# data[].attributes.body
100mL 0,100 M  NaCl oplandes med 50mL  0,020 M Na2So4

Hvad er [Na+], [Cl-] og [So4]?

[Na]: 0.100mol/L*0.100L  ->  0.01 mol

2*0.020mol/L*0.050 L -> 0.002 mol

0.01 mol + 0.002 mol = 0.012 mol -> 0.012 mol / 0.150L = 0.080 M

[Cl]: 0.100*0.100 ->  0.01 mol /0.150L -> 0.066 M

[So4]: 0.020 M * 0.050L= 0.001 mol  ->

0.001 mol / 0.150L = 0.00667 M

# data[].attributes.body
1 unit = 1.66*1024

1 mol = =  6.02*10²³

1 mol unit = 1g

Hvis et stof har formelmassen X u,

så har 1 mol af stoffet X gram.

# data[].attributes.body
1mol stofs masse (m) i gram (g/mol)

# data[].attributes.body
n = Stofmængden, mål i mol.

m = Massen

M = Molmasse (g/mol)

# data[].attributes.body
Ligningen til at lave unit til gram ser sådan ud:

U=1,66*10^-24

# data[].attributes.body
V = volumen
n = stofmængde i mol
C er koncentration,
C1, kunne kaldes C-før og C2 kunne kaldes C-efter

Den aktuelle koncentration

[A] = n/V

Den formelle koncentration
C[A] = n/V  og  C1 * V1 = C2 * V2

Molær (Enheden for C):
M = mol/L