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La reacción requirio 15 dosis de 3 mL cada uno para disolver completamente el exceso de bicarbonato de sodio en la solución, después de eso la solución se vuelve ligeramente acida. La anomalía del pH que se puede observar en el intervalo 8 se puede atribuir a falta de reposo de la mezcla para que llegue al punto de equilibrio.

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En total se 15 dosis de 3 mL de vinagre blanco a la solución. La mezcla se puso de color amarillo azafrán para la decimocuarto dosis. La decimoquinta dosis rindio un color amarillo claro que indica un pH de 6.8. Al aplicar el vinagre a la mezcla se observa la enorme cantidad de gases que son liberados (muy posiblemente de CO2). Una pequeña anomalía se ve en el intervalo 8, que desciende el pH para después subir de nuevo

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Se aplica vinagre blanco en dosis de 3 mL por cada intervalo mediante el uso de una jeringa. En cada intervalo se bate la mezcla y se deja reposar para que se llegue a su punto de equilibrio. También se toman notas de los cambios observables. (Nota, debido a el pequeño tamaño del envase, se tuvo que cambiar el envase después de la 6ta aplicación).

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Se mezcla los 4 gramos de bicarbonato en el recipiente, creando una solución super-saturada de bicarbonato. Nótese el color purpura del fenol rojo. Esto indica un pH de 8.2 o 8.3, que es el pH de una solución de Bicarbonato de Sodio.

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Se agragan 3 gotas de Fenol Rojo al recipiente con agua. Note como el agua es rojizo, indicando que el agua utilizada era ligeramente basica (Probablemente debido al calcio del agua).

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Se pesan 4 gramos de Bicarbonato de sodio con ayuda de una bascula sensible.

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Se mide 5 mL de agua con una jeringa y se pone en un recipiente de vidrio.

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Andrés Máynez
A01193758