnaissance de quelques ions

Expérience 1 : Identification des ions chlorure Cl⁻
L'eau salée contient des ions chlorure Cl⁻ et des ions Na⁺.

- Ajoutons quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent à de l'eau salée contenue dans un tube à essai.
- Exposons le tube à la lumière.

Observations :
- Le contenu du tube se trouble ;
- Un " nuage " blanc se forme ;
- A la lumière, il devient noir.

Le nitrate d'argent est le réactif qui permet d'identifier les ions chlorure Cl⁻ en solution. On obtient un précipité blanc qui noircit à la lumière.

Expérience 2 : Identification des ions cuivre II, fer II et fer III
Formules respectives : Cu ²⁺, Fe ²⁺ et Fe ³⁺.

La solution de sulfate de cuivre contient des ions cuivre. Celle de sulfate de fer II des ions fer II et celle de chlorure de fer III des ions fer III On verse quelques gouttes d'hydroxyde de sodium (soude) dans chacune de ces solutions.

La soude est le réactif qui permet d'identifier les ions Cu ²⁺, Fe ²⁺ et Fe ³⁺. On obtient des précipités respectivement bleu, vert et rouille.

2. Mesure du pH des solutions

Expérience : On dispose de trois solutions :
- du vinaigre blanc ;
- une eau minérale Volvic ;
- du liquide pour lave-vaisselle.
On mesure le pH de chaque solution.

Observations :
Le papier pH devient
- rouge (pH ≈ 2) avec le vinaigre,
- jaune (pH ≈ 7) avec l'eau
- bleu (pH ≈ 12) avec le gel.

Interprétation :
Le pH d'une solution aqueuse permet de savoir si cette solution est acide, neutre ou basique.

pH < 7 : acide
pH = 7 : neutre
pH > 7 : basique

Toutes les solutions aqueuses contiennent des molécules d'eau, des ions hydrogène H⁺ et des ions hydroxyde HO⁻.

Les ions H⁺ majoritaires sont responsables de l'acidité.

Les ions HO⁻ majoritaires sont responsables de la basicité.

2. Effet de la dilution sur le pH

Observations :

Dilution : ajout de solvant dans une solution. Pour les solutions aqueuses, il s'agit d'ajouter de l'eau.

Plus une solution est acide, plus son pH est faible.

Quand on dilue une solution acide, elle devient moins acide et son pH se rapproche de 7.

Les solutions acides et basiques sont corrosives, surtout lorsqu'elles sont concentrées (peu diluées). Le contact avec des acides ou des bases concentrées peut provoquer des brûlures graves de la peau, des muqueuses et des yeux.

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PCCL - IONS et pH - Cours de 3e - Physique Chimie au Collège | Classe de troisième.

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PCCL - IONS et pH - On peut déceler la présence d'un ion dans une solution grâce aux tests de reconnaissance. Comment mesurer le pH ? Quand dit-on qu'une solution est acide ? Définition. Et basique ? Sinon, elle est neutre. Propos sur les ions hydroxyde et hydrogène.

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Ions H⁺ et HO⁻

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acides et base

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Une solution acide a un pH tel que :  pH <7
Une solution basique a un pH tel que : pH > 7
Une solution neutre a un pH = 7

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Les acides et les bases (physique-chimie - 3ème)

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Pour les ions autres que H+ et HO⁻

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Pour les ions autres que H+ et HO⁻

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Les 4 méthodes de reconnaissance des ions

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Les 4 méthodes de reconnaissance des ions

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A : Test avec la soude (Hydroxyde de sodium)
B : Test au nitrate d'argent
C : Test à la flamme
D : Test de pH (acidité -> H⁺ ; Basicité -> HO⁻)

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Les capsules vidéos et le cours. Reconnaître les ions et le pH.

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Les capsules vidéos et le cours. Reconnaître les ions et le pH.

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Revois le cours avec les vidéos et les bilans ci-dessous