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Ozónido - Wikipedia, la enciclopedia libre

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El ozónido de "potasio, rubidio y cesio" se obtienen por calentamiento de su respectivo peróxido y superóxido con ozónido. El ozónido de "sodio y litio" en cambio, se obtienen por intercambio iónico con ozónido de cesio en amoniaco líquido. Los ozónidos puros son generalmente compuestos inestables y explosivos.

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Anhídrido de ácido - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es (RCO) 2O. Formalmente son productos de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico). Al reaccionar con agua ( hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida.

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Uploaded by Misstutoriales PC on 2015-02-26.

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La energía de ionización ( E i) es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.​ La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

.

Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; , la energía de ionización y un electrón.

Esta energía corresponde a la primera ionización. La segunda energía de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; esta segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.

La energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).

En los elementos de una misma familia o grupo, la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s ² y s ²p ³, respectivamente.

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.

El potencial de ionización () es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el electrón.​Inicialmente se definía como el potencial mínimo necesario para que un electrón saliese de un átomo que queda ionizado. El potencial de ionización se medía en voltios. En la actualidad, sin embargo, se mide en electronvoltios (aunque no es una unidad del SI) aunque es aceptada en julios por mol. El sinónimo de energía de ionización (E I) se utiliza con frecuencia. La energía para separar el electrón unido más débilmente al átomo es el primer potencial de ionización; sin embargo, hay alguna ambigüedad en la terminología. Así, en química, el segundo potencial de ionización del litio es la energía del proceso.

En física, el segundo potencial de ionización es la energía requerida para separar un electrón del nivel siguiente al nivel de energía más alto del átomo neutro o molécula, p.

Se puede estudiar como pi=q/r, siendo "q" la carga del elemento.

La forma más directa es mediante la aplicación de la espectroscopia atómica. A base del espectro de radiación de luz, que desprende básicamente colores en el rango de la luz visible, se pueden determinar los niveles de energía necesarios para desprender cada electrón de su órbita.

Lo más destacado de las propiedades periódicas de los elementos se observa en el incremento de las energías de ionización cuando recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha, lo que se traduce en un incremento asociado de la electronegatividad, contracción del tamaño atómico y aumento del número de electrones de la capa de valencia. La causa de esto es que la carga nuclear efectiva se incrementa a lo largo de un periodo, generando, cada vez, más altas energías de ionización. Existen discontinuidades en esta variación gradual tanto en las tendencias horizontales como en las verticales, que se pueden razonar en función de las especificidades de las configuraciones electrónicas.
Vamos a destacar algunos aspectos relacionados con la primera energía de ionización que se infieren por el bloque y puesto del elemento en la tabla periódica:

Los elementos alcalinos, grupo 1, son los que tienen menor energía de ionización en relación a los restantes de sus periodos. Ello es por sus configuraciones electrónicas más externas , que facilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo, ya que las capas electrónicas inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón considerado.

Evidentemente, los elementos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta simetría cuántica.

Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen en comportamiento a los del grupo 18, porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva, en vez de cederlos, alcanzando así la estabilidad de los gases nobles.

En general, las energías de ionización descienden a lo largo de las columnas de la tabla periódica y crecen de izquierda a derecha a lo largo de un período de la tabla. La energía de ionización muestra una fuerte anti-correlación con el radio atómico. La siguiente tabla muestra los valores de la primera energía de ionización de los elementos​ expresada en eV:

Cuanto más nos desplacemos hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica, mayor es la energía de ionización.

Referencias

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Energía de ionización - Wikipedia, la enciclopedia libre

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La energía de ionización ( E i) es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.​ La reacción puede expresarse de la siguiente forma: . Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; , la energía de ionización y un electrón.

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La tabla periódica de los elementos químicos es una tabla en donde están ubicados y ordenados los elementos descubiertos según sus características y propiedades físicas y químicas. La tabla está constituida por grupos y períodos. Los períodos son los arreglos horizontales y los grupos son los arreglos verticales. En la tabla periódica hay 18 grupos y se los enumera con números arábigos. De esta manera, la primera columna es el grupo 1, la segunda corresponde al grupo 2 y así sucesivamente hasta el decimoctavo grupo (grupo 18).

Grupos de la Tabla Periódica y sus Características

Los metales constituyen la mayor parte de los elementos existente (dos tercios). Estos forman en total 87 elementos.

A temperatura ambiente son duros, sólidos, a excepción solo del mercurio (Hg), que es líquido.

Son conductores del calor y la electricidad. El metal se caracteriza también por su maleabilidad (capacidad de moldearse) y por su ductilidad (capacidad de formar hilos, como por ejemplo los hilos de cobre usados en transistores y transformadores para la transmisión de energía).

Además de eso, presentan un " brillo metálico " característico.

Los elementos de las familias o grupos 1 (IA) y 2 (IIA), son respectivamente denominados metales alcalinos (del árabe álcali, "ceniza de plantas") y metales alcalinotérreos (con el significado de "existir en la tierra").

El grupo de los metales se puede subdividir en tres partes:

Metales representativos: son 19 elementos pertenecientes a las columnas "A".

Metales de transición: son 32 elementos pertenecientes a las columnas 3 a 12 o 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B y 2B.

Metales de transición interna: son 26 elementos de la serie de los Lantánidos y de los Actínidos.

Hay 10 metales que no pertenecen a ninguno de estos grupos.

Son en total 11 elementos: Carbono (C), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) e Astato (At).

Estos elementos poseen características opuestas a las de los metales, o sea, no son buenos conductores del calor ni de la electricidad.

Sin embargo, la mayoría funcionan como aislantes (solo el grafito (C n(s)) es buen conductor del calor y la electricidad). Estos no poseen brillo característico (a excepción del yodo (I 2(s)) y del grafito ya mencionado), y además se fragmentan.

Esta nomenclatura está en desuso, pues la IUPAC no reconoce más esta clasificación desde 1986.

Sin embargo, en muchas tablas aún se clasifican de esta forma, pues poseen características intermedias a las de los metales y a las de los no metales.

En las tablas periódicas en la cual esta clasificación todavía es usada, los semimetales o metaloides son los siguientes: Germanio (Ge), Antimonio (Sb), Polonio (Po), Boro (B), Silicio (Si), Arsenio (As) y Telurio (Te).

Por otro lado en las tablas periódica en la cual dicha clasificación no se usa más, los elementos Germanio (Ge), Antimonio (Sb) y Polonio (Po) se consideran metales y los elementos Boro (B), Silicio (Si), Arsenio (As) y Telurio (Te) son no metales.

Gases nobles

Representan los elementos de la familia 18 (0 o VIII A), que son: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón. Estos elementos son gaseosos a temperatura ambiente y normalmente se encuentran en la naturaleza en su forma aislada, pues así son más estables. Además de eso, estos no forman compuestos con otros elementos.

Este elemento no pertenece a ningún grupo de la Tabla Periódica. En algunas tablas aparece en la familia de los alcalinos, por poseer un electrón en su capa de valencia. Además, esta es su única capa electrónica. Sin embargo, sus características no son semejantes a las de los elementos de dicha familia.

El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo ya que puede combinarse con metales, no metales y semimetal. Es un gas extremadamente inflamable a temperatura ambiente y normalmente se lo puede encontrar en las altas capas de la atmósfera o combinado con otros elementos.

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Características de los Grupos de la Tabla Periódica

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La tabla periódica de los elementos químicos es una tabla en donde están ubicados y ordenados los elementos descubiertos según sus características y propiedades físicas y químicas. La tabla está constituida por grupos y períodos. Los períodos son los arreglos horizontales y los grupos son los arreglos verticales.

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Configuración electrónica para un elemento del bloque f

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DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DEL SAMARIO Z=62

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Números cuánticos y configuración electrónica | Química Inorgánica