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REACCIONES QUÍMICAS EN LA VIDA COTIDIANA
¿Qué es una reacción química?
Ejemplos
Fotosíntesis
EJEMPLOS
Corrosión de metales
Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados.
Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otras.
En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.
g
ac
Respiración celular
Todas las plantas, algas verde-azules y cianobacterias tienen la capacidad de llevar a cabo la fotosíntesis. Proceso de gran importancia que permite transformar la energía lumínica proveniente del Sol, se transforme en una energía aprovechable. La energía química es utilizable por plantas, animales, insectos, hongos, bacterias, en definitiva, por toda forma viviente.
La fotosíntesis es la única reacción química capaz de transformar reactantes muy simples como el dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) en presencia de luz solar, en unos productos de enorme importancia para todos los seres vivos: oxígeno (O2), gas que respiramos; y glucosa (C6H12O6), tipo de azúcar que almacena energía que nos sirve para vivir.
6CO2 + 6H2O + luz --> C6H12O6 + 6O2
Reacción química
La respiración celular es una reacción química que ocurre en el interior celular. En los organismos unicelulares ocurre dentro de su única célula, en cambio, en los organismos multicelulares ocurre en cada célula en el interior de sus mitocondrias, liberando la energía almacenada dentro de la glucosa. En la mayoría de los organismos la glucosa (C6H12O6) se descompone en presencia de oxígeno (O2) produciendo dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y energía.
Todos los organismos requieren de energía para vivir. La energía proveniente del sol sólo puede ser aprovechada por los organismos autótrofos mediante la fotosíntesis, en cambio, los organismos heterótrofos deben transformar la energía química en energía aprovechable mediante la respiración celular.
Célula
Reacción química
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2 + calor
Reacción química
Putrefacción materia orgánica
El hierro es un metal que se oxida fácilmente por acción combinada del aire y humedad, formando un óxido de color rojizo llamado herrumbre.
La corrosión es la oxidación de metales en presencia de aire y humedad. Es muy probable que en más de una ocasión se haya visto efectos de esta reacción química, en el deterioro de la intemperie, como maquinarias, herramientas, automóviles, entre muchos como otros.
4FE + 3O2 + 3H2O ---> 2FE2O3 + 3H2O
Reacción química
La putrefacción es una reacción química de degradación de materia orgánica producida por microorganismos, como hongos y bacterias, llamados descomponedores.
En este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos bioquímicos se transformen lentamente en dióxido de carbono, agua, compuestos de nitrógeno y azufre, y sales minerales. Otros factor ambiental que participa en estos procesos es el oxígeno.
C6H12O6 + enzimas de levadura ----> 2 CO2 + 2 CH3-CH2-OH
Reacción química
EJEMPLOS
Quema cerillas
Gas de cocina
Cuando se enciende un fósforo se causa una reacción entre los químicos de la cabeza del fósforo y el oxígeno del aire. Pero el fósforo no se encenderá espontáneamente, primero necesita la entrada de la energía, llamada la energía activadora de la reacción.
P4 + 5O2 → 2P2O5
Reacción química
Cada vez que enciendes la estufa de gas lo que ocurre es una combustión de un hidrocarburo
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O
Reacción química
EJEMPLOS
Baterías
Digestión
Las pilas primarias están basadas en una reacción química irreversible, y por lo tanto, no recargable;constan de un electrodo positivo; una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso la cual esta al interior de ésta. Esta reacción se lleva a cavo gracias al intercambio de electrones, es decir, el electrodo negativo se intercambia con el positivo y esto produce energía eléctrica gracias a la energía química antes producida.
2MnO2 + H2O → Mn2O3 + 2OH
Reacción química
La digestión química, a través de reacciones biológicas donde intervienen enzimas, hace q los nutrientes se transformen en moléculas sencillas a partir de otras más complejas.En la digestión química aparece la acción de la glándulas salivales. Estas secretan saliva (agua, electrolitos (Na, K), encimas (amilasa salival y lipasa salival)
Existen muchísimas reacciones químicas y dependiendo del alimento ingerido cambian.
Reacción química
EJEMPLOS
Combustión carbono
Combustión hidrocarburos
El producto es dióxido de carbono y se desprende energía lumínica y calorífica.
C(s) + O2(g) → CO2(g).
Reacción química
En esta reacción se forma CO2 y vapor de agua. Es la reacción que tiene lugar en la combustión de los combustibles fósiles (carbón y petróleo), fuente básica de obtención de energía en nuestra sociedad.
En este proceso participan microbios que provocan las reacciones químicas necesarias para que los compuestos bioquímicos se transformen lentamente en dióxido de carbono, agua, compuestos de nitrógeno y azufre, y sales minerales. Otros factor ambiental que participa en estos procesos es el oxígeno.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
Reacción química
CO2
Cuando esta reacción tiene lugar con poco oxígeno, la reacción es entonces: C(s) + ½O2(g) → CO(g), formándose monóxido de carbono, un gas venenoso y muy peligroso.

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REACCIONES QUÍMICAS EN LA VIDA COTIDIANA

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REACCIONES QUÍMICAS EN LA VIDA COTIDIANA ¿Qué es una reacción química? Ejemplos FotosíntesisEJEMPLOSCorrosión de metalesLos catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.

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Consiste en exponer a niveles altos de radiación para matar los insectos y las bacterias nocivas; luego se empacan en recipientes sellados en los que se pueden almacenar por meses sin que se descompongan.

Las fuentes de radiación utilizada para preservar la mayoría de los alimentos son: el cobalto (60) y el cesio (137) que son emisores y también se pueden utilizar los rayos x y los rayos de electrones.

A través de la radiación se pueden destruir los nutrientes tales como vitaminas y aminoácidos.

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Muchos líquidos poseen gases disueltos no deseados (O2) que ocasionan deterioro o mala calidad del producto. Estos gases de los fluidos son eliminados por sistema de Sparger, manteniendo la pureza del producto.

Oxicar pone en sus manos esta tecnología para la industria alimenticia, química, petroquimica y petrolera.

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En la industria del café, Azúcar, especies y oleaginosas, etc., esta aplicación presenta ventajas adicionales tales como:

Incrementos de la producción.

Reducción del consumo de energía

Homogeneidad del producto y disminución de material reciclable.

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Son sustancias que presentan bajos puntos de ablandamiento o termosensibles como productos provenientes del caucho, productos oleaginosos, alimentos y productos farmacéuticos al igual que algunos materiales que no pueden ser triturados en molinos convencionales, son hoy día fácil y económicamente pulverizados con nitrógenos líquido.

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La aplicación de nitrógeno como gas inerte permite mantener las características  organolepticas de los alimentos por largos periodos. Estas características son alteradas normalmente por la utilización de los métodos convencionales.

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En la industria de alimentos, el Nitrógeno se aplica en la producción de aceites vegetales y de pescados, grasas animales, carnes, productos lácteos. En granos como el café, maní, almendras, nueces, pasteles y alimentos preparados. En jugos y pulpas de frutas y vegetales, conservación de vinos, entre otros.

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La producción de acero requiere varias reacciones químicas, entre ellas las empleadas para refinar el mineral de hierro.
Los óxidos de hierro del mineral reaccionan con monóxido de carbono, obteniéndose hierro puro y dióxido de carbono.

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PROCESOS INDUSTRIALES DONDE SE APLICAN LAS REACCIONES QUÍMICAS 

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