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El planeta desde sus inicios ha estado repleto de reacciones químicas que se han proporcionado cambios increíbles al entorno (como la oxidación).
Así hay muchas reacciones que van más rápiso que otras debido a diferentes factores y circunstancias:

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Si se vierte en 2 envases ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl) y luego en uno se pone una muestra de MAGNESIO (Mg) y en el otro HIERRO (Fe), nos daremos cuenta que:

El MAGNESIO reaccionará rápidamente.

El HIERRO reaccionará más lentamente y se uedará al fondo del envase.

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Las reacciones que tienen lugar en nuestro planeta dependerán de:

LA NATURALEZA DE LOS REACTIVOS

Esto quiere decir que la rapidez y consistencia que tengan los enlaces en la reacción depende del tipo de elemento que esté involucrado.

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Todo material sólido es menos propenso a tener una reacción química veloz, entonces, se puede decir que:

El CARBÓN en estado sólido arde lentamente.

El CARBÓN en polvo tendrá una reacción explosiva.

Esto sucede por la cantidad de superficie expuesta tenga el material hacia el oxígeno .

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La velocidad y tipo de reacciones también depende de:

LA SUPERFICIE DE LOS SÓLIDOS

Esto significa que mientras el elemento tenga más partes expuestas al oxígeno será más probable que su reacción sea repentina y con mayor contundencia.

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Se realiza otro experimento en el que el YODATO DE POTASIO (KIO₃) reacciona con el SULFITO DE SODIO (Na₂SO₃) y se obtuvo lo siguiente:

Cuando el YODATO DE POTASIO se mezcló con el SULFITO DE SODIO en 35s se volvió el líquido azul

Cuando se mezcló el YODATO DE POTASIO 10 veces más concentrado con el SULFITO DE SODIO se demoró solo 20s en volverse azul el líquido.

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La velocidad con que la reacción de resultado también depende de:

LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS

En otras palabras la concentración de cada reactivo determinará cuánto tiempo le tomará a la reacción dar resultado.

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Según se ha analizado las reacciones químicas en lugares POLARES y TROPICALES se descubrió que:

La reacción química de la putrefacción en el los POLOS se demora incluso más de 50 años.

La putrefacción en lugares TROPICALES es más rápida debido al calor.

Además muchos combustibles reaccionan más rápido ante la ignición que en temperatura ambiente.

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La rapidez con que las reacciones sucedan en la naturaleza depende de:

LA TEMPERATURA DE LOS REACTIVOS

Lo que significa que hay algunos impuestos que reaccionan más rápido si se los expone a altas temperaturas, tal como sucede con algunos cohetes.

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Tiene lugar cuando las partículas de un complejo activado entran en colisión y forman nuevos compuestos.

"Si existe mayor concentración de los reactivos, habrá más choques, pues el espacio se reduce"

"A mayor temperatura, mayor será la velocidad con que las partículas choquen y se unan"

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Se realiza un experimento en el que el PERÓXIDO DE HIDRÓGENO (H₂O₂) se transforme en AGUA (H₂O) y OXÍGENO (O₂) del que se evidencia que incluso con calor se demora en dar resultado.

Sin embargo, si añadimos ION YODURO al proceso se realizará casi al instante.

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El tiempo que le tome a una reacción dar resultado puede ser agilizado gracias a:

CATALIZADORES

Éstos brindan un camino alterno y más corto a la reacción, por el que no necesita tanta energía para completar el proceso.

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En el caso de las personas también tenemos catalizadores que ayudan a los procesos químicos internos de nuestro cuerpo, se llaman:

ENZIMAS
Son las encargadas de quemar el azúcar y brindar energía constantemente al cuerpo.

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Dado que las reacciones también puede ser inversas se hace el siguiente experimento:
El TETRAÓXIDO DE DINITRÓGENO INCOLORO (N₂O₄) se transforma en DIÓXIDO DE NITRÓGENO OSCURO(NO₂), y viceversa.

NO2 → N₂O4 "EXOTÉRMICA" (Libera Energía)

NO2 ← N₂O4 "ENDOTÉRMICA" (Absorbe Energía)

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Un claro ejemplo de EQUILIBRIO se da en plantas de AMONIACO (NH₃) por el método Haber, en el que influyen aspectos como:

La concentración de los reactivos

La temperatura de los reactivos

Los catalizadores

Es en reacciones químicas a nivel industrial en donde se manejan extensamente el uso de los factores mencionados que pueden alterar el equilibrio hacia un lado u otro.