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Leucipo fue el primero en abordar el tema con la suposición natural que afirma que cualquier material por más pequeño que fuera siempre puede dividirse en trozos pequeños, hasta que las partículas obtenidas ya no pudieran seguir dividiéndose.

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Demócrito llamo átomo (indivisible) a las partículas que avían alcanzado el menor tamaño posible. Definió al atomismo como la materia formada por pequeñas partículas y que no es infinitamente indivisible.

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John Dalton Propuso mediante su libro “Un Nuevo Sistema De Filosofía Química” a la materia formada por partículas indivisibles llamadas átomos los cuales consideraba como esferas macizas.

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John Thomson descubrió el electrón al que llamo corpúsculo y demostró que era mil veces más ligera que el hidrogeno se encontraba en el átomo.

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Lewis propuso el modelo del átomo cubico en donde decía que la estructura del átomo estaba distribuida en forma de cubo y en sus vértices estaban los electrones.

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Philipp van Lenard publico la Dinamidas en la que consideraba que la materia solida en el átomo era la millonésima parte de todo el átomo.

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Josep J. Thomson propuso el modelo atómico de “Budín de Pasas” donde los átomos tienen un numero de corpúsculos encerados en una esfera de carga positiva.

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Ernest Rutherford propuso su modelo molecular en el que el átomo esta vació, con un pequeño núcleo de carga positiva y casi toda la masa, rodeando de electrones que giran alrededor en una órbita circular.

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Niels Bohr propuso el modelo atómico cuantiazado en el que los electrones giran en orbitas estacionales.

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Arnold Somemerfeld basado en el modelo de Bohr definió a las orbitas atómicas como orbitas elípticas e introdujo el numero cuántico azimutal (I).

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1924 LAS PROPIEDADES ONDULATORIAS DEL ELECTRON

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1924 LAS PROPIEDADES ONDULATORIAS DEL ELECTRON

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Luisi V. de Broglie propuso a los electrones como propiedades ondulatorias y que permitió la explicación del estado de energía.

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Hisenber, Schrödinger y Broglie propusieron el modelo “Mecánico Cuántico” donde se explica el comportamiento de los electrones dentro del átomo estableciendo el concepto de orbital los cuales son identificados con las letras s, p, d, f.

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Wolfgang Pauli propuso el “Principio de Exclusión” que limita el número de electrones dentro de las orbitas atómicas.

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Edwin Schrödinger propuso a los electrones como ondulaciones de la materia al que llamo Modelo Cuántico Ondulatorio.

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Murray Gell-Man y George Zweig comprobaron la existencia de los quarks que constituyen a los neutrones y protones.